課題：第三單元構成物質的奧秘《課題2原子的結構》（第一課時）學科化學年級九課時1課時主備課人應到人數4實到人數4備課時間使用時間學習目標1、知識與技能（1）.知道原子由原子核和核外電子構成；為什么原子不顯電性；（2）..知道原子核外電子是分層排布的；（3）.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系；2、過程與方法充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3、情感態度與價值觀：（1）.對學生進行世界是物質的、物質的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。（2）.利用有關原子結構的科學史實，體會科學發展的曲折性，體會科學在人類發展歷程中的重要貢獻。了解科學家嚴謹求實的科學態度，培養學生的科學精神。教學重點原子的構成、核外電子排布教學難點原子的構成的感性和理性認識、核外電子運動的特點教學方法講授法教學過程二次備課創設情境激情投入預習反思（引入）通過學生板演過氧化氫溶液制取氧氣的符號表達式，展示練習：反應的微觀過程，分析分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分。［問題激疑］原子是化學變化中最小的粒子，那原子是否可分呢？自主學習目標反思［引入］讓我們追逐科學家的足跡看他們是怎樣發現原子結構的。［多媒體呈現情景］人類對原子結構的認識是一部壯麗的史詩原子學說的提出者——道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結構到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。【展示】湯姆生發現電子，湯姆生認為電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。【展示】盧瑟福的α粒子散射實驗（α粒子，即氦原子的原子核）現象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進方向，沒有發生偏轉；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數的α粒子被反彈了回來。對于這種現象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，盧瑟福提出了自己的原子模型的設想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質量，而電子帶負電，在核外很大的空間內作無規則的高速運動。【提問】請大家來解釋一下這種現象的原因?【解釋】因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數的α粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質量大，所以只有很少的機會與α粒子相碰撞，并且能反彈。他認為原子不是簡單而不可分割的實心球體。【問題激疑】那么原子究竟具有一個什么樣的結構呢？【展示】原子結構的放大模型（介紹）原子核（質子、中子）和電子及構成原子的粒子的電性。（小結）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子核1個碳原子：1.977×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質量好寫、好記、好用呢？［討論交流］以小組為單位，設想解決問題的方法。［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量……［交流討論］學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，小的原子質量被它除，得數就變大了。學生2：這樣的數字最好在兩位數以內，這樣用起來方便一些……師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。［投影出示］“相對原子質量”的定義。［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質量并思考這些數值的來歷。［簡介］結合課本圖示，向學生簡要介紹張青蓮教授對相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。［課堂小結］小組交流“學完本節課你應該知道什么？”學生1：我們知道了原子是由質子、中子、電子三種微粒構成。學生2：我知道了原子不顯電性的原因。學生3：并不是所有原子的原子核都是由質子、中子構成的。質子（帶正電）（居于原子中央）核外電子（帶負電）觀察表格(表3-1),思考下列問題原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯171817171.不同原子之間有哪些區別？2.所有原子都含有中子嗎？3.質子數、中子數在數量上有什么關系？4.質子數、電子數、核電荷數有什么關系？學生討論，回答以上問題，進行小結質子數=核外電子數=核電荷數學生討論分析原子不顯電性的原因。原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此原子不顯電性。［引入］原子很小，但相對原子核又“很大”，所以原子核外有很大的空間，電子就在這個空間作高速運動，那電子又是如何運動呢？［講解］電子經常出現的區域叫電子層。科學研究表明，在含多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態，這些電子在不同區域內運動的現象，叫做核外電子的分層排布。展示鈉原子的微觀平面圖，講解。1．原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。[小結]1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近———————→最遠2.核外電子是分層排布的【教師啟發】科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么各電子層上電子數目有什么規律？核外電子排布規律：⑴、第一層最多排2個電子；⑵、第二層最多排8個電子；⑶、最外層電子數最多不超過8個（只有一層的不超過2個電子）。為了簡明、方便地表示核外電子的分層排布，我們用原子結構示意圖表示。展示鈉原子結構示意圖，講解圖中各部分的含義。講解如何畫氧原子的結構示意圖，學生板演畫鎂原子的結構示意圖。聚焦主題合作學習問題反思展示1----18號元素的原子結構示意圖【討論】觀察哪些是金屬原子、哪些是非金屬原子、哪些是稀有氣體原子?它們的最外層電子數有什么特點？引導學生觀察、互相討論。總結歸納：原子種類最外層電子數穩定性得失電子趨勢化學性質金屬原子一般＜4不穩定易失去電子容易發生化學反應非金屬原子一般≥4不穩定易得到電子稀有氣體原子等于8(氦等于2)穩定結構不得失電子難發生化學反應【小結】原子的化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數有密切關系。四、展示點評點撥升華達成反思小組交流“學完本節課有什么收獲？”中子（不帶電）原子原子核1個碳原子：1.977中子（不帶電）原子原子核1個碳原子：1.977×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質量好寫、好記、好用呢？［討論交流］以小組為單位，設想解決問題的方法。［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量……［交流討論］學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，小的原子質量被它除，得數就變大了。學生2：這樣的數字最好在兩位數以內，這樣用起來方便一些……師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。［投影出示］“相對原子質量”的定義。［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質量并思考這些數值的來歷。［簡介］結合課本圖示，向學生簡要介紹張青蓮教授對相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。［課堂小結］小組交流“學完本節課你應該知道什么？”學生1：我們知道了原子是由質子、中子、電子三種微粒構成。學生2：我知道了原子不顯電性的原因。學生3：并不是所有原子的原子核都是由質子、中子構成的。質子（帶正電）核外電子（帶負電）核外電子是分層排布的原子結構示意圖原子的化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數有密切關系。六、達標檢測反饋矯正總結反思1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構成，原子核是由_____和_____構成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質的化學性質的最小粒子是____；化學變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是__________；不顯電性的粒子有、、。

3.據報道，1994年12月科學家發現了一種新原子，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該原子核外電子數是_____。4、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。A.1B.2C.3D.45、下列原子結構示意圖，化學性質最穩定的是()。ABCD6.這是磷原子的結構示意圖,該原子的核電荷數是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數是＿＿。板書設計課題2原子的結構中子（不帶電）原子中子（不帶電）原子質子（帶正電）（居于原子中央）核外電子（帶負電）原子核質子數=核外電子數=核電荷數二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的2、核外電子排布規律3、原子結構示意圖4、原子的化學性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數目的關系最密切。教學反思由于原子的構成是抽象和微觀的，所以不能由學生進行動手實驗，生動性和趣味性減少了很多。利用一些圖片和動畫來模擬展示，在一定程度上做了彌補，但總的來說值得繼續探討的地方還很多，有收獲更有遺憾。學情分析學生在前面兩個單元學到的微觀知識及課外知識都有限，而本課題內容又比較抽象，遠離學生的生活經驗。初中生易于接受宏觀的感性知識，對于微觀的抽象知識則難以理解。在此之前，學生已經學習了分子、原子的概念，初步探索了物質構成的奧秘。原子的構成已經是學生對微觀世界的第二次接觸。本課題主要是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成、離子及介紹相對原子質量。學生主要的困難是缺乏微觀想象力，對原子的理解是實心球體，對原子構成粒子的種類、帶電量和電性主要靠記憶。另外，學生并不知道原子是否就是構成物質的最小粒子，它的質量到底有多大，是空心的還是實心的。本課題就是要解決學生的這些問題。學習粒子的知識，是為進一步學習化學式和化合價打基礎。本課題內容不同于宏觀物質運動的規律，遠離學生的生活經驗，如學生對電子層的了解就有一定困難，這是教學中的難點，但并不是教學的重點。本課題難點比較集中，有電子的分層排布、原子結構示意圖的意義、元素最外層電子數與元素性質的關系等。效果分析本節課的教學尊重學生已有知識、創設情景，從課堂氣氛來看很活躍，充分調動了學生的積極性，師生的互動進行的很好，激發學生學習化學興趣，通過探究猜想使學生學會觀察、分析、討論體驗到科學探究的過程，自主探究的能力不斷提高，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀都得到了充分的體現。本節課的難點比較集中，有微觀表征：原子的結構、電子的分層排布；有化學用語：原子結構示意圖。這些內容是引導學生由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，引發了學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。多媒體課件的運用，使抽象的知識具體化，復雜的知識簡單化，例如：用動畫展示簡明直觀。總之，該課的教學設計既注重了教學目標的落實，又注重了學生能力的培養。學生能夠輕松的接受，并且能讓學生身臨其境，展開豐富的想象力，學的愉快，氣氛活躍。達到預期的效果。教材分析本課題包括原子的構成、核外電子排布的初步知識、離子的形成、相對原子質量等內容。在課題1的學習中，學生已經認識了分子、原子等微觀粒子運動的一些特點，對分子、原子以及兩者的區別和聯系也有了初步了解。原子的構成原子的體積雖然很小，卻有一定的結構。在物理課上，“電荷”概念的引入和學習是從原子構成開始的，這對本部分的學習會有幫助。教材用簡短的文字和表格描述了原子的構成。需要注意的是，原子的結構不僅包括原子構成粒子的種類和數量也包括構成原子的原子核、核外電子、質子、中子在層次、電性、數量和質量等方面的相互聯系，而在化學上后者有時顯得更為重要。從這個角度看，“原子的構成”和“原子的結構”是有區別的。因此，在教學中應該重視從結構的角度系統地認識原子的構成。原子核外電子排布的初步知識首先，教科書指出電子在原子核外很大的空間里作高速運動，并按能量高低在離核遠近不同的區域分層運動，給出了原子核外電子排布示意圖。這些知識是學生從化學角度認識物質及其變化的基礎。例如，認識是由最外層電子的數量和運動狀態不同，會使不同的原子在化學變化中表現出不同的特點。其次，以氧原子為例介紹原子結構示意圖，這是化學上描述原子結構的一種重要模型。教學中，大多數學生不僅可以理解原子結構示意圖每一部分（包括符號和數字）的含義，還可將其作為一個獨特而有效的工具來分析和解釋很多問題。初中化學不可能對核外電子排布的特點和規律作深入探討，因此，教科書將核電荷數從1—18的元素原子結構示意圖直接、有序地呈現出來，便于分析和比較稀有氣體原子、典型金屬原子、典型非金屬原子的原子結構特點，了解原子的性質與核外電子，特別是最外層電子數目的關系，這是教學的一個重點。評測練習1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構成，原子核是由_____和_____構成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。2.能保持物質的化學性質的最小粒子是____；化學變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是__________；不顯電性的粒子有、、。3.據報道，1994年12月科學家發現了一種新原子，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該原子核外電子數是_____。4、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。A.1B.2C.3D.45、下列原子結構示意圖，化學性質最穩定的是()。ABCD6.這是磷原子的結構示意圖,該原子的核電荷數是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數是＿＿。課后反思這節課要求學生掌握原子是由質子、中子和電子構成的，質子和中子和電子構成的原子核位于原子的中心，而電子圍繞原子核做高速運動，并且是分層排布的；初步認識最外層電子數與元素化學性質的聯系。原子的構成比較簡單，以湯姆生、盧瑟福的原子結構模型、盧瑟福試驗展開原子結構的教學，這種設計突破了書本，適當進行拓展，整個教學要求學生積極的思考，可以充分調動能力強的學生的學習。結合課本上的表格回答問題，學生自己分析得出構成原子微粒之間的關系，如：不是所有原子都是有中子，原子中質子數一定等于電子數，不一定等于質子數等。質子數等。原子核質量大，體積小，電子在較大空間做繞核的高速運動，引出電子的分層排布和原子結構示意圖。也采用講解和練習相結合的方式。在課堂上讓學生寫原子結構示意圖，基本上都能掌握。通過1—18號元素的原子結構示意圖，對它們進行分類：金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子它們最外層電子數的特點，得出原子的化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數有密切關系。不足之處：本節課的最大缺點就是講的太多，學生探究的偏少。對于這樣的理論課，如何協調講清和探究之間的關系需要進一步學習探討。在教學中需要教師引導學生發散思維，從全方位、多角度考慮問題、描述問題，培養學生透過現象看本質，從宏觀現象想象微觀世界的想象能力和創造能力。《原子的結構》課標分析【課標要求】課程內容活動與探究建議認識物質的微粒性，知