陜西省榆林市玉林博龍中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符合圖中陰影部分的物質是()A．K2CO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：B略2.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是（

）A.鈉著火，可以用水來進行滅火B.粗鹽需要提純才能作為調味劑食用，否則對人體健康有影響C.為了迎接十九大召開，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹和大家一起狂歡D.不慎將硫酸滴到手上，可涂上氫氧化鈉溶液中和其酸性參考答案：BA、鈉著火，必須用沙土蓋滅，選項A錯誤；B、粗鹽需要提純才能作為調味劑食用，否則對人體健康有影響，選項B正確；C、嚴禁在繁華街道、劇院等公共場所燃放煙花爆竹，選項C錯誤；D、不慎將硫酸滴到手上，應用大量的水沖洗，選項D錯誤。答案選B。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，下列敘述中不正確的是A.

WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構B.

WX2、

ZX2的化學鍵類型相同C.原子半徑大小順序為:X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W

、X兩種元素參考答案：C4.氫原子的電子云圖表示的意義是：A一個小黑點表示一個電子

B黑點的多少表示電子個數的多少C表示電子運動的軌跡

D表示電子在核外空間出現機會的多少參考答案：D5.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是參考答案：D略6.已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9參考答案：D略7.鋼化玻璃用于制造汽車車窗，鋼化玻璃是普通被進行淬火處理得到的。制造鋼化玻璃的主要原料是

A．純堿、石英、硼砂

B．純堿、石灰石、石英

C．石英

D．純堿、石英、氧化鋁參考答案：B略8.濃鹽酸揮發出的HCl若遇到NH3則會生成NH4Cl，從而產生白煙。氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Cl2的強氧化性C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：C9.下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是（

）

A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-參考答案：C略10.下列物質的分類正確的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有機物液氯﹣非電解質膽礬﹣分子晶體明礬﹣純凈物純堿﹣鹽碳酸鈣﹣強電解質食鹽晶體﹣離子晶體鹽酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱電解質金剛石﹣原子晶體

參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；電解質與非電解質．【分析】A．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；B．有機物是含碳的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質；D．由離子鍵結合的物質為離子晶體，由分子構成的物質為分子晶體．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯誤；B．苯酚是有機物，純堿的成分是碳酸鈉，屬于鹽，水屬于氧化物，故B正確；C．液氯是單質，不是化合物，不是非電解質，故C錯誤；D．膽礬為藍色晶體，是五水硫酸銅的俗稱，化學式是CuSO4?5H2O，屬于離子晶體，故D錯誤．故選B．11.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規律不正確的是（

）A．單質密度依次增大

B．單質的熔沸點依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略12.下列實驗操作錯誤的是A、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時，應將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D略13.下列兩種氣體的原子數一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和N2C.等溫、等體積的O2和Cl2D.等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質量時，物質的量相等，但分子構成的原子數目不同，則等物質的量時原子數一定不等，故A錯誤；B．等體積等密度的CO和N2的質量相等，二者摩爾質量都為28g/mol，物質的量相等，都是雙原子分子，則原子數相等，故B正確；C．壓強不一定相等，則物質的量、原子總數不一定相等，故C錯誤；D．因溫度未知，則不能確定物質的量以及原子數關系，故D錯誤。14.配置物質的量濃度的溶液，需要下列儀器：實驗室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，經計算取樣、溶解、轉移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是

(

)

A．稱取8.0g膽礬，在480mL/c中定容

B．稱取12．5g膽礬，在500mL/e中定容

C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL/c中定容ks5u

D．稱取12.50g膽礬，在500mL/c中定容參考答案：C略15.對下列常見物質的認識不正確的是A.明礬可作凈水劑

B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用作于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發生鈍化反應；（4）構成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42－的物質的量濃度是______。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則該物質的化學式為_______________。（3）標準狀況下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，氫原子個數從大到小的排序是__________________________（寫序號）。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。①A室混合氣體所含分子總數約為___________________________。②實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的___倍。③若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在____刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。參考答案：(1)0.25mol/L

(2)Na2O

(3)①③④②

(4)①1.204×1024

②4.25

③2

1：2試題分析：根據稀釋前后溶質物質的量相等計算SO42－的物質的量濃度；（2）根據X的相對原子質量判斷X元素；（3）分別計算氣體中氫原子的物質的量；（4）①根據相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析；②根據相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比分析；③根據相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析活塞位置；根據同溫同體積的氣體壓強比等于物質的量比分析。（4）①根據相同條件下氣體體積比等于物質的量比，A室混合氣體的體積是B的2倍，所以A的物質的量是2mol，A含分子總數約為2mol=1.204×1024。②A室混合氣體的質量為34g，則A中氣體的平均摩爾質量是

，根據相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的倍。③設A中氫氣的物質的量是xmol，則氧氣的物質的量是(2-x)mol，，x=1，所以A中氫氣的物質的量是1mol，氧氣的物質的量是1mol；將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，只剩余0.5mol氧氣，A中氣體的物質的量是B的倍，所以A的體積是B的，最終活塞停留的位置在2刻度，同溫同體積的氣體壓強比等于物質的量，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比是1.5：3=1:2。點睛：同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質量之比；同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質量之比；同溫同體積，氣體壓強比等于物質的量比。18.（9分）在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：(A)高沸點性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脫水性；(E)強氧化性。試用字母填空：(1)實驗室制取氫氣：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；(3)濃硫酸溶解金屬銀：___________；(4)濃硫酸可用鋼瓶貯運：___________；(5)將濃硫酸加