必修二化學第八章第一節海水資源的開發利用

煤、石油和天然氣的綜合利用同步練習題

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列物質的獲得與海水資源開發利用無關的是（）

A.NaClB.CuSO4C.MgCl,D.Br2

2.化學與社會、生活密切相關，下列有關說法鎮送的是（）

A.明機溶液中鋁離子水解產生的膠體具有很強的吸附作用而常用于凈水

B.地球上99%以上的澳蘊藏在大海中，因此溟被稱為“海洋元素”

C.目前加碘鹽中添加的含碘物質是KI,可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘

D.大力發展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護

城鄉環境，關愛人類生存空間

3.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：

1含h的

H2()2CC1.1含12的

稀H2s()：萃取、分液,

浸取液水溶液CC14溶液

①②

③

下列說法正確的是（）

A.中反應的離子方程式：2r+H2O2=L+2OH-

B.中分液時含L的CCL,溶液從分液漏斗上口倒出

c.口中得到的上層溶液中含有r

D.操作Z的名稱是加熱

4.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液滴加

A驗證海帶中含有碘元素幾滴稀硫酸和1mL也02,再加入幾滴淀

粉溶液，觀察溶液顏色的變化

使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃

棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取

B用簡易量熱計測定反應熱

實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3次的

實驗平均值

將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，

C制取肥皂

并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠

D證明NH/Hq為弱堿測定NH4cl溶液的酸堿度，常,溫下pH<7

A.AB.BC.CD.D

5.提取海帶中I2的實驗中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）

ABCD

)

NMI

c20

灼

燒

溶

過濾

分液

解

A.AB.BC.CD.D

6.下列說法不正確的是（）

A.海水淡化的方法主要有蒸饋法、電滲析法和離子交換法等

B.石油的裂解主要是為了將重油變為汽油等物質

C.目前，我國可供開發利用的生物質資源主要有農業、林業產品的廢棄物以及生產和

生活的廢棄物

D.采用何種方法治煉金屬，主要是依據金屬活潑性的不同

7.下列反應中不涉及的反應類型是（）

□葡萄糖與銀氨溶液反應

匚氨基酸轉化為蛋白質的反應

口甲烷與氯氣反應

葡萄糖在一定條件下與乙酸反應

A.氧化反應B.加成反應C.取代反應D.聚合反應

8.下列說法正確的是（）

A.煤中有苯，可以通過蒸饋的方法使之分離

B.煤的氣化就是使固態的煤變為氣態煤的過程

C.煤的液化屬于物理變化

D.煤的干儲可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯等

9.下列關于塑料的認識不正確的是（）

A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得

B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應用

D.開發可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減輕"白色污染”

10.下列有關鹵素單質及x-的檢驗方法正確的是（）

A.可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO、

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br?（g）和03

C.向某溶液中加入氯水后振蕩，再加入CC14振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定

含有「

D.向某溶液中滴加AgNC>3溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br

11.某同學設計了一種從海帶中提取碘的工藝流程如下圖。下列說法正確的是（）

HdHSO,活性炭NaOH減溶液

嫡~>[i]—~1

A.實驗前應將干海帶剪碎用酒精潤濕放在蒸發皿中灼燒至灰燼

B.“吸附”步驟也可改為用CCL或酒精萃取

C.“洗脫”步驟發生反應的離子方程式為12+2OH=r+IO；+H2O

D.回收的粗碘可通過升華進行純化

12.在氣體分析中，常用CuCL的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如

圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化）:

?Cu+

Ocr

一踝遨一＞溶液一|—＞—嚏警一＞

CU,(0H)2C03CuC)CuCl

下列說法正確的是()

A.步驟口中不可用稀硫酸代替稀鹽酸，步驟口中S0,作為氧化劑

B.步驟口中用SO2水溶液洗滌更有效，若洗滌液不含SO：,則沉淀已洗凈

C.CuCl晶胞結構如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數目為4

D.若CuCl晶胞的參數為apm,則晶胞的密度P=4^TxlO、g.cm、')

二、工業流程題

13.綠色化學在推動社會可持續發展中發揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液

相氧化法制備高價格鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他

原料，不產生廢棄物，實現了Cr-Fe-ALMg的深度利用和Na+內循環。工藝流程如下：

氣體A

02(g)+燃

NaCrO

融NaOH24工序③

H2O(1)溶液

I

工Na2Cr2O7

Fe(CrO2)2|高溫介穩

序過態相溶液+物質V(s)

(含他。3「連續①濾

MgO)氧化分離NaOH溶液(循環)

過量氣體

濾渣IA

A1(OH)(S)

過量氣體1^X)1無色了3

溶液［氐+物質V的

|XQ|溶液

A+H2O(g)7

物質n

過濾「溶液

固體m混合氣體ivMgo(s)

回答下列問題：

(1)高溫連續氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。

(2)工序口的名稱為o

(3)濾渣」的主要成分是(填化學式)。

(4)工序口中發生反應的離子方程式為。

(5)物質口可代替高溫連續氧化工序中的NaOH,此時發生的主要反應的化學方程式為

可代替NaOH的化學試劑還有(填化學式)。

⑹熱解工序產生的混合氣體最適宜返回工序(填或"U")參與內循環。

14.回答下列問題:

MgONaCIO,

(

O

二

W一

k

二

&

劣

□取樣，加入NaClC)3飽和溶液充分反應；蒸發結晶；」;□冷卻結晶；

過濾、洗滌，獲得Mg(C103)2-6H2。晶體。

三、填空題

15.氮、硫的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的

各種價態與物質類別的對應關系：

(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發

生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。

(2)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇,反

應的離子方程式為。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NCh的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNCh，

試寫出其化學方程式：。

(4)工業上把海水先進行氧化，再吸收浪，達到富集澳的目的。常用的方法是先用熱空氣

吹出Bn，再用SO2水溶液吸收Bn.取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋼溶液有白色沉

淀析出。寫出SO2水溶液吸收Bn反應的化學方程式：。

四、實驗題

16.某同學采用下列實驗裝置模擬工業制乙烯，并探究乙烯的主要化學性質。(已知燃

類不與堿反應)回答下列問題：

發透了石蠟

澧水

性高

酸

水

A消

仰

酸

鉆5

液

溶

BCDE

A

(1)工業制乙烯的實驗原理是烷燒(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和燃。

例如，石油分偏產物之一的十六烷妙發生反應：q6H34—R—>C8H18+甲,

甲一里_^4乙，則甲的分子式為,乙的結構簡式為.

(2)B裝置中的實驗現象可能是,寫出反應的化學方程式：,其反應類型是

(3)C裝置中可觀察到的現象是,反應類型是。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高銹酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置

(填裝置序號)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。

(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是(填序號，下同)；除去甲烷中乙

烯的方法是。

A.氣體通入水中

B.氣體通過盛濱水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高鐳酸鉀溶液的洗氣瓶

D,氣體通過氫氧化鈉溶液

17.實驗室用少量的漠和足量的乙醇制備L2-二漠乙烷的裝置(加熱、夾持裝置已略去)

如圖所示：

提示：乙醇在濃硫酸作用下140時反應生成乙醛，170時反應生成乙烯。有關數據列

表如下:

乙醇L2-二澳乙烷乙醛

常溫下狀態無色液體無色液體無色液體

密度/g‘cm-30.792.20.71

沸點/口78.513234.6

熔點/口-1309-116

回答下列問題：

(1)裝置D中發生的主要反應的化學方程式為。

(2)裝置B的作用是,長玻璃管E的作用是。

(3)在裝置C中應加入(填字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰

水)，其原因是；將1，2-二溟乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，

產物應在層(填“上”或"下”)。

18.市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KICh和少量的KI)o

I.某同學設計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：

□取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。

口為驗證口中有L生成，向上述混合液中加入少量CCL)充分振蕩后，靜置。

(1)若為加碘鹽，則口中發生反應的離子方程式為0

(2)口中的實驗操作名稱是。

(3)實驗過程中能證明食鹽含KICh的現象是o

□.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險。目前國家標準(GB/T13025.7)

所用的食鹽中碘含量測定方法：

L用飽和濱水將碘鹽中少量的「氧化成103，

□再加入甲酸發生反應：Br2+HC00H=C02T+2HBro

口在酸性條件下，加入過量KL使之與103-完全反應。

□以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

(1)口中反應的離子方程式為。

(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2s2O3，與103一的物質的量之比為。

(3)有人提出為簡化操作將口、口省略，但這樣會造成測定結果偏低。請分析偏低的原因：

參考答案：

1.B

【詳解】A.海水中的氯化物主要是NaCl,從海水曬鹽可獲得食鹽，故A不符合題意；

B.制取CuSO/可采用銅與濃硫酸加熱或銅、氧氣和稀硫酸加熱的方法，與海水資源開發利

用無關，故B符合題意；

C.將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應，蒸發結晶

可獲得六水合氯化鎂晶體，將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水Mg。？，與海水

資源開發利用有關，故C不符合題意；

D.從海水中提取漠，通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，將溶液中的澳離子轉化為

濱單質，進一步提純獲得Br?,與海水資源開發利用有關，故D不符合題意；

答案選B。

2.C

【詳解】A.明磯溶液中鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強的吸附作用，

可用于凈水，故A正確；

B.地球上99%的淡元素以Br的形式存在于海水中，所以人們也把漠稱為“海洋元素“，故B

正確；

C.目前加碘鹽中添加的含碘物質是KIO〉故C錯誤；

D.大力發展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，可以減少

有害氣體的排放，有利于保護城鄉環境，關愛人類生存空間，故D正確；

答案選C。

3.C

+

【詳解】A.由于口中溶液顯酸性，故該反應的離子方程式：2r+H2O2+2H=l2+2H2O,A錯

誤；

B.由于CC14的密度比水的大，則「中分液時含L的CCL,溶液在下層，應從分液漏斗下口

放出，B錯誤；

C.已知反應3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，中得到的上層溶液即水層溶液中含有

I.下層為有機層，C正確；

D.由題干流程圖可知，操作Z分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，D錯誤；

故答案為：Co

4.D

【詳解】A.海帶中碘元素以化合物形式存在，應灼燒成灰，再加入蒸儲水，過濾，再加入

幾滴稀硫酸和lmLH,O2,再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍，故A錯誤；

B.不能用普通玻璃棒進行攪拌，應用環形玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應，準確讀取實

驗時溫度計最高溫度，并且取2-3次的實驗平均值，故B錯誤；

C.不斷攪拌、加熱，酒精容易揮發，故C錯誤；

D.測定NH4cl溶液的酸堿度，常溫下pH<7,說明氨根離子水解，可以證明NH3CIH2O為

弱堿，故D正確；

故答案為D。

5.D

【詳解】A.灼燒應該用用煙，圖示用的蒸發皿，故A錯誤；

B.溶解不需要用容量瓶，故B錯誤；

C.過濾時應該用玻璃棒引流，且漏斗卜端要緊靠燒杯內壁，故C錯誤；

D.分液時需要使用分液漏斗，漏斗下口緊靠燒杯內部，故D正確；

綜上所述答案為D。

6.B

【詳解】A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法和離子交換法等，A正確；

B.石油裂解主要是為了獲得氣態短鏈不飽和燒，為合成高分子材料等化工產業提供原料，

B錯誤；

C.目前，我國可供開發利用的生物質資源主要有農業、林業產品的廢棄物以及生產和生活

的廢棄物，C正確；

D.采用何種方法治煉金屬，主要是依據金屬活潑性的不同：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉

用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法，Ag、Hg的冶煉用熱分解法；D正確;

故選B。

7.B

【詳解】「葡萄糖的結構中含有醛基，可被銀氨溶液氧化，故發生了氧化反應；

「氨基酸是小分子，蛋白質是高分子，由小分子得到高分子的反應是聚合反應；

口甲烷在光照下與氯氣發生取代反應；

匚葡萄糖的結構中含有羥基，具有類似乙醉的化學性質，與乙酸在一定條件下可發生酯化反

應，是取代反應，；

答案選B。

8.D

【詳解】A.煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，煤的干儲是復雜的物理變化和

化學變化，從煤干鐲得到的煤焦油中可以分離出苯，故A錯誤；

B.煤的氣化是把煤轉化為可燃性氣體的過程，發生了化學變化，故B錯誤；

C.煤的液化是把煤轉化為液體燃料的過程，屬于化學變化，故C錯誤；

D.煤的干儲可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物，故D正

確；

故選D。

9.C

【詳解】A.乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯無毒，可以制造水杯、奶瓶等，故A正確；

B.苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；

C.聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；

D.可降解塑料能在空氣中降解為安全、無毒的物質，能減輕“白色污染”，故D正確；

故選C。

10.D

【詳解】A.使淀粉溶液變藍的是k而不是KIO”故無法完成檢驗；

B.Br?(g)和O,均能將「氧化為U，而使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故無法完成鑒別；

C.原溶液中也可能含有k不含F，故無法完成檢驗；

D.BL與Ag+反應生成淡黃色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸，能完成檢驗；

綜上所述，正確的是D項，故答案為D。

11.D

【詳解】A.灼燒少量固體應在用煙中進行，選項A錯誤；

B。“吸附”步驟的目的為富集L單質，可改為用CC14萃取，但由于酒精與水互溶，不能用酒

精萃取，選項B錯誤；

C.方程式中O原子個數未守恒，正確的離子方程式應為3l2+6OH=5r+IO：+3Hq,選項C

錯誤;

D.碘易升華，回收的粗碘可通過升華進行純化，選項D正確；

答案選D。

12.B

【分析】Cu2(OH)￡O,與過量鹽酸反應得到的鹽酸溶液，再通入S0?還原，過濾、洗

滌得到c“a固體。

【詳解】A.步驟□中若用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到C“a2的鹽酸溶液，最終也得不到氯

化亞銅固體，根據C”元素化合價的變化：從+2降低+1,可知其被還原，故步驟口中5。2的

作用是作為還原劑，選項A錯誤；

B.由于容易被氧化，在步驟U中用5。2水溶液洗滌可防止被氧化.根據C"元素化

合價的變化：從+2降至+1,可知其被還原，故步驟口中s。?的作用是作為還原劑，被氧化

生成SO：,若洗滌液不含SO：,則表明沉淀已洗凈，選項B正確；

C.從C"C7晶胞結構圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點和面心，故每個氯離子周圍與之距

離最近的氯離子數為一=12,選項C錯誤；

2

D.若C“C7晶胞的參數為中機，一個晶胞中微粒數為4,晶胞參數圖加=axlOT%m,

則晶胞的密度。=%―5xlO3°(g-CTO-3),選項D錯誤；

N八xa

答案選B。

13.(l)Fe>Cr

⑵溶解

(3)Fe2O3,MgO

(4)2Na++2CrO；+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3J,

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2cO3

⑹口

【分析】分析流程可知：銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續氧化，在熔融氫氧化鈉作用

下，Fe(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成倍酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應轉化為偏

鋁酸鈉，氧化鎂為堿性氧化物，不參與反應，將氧化后的固體加水溶解，過濾得到濾渣I,

成分為氧化鎂、氧化鐵，濾液中含有過量氫氧化鈉、銘酸鈉、偏鋁酸鈉，將濾液在介穩態條

件下分離得到銘酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向NazCrCU溶液中通入過量的

C02得到Na2Cr2O7和NaHCO3沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體得到氫氧

化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向濾渣I中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應

轉化為碳酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化

碳、水蒸氣可以在工序□□循環使用；碳酸鎂高溫煨燒得到氧化鎂，據此分析。

(1)

由分析可知：高溫連續氧化工序中銘元素和鐵元素被連續氧化，則被氧化的元素有Cr、Fe

元素；

(2)

向混合物中加入水，工序口之后為過濾操作，因此加水的目的是溶解可溶性物質，工序□的

名稱為溶解；

(3)

經高溫連續氧化工序和工序□后銘鐵礦轉化為可溶性NazCrCU、NaAlCh及難溶性的FeaCh和

MgO,故過濾后得到的濾渣口的主要成分是FezCh和MgO；

(4)

由分析可知：氣體A為CO2,不溶性物質□為NaHCCh，故工序口中發生反應的離子方程式

+

為2Na+2CrO+2CO2+H2O=Cr2O:+2NaHCChJ;

(5)

由分析可知，物質□為NaHCCh，可代替高溫連續氧化工序中的NaOH,此時發生的主要反

應的化學方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16co2+8H2O；可代替

NaOH的化學試劑需滿足以下兩點要求：一是顯堿性，二是能提供Na+,因此可代替NaOH

的化學試劑還有Na2cO3；

(6)

熱解工序中產生的混合氣體為CO2和水蒸氣，最適宜返回工序」參與內循環。

14.趁熱過濾

【分析】本實驗為由鹵塊經過氧化、沉淀、過濾等操作后得到Mg(ClCh)2-6H2O晶體的過程,

據此分析回答問題。

【詳解】因NaCICh的溶解度受溫度影響較大，所以操作為取樣，加入NaCICh飽和溶液充

分反應；「i蒸發結晶；口趁熱過濾；冷卻結晶；：過濾、洗滌，獲得Mg(CK)3)2-6H2O晶體。

15.N2O5NO、NO2濃硝

+2+

酸Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2ONO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0

SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr

【詳解】(1)依據圖中化合價與元素化合物之間關系可知A為+5價的氮元素的氧化物，為

N2O5;N原子最外層有5個電子，最高為+5價，最低為-3價，NO、NCh中氮元素處于中間

價態，化合價既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有還原性，故答案為:

N2O5;NO、NO2；

(2)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NCh和水，鐵與濃硝酸在常溫下會發生鈍化，所以可用濃

硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應的離子方程式為

Cu+4H++2N0；=Cu2++2NO,T+2H,0,故答案為：濃硝酸；

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O；

(3)N0、NCh是大氣污染物，可用NaOH溶液進行尾氣處理，反應的化學方程式為

NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+HQ；

(4)二氧化硫的水溶液與澳反應生成漠化氫和硫酸，化學方程式為

SO2+Br2+2H2(D=H2sO4+2HBr。

16.C8H,6H2C=CH2橙色(或橙黃色)褪

去CH,=CH2+Br2BrCH2-CH3Br加成反應紫色(或紫紅色)褪去氧化反

應DBCB

【解析】探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，由實驗裝置可知，A中烷煌在催化

劑和加熱條件下發生反應生成不飽和燒，B中乙烯與澳水發生加成反應，C中乙烯與高錦酸

鉀發生氧化反應，D中檢驗C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。

【詳解】(1)反應：q6HM一中~>C8%+甲，甲一字~>4乙，根據質量守恒得到

甲的分子式為C8H16；ImolC8H16分別的得到4moi乙，則乙分子式為C2H4,其結構簡式為

CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溟發生加成反應而使澳水褪色，所以B裝置中的實驗現象可

能是橙色(或橙黃色)褪去，反應的化學方程式為CH2=CH?+Br2fBlcI-CH^Br,其

反應類型是加成反應；

(3)C裝置中乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化，其實驗現象是紫色褪去，其中發生反應的反應類型

是氧化反應；

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高鋸酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據二氧化碳和澄清石灰水

是否有沉淀生成來分析，因此根據本實驗中裝置D中的實驗現象可判斷該資料是否真實；

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法可用酸性高鎰酸鉀或濱水反應，現象都

為溶液褪色，因此為BC；由于酸性高鎰酸鉀溶液能夠把乙烯氧化為二氧化碳，溟水與乙烯

發生加成生成液態油狀物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用澳水，因此為B。

17.(1)CH2=CH2+Br2^-CH2BrCH2Br

(2)防止倒吸判斷裝置是否堵塞

(3)c

(4)減少液浸的揮發過度冷卻會使L2-二浸乙烷凝固而使裝置堵塞下

【分析】本題中實驗目的制備少量1，2-二溟乙烷，D中發生的反應是乙烯與漠發生加成

反應生成1,2-二濱乙烷；1,2-二浪乙烷熔點為9」，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管,

B為安全瓶，可以防止倒吸；濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成

二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收；浪在常溫下，易揮發，乙烯

與漠反應時放熱，浪更易揮發，冷卻可避免浪的大量揮發，但1,2-二溟乙烷的凝固點9口

較低，不能過度冷卻，以此解題。

(1)

實驗目的制備少量1,2-二濱乙烷，D是發生的反應是乙烯與濱發生加成反應生成1,2-二

漠乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br,

故答案為：CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br；

(2)

1,2-二澳乙烷熔點為91，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒

吸，根據E中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，

故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞；

(3)

濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化

硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收，

故答案選C;

(4)

漠在常溫下，易揮發，乙烯與澳反應時放熱，澳更易揮發，冷卻可避免澳的大量揮發，但1,

2-二澳乙烷的凝固點9□較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；1,2-

二溪乙烷和水不互溶，1,2-二浸乙烷密度比水大，有機層在下層，

故答案為：減少液溟的揮發過度；冷卻會使1，2-二漠乙烷凝固而使裝置堵塞；下。

+萃取溶液分層，下層為紫紅

18.IO3+5I-+6H=3I2+3H2O

色+將操作□、口省略，只測定了食鹽中以一形

3Br2+I-+3H2O=2IO3+6Br+6H6:1

式存在的碘元素，以「形式存在的碘元素沒有被測定。

【分析】本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉化為

L，前者通過反應的現象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結合氧化還原反應的計算分

析解答。

【詳解】口(1)若為加碘鹽，則其中含有KICh，在酸性條件下與「會發生反應生成碘單質，

反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2so4=3b+3K2so4+3H2。，離子方程式為：

+故答案為+

IO3+5I+6H=3l2+3H2O,I03+5r+6H=3l2+3H2O；

(2)由于L在有機溶劑中的溶解度更大，CCL能將L從水溶液中萃取出來，故口中的實驗

操作名稱為：萃取；

(3)L溶于CCL,所得溶液為紫紅色，且CC14的密度比水的密度大，實驗過程中能證明食鹽

含KICh的現象是：溶液分層，下層為紫紅色；

II.(1)口中反應時，澳將r氧化成一的同時，澳單質被還原為Br,反應的離子方程式為:

+故答案為+

3Br2+r+3H2O=2IO3-+6Br+6H,3Br2+r+3H2O=2IO3+6Br+6H;

在酸性條件下-被「還原為離子方程式為；與

(2)，IO3I2.IO3-+5r+6H+=3L+3H2O,LNa2s2O3

反應的化學方程式為：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6，由以上兩反應可得關系式：1。3“3

L?6Na2s2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2s2O3與Q一的物質的量之比為6:1,故答案為

6:1；

(3)簡化操作將口、□省略