鐵三角撫順十中鐵的化合物做方法Fe3+Fe2+Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)溶液呈棕黃色溶液呈淺綠色產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。觀察法加堿法鐵的化合物做實(shí)驗(yàn)：在兩支試管里分別加入少量FeCl2和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液現(xiàn)象：方程式：3KSCN+FeCl3=Fe（SCN)3+3KClFeCl3溶液變?yōu)榧t色FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象KSCN

3SCN-+Fe3+=Fe（SCN)3弱電解質(zhì)鐵的化合物做方法Fe3+Fe2+Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)溶液呈棕黃色溶液呈淺綠色產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。觀察法加堿法加KSCN溶液溶液呈紅色鐵的化合物做Fe還原性氧化性還原性氧化性Fe2+Fe3+（主）鐵的化合物做Fe

弱氧化劑如稀H2SO4、鹽酸、Cu2+、S等強(qiáng)氧化劑如Cl2等還原性氧化性還原性氧化性Fe2+Fe3+鐵的化合物做提供藥品：鐵粉、鋁粉、KI淀粉試紙、氯水、KMnO4溶液、雙氧水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液氧化劑還原劑鐵粉、鋁粉、KI淀粉試紙氯水、KMnO4溶液、雙氧水鐵的化合物做Fe3+可以把Fe氧化成Fe2+，本身被還原成Fe2+。實(shí)驗(yàn)：向呈紅色的試管加入少量鐵粉并振蕩試管。現(xiàn)象：化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論：溶液的紅色褪去2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl2鐵的化合物做Fe3+可以把I-氧化成I2，本身被還原成Fe2+。實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：離子方程式結(jié)論：用玻璃棒蘸取少量FeCl3溶液，滴在KI淀粉試紙上，觀察現(xiàn)象。試紙變藍(lán)2Fe3++2I-=2Fe2++I2鐵的化合物做Fe3+可以把Al氧化成Al3+，本身被還原成Fe2+；實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：離子方程式：結(jié)論：向滴有KSCN的FeCl3溶液的試管中，加入少量鋁粉，并振蕩試管。鋁粉溶解，溶液褪色3Fe3++Al=3Fe2++Al3+Al若過量，

Fe3+可直接被還原成Fe。鐵的化合物做結(jié)論：Fe3+可以把Cu氧化成Cu2+，本身被還原成Fe2+。化學(xué)方程式離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成FeCl2和CuCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。練一練鐵的化合物做小結(jié)Fe3+的氧化性1）與弱還原劑如Cu、Fe、I-、S2-反應(yīng)，被還原成Fe2+。2）與過量的強(qiáng)還原劑如Al等活潑金屬反應(yīng)，可被還原成Fe。鐵的化合物做Fe

弱氧化劑如稀H2SO4、鹽酸、Cu2+、S等強(qiáng)氧化劑如Cl2等弱還原劑如Cu、Fe、I-、S2-等強(qiáng)還原劑如Al等還原性氧化性還原性氧化性Fe2+Fe3+鐵的化合物做實(shí)驗(yàn)：向已滴加KSCN

的FeCl2溶液中滴加幾滴氯水（含Cl2）

現(xiàn)象：化學(xué)方程式：離子方程式：結(jié)論：無色溶液變成紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2FeCl2+Cl2=2FeCl31、Cl2

可以把Fe2+氧化成Fe3+2、此法可以檢驗(yàn)Fe2+的存在鐵的化合物做方法Fe3+Fe2+Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)溶液呈棕黃色溶液呈淺綠色產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。觀察法加堿法加KSCN溶液溶液呈紅色加入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后，溶液變?yōu)榧t色鐵的化合物做實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液中，滴加幾滴KSCN溶液，再加入少量雙氧水。現(xiàn)象：結(jié)論：溶液呈紅色H2O2

可以把Fe2+氧化成Fe3+。實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液中，滴加幾滴KSCN溶液，再加少量酸性KMnO4

溶液現(xiàn)象：結(jié)論：溶液呈紅色KMnO4可以把Fe2+氧化成Fe3+。鐵的化合物做小結(jié)Fe2+的還原性和氧化性1）與氧化劑如O2、Cl2、KMnO4溶液、H2O2、等反應(yīng)，被氧化成Fe3+。2）與還原劑如Al等活潑金屬反應(yīng)，可被還原成Fe鐵的化合物做Fe

弱氧化劑如稀H2SO4、鹽酸、Cu2+、S等強(qiáng)氧化劑如Cl2等

氧化劑O2、Cl2、KMnO4

、H2O2等還原劑：如Al等還原劑如Al等還原性氧化性還原性氧化性Fe2+Fe3+弱還原劑如Cu、Fe、I-、S2-等鐵的化合物做1、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤B×√√√課堂鞏固訓(xùn)練鐵的化合物做2、根據(jù)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性順序?yàn)椋ǎ〢．Cu2＋

＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋C鐵的化合物做

3、下列離子方程式中，正確的是（）

Ａ鐵與鹽酸反應(yīng)：

２Fe＋６H+＝２Fe３+＋３H2↑

Ｂ氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Ｃ氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：

Fe3++Fe=2Fe2+

ＤFeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↑D鐵的化合物做4、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2＋存在，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．容器中已肯定無Fe粉存在B．容器中肯定無Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋

D鐵的化