河南省南陽市淅川縣實驗中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：AC2.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反應熱和化學平衡常數為

A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C反應熱和化學計量數成之比，即反應熱是-2△H；平衡常數是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據方程式可知，選項C正確，選C。

3.下列關于氫鍵的說法中正確的是(

)A.每個水分子內含有兩個氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質的熔沸點升高D.HF穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵參考答案：C略4.肼（N2H4）﹣空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（

）A．負極的電極反應式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B． 極的電極反應式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不變參考答案：A解：A、原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正確；B、在堿性環境下，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；D、電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，故D錯誤；故選A．5.下列說法正確的是(

)A．14C的中子數為14

B．14C的質子數為14C．14C和12C互為同位素

D．14CO2-的摩爾質量為46參考答案：C略6.可用右側示意圖象表示的是

反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉分別與水反應H2質量鈉

B相同質量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃C體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2m01S02與lm0102，在相同溫度下2S02+022S03S03物質的量10atm2atm參考答案：A7.關于原子軌道的說法正確的是()A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵參考答案：C略8.右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是

A、分子式為C3H7NOB、在一定條件下，可以生成高分子化合物C、不能和鹽酸溶液反應D、不能和NaOH溶液反應

參考答案：B略9.將乙醛和乙酸分離的正確方法是（

）

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸鈉后，通過萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應進行分離參考答案：B略10.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為

(

)

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略11.取4.6g由等物質的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標準狀況),此混合物的組成是(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略12.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(

)A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B略14.25℃時，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH—離子濃度和水電離出的OH—離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略15.有機物是種類最多的物質，下列物質屬于有機物的是A．H2CO3

B．C60

C．HCHO

D．CH3OH參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結合以下兩個實驗方案，回答以下問題：

方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1）

實驗現象：

（2）

反應方程式：

（3）

實驗結論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

請回答下列問題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,推測它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）維生素A1的結構簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發生加成反應。參考答案：(4分)

（1）能，

（2）5略18.（8分）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應為

反應。參考答案：（8分）（1）壓強P1比P2

小

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

小

（填大或小）；（3）溫度t1℃比t2℃

高

（填高或低）；（4）正反應為

吸熱

反應。略19.銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（Ag2S）。有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：⑴食鹽的作用是______________________。⑵在此原電池反應中，負極發生的電極反應為__________________________________，正極發生的電極反應為________________________________