四川省巴中市吳川市覃學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．.專題：氧化還原反應專題．分析：A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價．B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發生如上反應．D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，據此計算．解答：解：A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價，元素R應位于第ⅦA族，故A錯誤；B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C、若R為Cl，單質為氣體，若R為I或Br也可以發生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．點評：考查學生氧化還原反應、元素性質與物質關系以及根據信息提取知識的能力等，難度中等，關鍵根據離子方程式判斷R的最低負價為﹣1，最高正價為+7價．是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．2.分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質；

⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略3.能正確表示下列反應的離子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD4.下列實驗對應的結論不正確的是（

）

（注意：鹽橋中陰陽離子可以自由移動）A．能證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．能組成Zn、Cu原電池

C．顏色深淺不同說明反應2NO2N2O4；△H＜0

D．白色沉淀為BaSO4參考答案：A略5.設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉移的電子數為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA參考答案：B試題分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+2價，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個電子，故A錯誤；B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳原子的物質的量為1mol，則C—H鍵的數目為2NA，故B正確；C．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數目為0.1NA，故C錯誤；D．氫氣的體積沒有指明狀態，無法計算其物質的量，故D錯誤，答案為B。6.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應事實的是()參考答案：C略7.在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：AC略8.參考答案：C9.在標準狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應后，若溶液中的溶質只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是

（

）A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:3

D．2:2:3參考答案：BC略10.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（

）

A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖I中a曲線進行

D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略11.在給定條件下，下列物質間轉化均能實現的是A.SiSO3H2SO4

B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3

D.CuCuSH2S參考答案：BA.硫與足量氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，A錯誤；B.粗硅SiCl4Si，B正確；C.NH3NOHNO3，NO難溶于水，不與水反應，C錯誤；D.CuCuSH2S，硫的氧化性弱，與銅反應只生成Cu2S，D錯誤。12.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略13.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的硫酸除去參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

15.腦白金中主要成分的結構簡式如下圖所示，下列對腦白金中主要成分的推論正確的是()A.該物質能發生水解反應生成乙酸B.其分子式為C.該物質不能與溴水反應D.其官能團和營養成分與葡萄糖相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。

（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是

。

（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質量為32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結構簡式是

，B中含氧官能團的名稱是

．（2）C的結構式是

，D→E的反應類型是

．（3）F+A→G的化學方程式是

．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是

．（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有

種．①苯環上只有兩個取代基②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體（6）G→聚酯纖維的化學方程式是

．參考答案：：1.CH3OH

酯基2.

取代反應3.4.CH3COOH+CH≡CH→．5.126.：考點：有機物的推斷．分析：A能與Na反應說明含有羥基或羧基，A的相對分子質量為32，則為甲醇，結構簡式為CH3OH；根據流程圖中C酸性條件下的水解產物知，C是乙酸聚乙烯酯，結構簡式為，乙酸和M發生加成反應生成B，B發生加聚反應生成C，則B是乙酸乙烯酯，結構簡式為CH3COOCH=CH2，則M是乙炔，結構簡式為HC≡CH；甲醇和氫溴酸反應生成D為CH3Br，F和甲醇發生酯化反應生成G，根據G的結構簡式知F的結構簡式為：，E發生氧化反應生成F，結合題給信息知，E是對二甲苯，其結構簡式為，結合題給信息知，G和乙二醇發生取代反應生成聚酯纖維，結構簡式為，據此分析解答．解答：解：A能與Na反應說明含有羥基或羧基，A的相對分子質量為32，則為甲醇，結構簡式為CH3OH；根據流程圖中C酸性條件下的水解產物知，C是乙酸聚乙烯酯，結構簡式為，乙酸和M發生加成反應生成B，B發生加聚反應生成C，則B是乙酸乙烯酯，結構簡式為CH3COOCH=CH2，則M是乙炔，結構簡式為HC≡CH；甲醇和氫溴酸反應生成D為CH3Br，F和甲醇發生酯化反應生成G，根據G的結構簡式知F的結構簡式為：，E發生氧化反應生成F，結合題給信息知，E是對二甲苯，其結構簡式為，結合題給信息知，G和乙二醇發生取代反應生成聚酯纖維，結構簡式為，（1）通過以上分析知，A是甲醇，結構簡式為CH3OH，B為CH3COOCH=CH2，B中含氧官能團名稱是酯基，故答案為：CH3OH；酯基；（2）通過以上分析知，C結構簡式為，D發生取代反應生成E，故答案為：；取代；（3）F和甲醇發生酯化反應生成G，反應方程式為，故答案為：；（4）CH3COOH+CH≡CH發生加成反應生成B，反應方程式為CH3COOH+CH≡CH→，故答案為：CH3COOH+CH≡CH→；（5）G是對二苯甲酸甲酯，其同分異構體符合下列條件：①苯環上只有兩個取代基；②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體說明含有兩個羧基，如果兩個取代基都是﹣CH2COOH，有鄰、間、對三種結構；如果兩個取代基分別是﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，有鄰、間、對三種結構；如果兩個取代基分別是﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，有鄰、間、對三種結構；如果兩個取代基分別是﹣CH3、﹣CH（COOH）2，有鄰、間、對三種結構；所以符合條件的有12種同分異構體，故答案為：12；（6）G和乙二醇發生取代反應生成聚酯纖維，結構簡式為，反應方程式為，故答案為：．點評：本題考查有機物推斷，側重考查學生分析、推斷及獲取信息、運用信息能力，為高考高頻點，以A為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，結合反應條件、某些產物及題給信息解答，難點是同分異構體種類的判斷，題目難度中等．18.肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為

▲

極，該極的電極反應式是

▲

，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將

▲（填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式

▲

。（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產物時，計算參加反應的肼的質量(寫出計算過程)。參考答案：（1）負極

N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O

減小

（2）N2H4+HNO2＝HN3+2H2O

（3）根據2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出參加反應的N2H4與還原產物N2之間的關系式為2N2H4

～N264

28m(N2H4)

28kgm(N2H4)=64×28kg/28=64kg

略19.電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現象是

。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：