關于化學反應速率第二課時第1頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三感悟：改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據生產和生活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。那么，如何能夠改變化學反應速率呢？第2頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三影響化學反應速率的因素第3頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三思考：為什么有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢

?第4頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三影響化學反應速率因素有哪些

?

反應物本身的性質是決定化學反應速率大小的主要因素。其次因素，外界條件也會對化學反應速率產生影響。如溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等。第5頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三實驗探究一

各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L

硫酸溶液的試管中。觀察產生氣泡的快慢；實驗現象：實驗結論：動手時間鎂比鋁的反應劇烈,產生氣泡快鎂比鋁反應速率快影響化學反應速率的內因是:物質本身性質即物質越活波，反應速率越快第6頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三實驗探究2：溫度對反應速率的影響利用溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響。第7頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三

實驗現象：渾濁出現的快慢實驗依據第8頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會生成不溶于水的硫，使溶液出現渾濁，同時生成二氧化硫氣體。

S2O32-+2H+=SO2+S+H2ONa2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4

實

驗

原

理什么是硫代硫酸鈉第9頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三硫代硫酸鈉1、硫代硫酸鈉通常以五水化合物的形式存在，化學式為Na2S2O3·5H2O,俗稱海波或大蘇打，是無色透明的晶體，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液顯弱堿性。硫代硫酸鈉晶體在干燥空氣中能風化，加熱灼燒則分解成硫化鈉和硫酸鈉。第10頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三1、儀器：50mL大燒杯2個、4只10毫升試管、2溫度計、2、試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液

0.1mol﹒L-1H2SO4溶液冷水、熱水四、實驗準備第11頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三實驗步驟：A、取2個50mL燒杯，編號1和2B、向其中分別加入10mL冷水和熱水，0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向兩只支試管中加入0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液再向另外兩只試管中加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，D、同時將兩組Na2S2O3

溶液和H2SO4

溶液，分別放入盛有熱水和冷水的燒杯中，觀察實驗現象。E、記錄反應所需的時間。第12頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三1、溫度對化學反應速率的影響的結論規律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態的限制。。第13頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三思考：用有效碰撞解釋溫度升高化學反應速率為什么加快？溫度在其它條件不變的情況下，當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率增大。第14頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三實驗探究3：濃度對反應速率的影響利用濃度對酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應速率的影響。第15頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三

實驗現象：溶液褪色快慢實驗依據第16頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后會顏色的改變反應方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O實

驗

原

理第17頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三濃度對化學反應速率的影響規律在其它條件不變的情況下，當增加反應物的濃度時，反應速率增大。減小濃度時，反應速率減慢。固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。第18頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三問題討論

1、用有效碰撞理論解釋為什么增大反應物的濃度能增大化學反應速率

2、 zn和鹽酸，增加zn的量，生成氫氣的速率能加快嗎？濃度在其它條件不變的情況下，當增加反應物的濃度時，活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。第19頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例1：20℃時，將10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，該化學反應速率就增大到原來的2倍。那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（）

A、40sB、15sC、48sD、20sB第20頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三實驗探究4：催化劑對反應速率的影響利用過氧化氫溶液在氯化鐵和二氧化錳為催化劑對反應速率的影響。第21頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三

實驗現象：氣泡放出的快慢實驗依據第22頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢實驗:催化劑對化學反應速率的影響第23頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三催化劑對化學反應速率的影響規律：催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫

正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫

負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。第24頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。第25頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三自學P49

神奇的催化劑

催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化，具有高度的選擇性（或專一性）物理性質呢？改變嗎？第26頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三影響化學反應速率的條件除溫度、濃度、催化劑、壓強以外，還有哪些條件？第27頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三1.請預計大理石（

CaCO3

）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？思考與交流規律：增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響原因：增加濃度，單位體積粒子總數增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數增加，反應速率加快。第28頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應速率。形成原電池3.實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）固體表面積離子反應速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？第29頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三2、催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。3、濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。4、壓強：對于氣體反應來說，增大壓強若增加了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。5、固體的表面積：化學反應時，與固體的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結：外界條件對化學反應速率的影響1、溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。第30頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三一.化學反應的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學反應速率的因素：1.決定因素：

參與反應的物質的自身性質（內因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢；

（2）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學反應速率。【課堂小結】（4）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等第31頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三思考與練習：1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發生反應且反應最劇烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.CuC2.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達到它的燃點才能發生，點火就是要使溫度達到木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）第32頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三3、下列反應，壓強對反應速率無影響的是（）A、C(s)+