2022年四川省成都市潢川縣高級中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是（

）A．單質溴

B．單質鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略2.高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為942kJ/mol。則下列說法不正確的是（

）A.鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩定B.高聚氮晶體屬于原子晶體C.該晶體中氮原子數與氮氮鍵數比為2:3D.由高聚氮生成1molN2會放出702kJ能量參考答案：D【詳解】A.鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩定，故A說法正確；B.高聚氮晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構，屬于原子晶體，故B正確；C.因為晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合，則每個氮原子平均形成1.5個氮氮鍵，氮原子數與氮氮鍵數比為2:3，故C正確；D.由高聚氮生成1molN2的過程中斷開了3molN—N鍵，同時生成了1mol的N≡N鍵，則放出的能量為1×942-3×160=462KJ，故D錯誤，答案選D。【點睛】本題的難點在于正確理解高聚氮這種晶體中氮原子數與N-N數的關系，在分析晶體的微觀結構時均攤法是一種常用的方法。在晶體中每一個氮原子形成三個氮氮鍵，兩個氮原子共同形成一個氮氮鍵，故平均每個氮原子形成的共價鍵數=3×0.5=1.5個。3.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：D略4.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業上有廣泛用途，它屬于(

)

A.原子晶體

B.分子晶體

C.金屬晶體

D.離子晶體參考答案：A略5.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數相等，則兩個容器的體積之比是A．2：1

B.1:5

C.2:3

D.5:1參考答案：A略6.下列反應的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O參考答案：B略7.砹是鹵族元素中的一種，其原子序數比碘大。推測下列單質或化合物的性質中有明顯錯誤的是

（考察鹵素單質的遞變規律）A．砹單質可能為黑色的固體

B．砹的氫化物很穩定C．砹單質不易溶于水，易溶于有機溶劑

D．砹的簡單陰離子有較強的還原性參考答案：B略8.原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2﹣1．下列有關元素X的說法中不正確的是（

）A．元素X能形成化學式為X（OH）3的堿B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解：根據核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2﹣1．假設n=1時，最外層電子數為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數為5，質子數為7，符合題意；n=3時，最外層電子數為7，質子數為17，符合題意；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故A不正確；B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確；C、當n=1時，沒有此元素存在；當n=2時，最外層電子數為5，核電荷數為7，該元素X為氮元素；當n=3時，最外層電子數為7，核電荷數為17，該元素X為氯元素，故C正確；D、N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確；故選A．9.世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網發電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導體（LED）照明，節約大量能源。已知發出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是（

）A．光伏電池是將太陽能直接轉變為電能B．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極C．電流從a流向bD．LED是新型有機高分子材料參考答案：A10.實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度參考答案：B略11.下列敘述正確的是

（

）A.將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金剛石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，說明金剛石比石墨穩定C.甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ參考答案：D略12.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（

）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．1molNe中約含有6.02×1024個電子參考答案：CD考點：阿伏加德羅常數．專題：常規題型；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、標況下水為液態；C、求出氧氣的物質的量，然后根據V=nVm來計算；D、氖原子中含10個電子．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則含有的分子數小于0.5NA個，故A錯誤；B、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；C、32g氧氣的物質的量為1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；D、氖原子中含10個電子，故1mol氖氣中含10mol電子即6.02×1024個電子，故D正確．故選CD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大13.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該MgCl2的物質的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質的量==0.5mol，則MgCl2的物質的量==0.25mol，故選C．14.下列物質中既能與酸反應，又能與堿反應，且能生成同一種氣體的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3參考答案：A15.下列變化，通過一步反應不能實現的是（）A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】A．Na與氧氣加熱反應生成過氧化鈉；B．二氧化硅不溶于水；C．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；D．Cu與氯氣反應生成氯化銅．【解答】解：A．NaNa2O2可一步實現，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步實現，故B選；C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步實現，故C不選；D．CuCuCl2可一步實現，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：(1)有關氯氣、氯水和氯離子的性質，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸

次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發生反應的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實驗現象為__________________，裝置E中的實驗現象為________(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。參考答案：(1)AD

(2)圓底燒瓶

除去Cl2中的HCl氣體

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)紅色布條不褪色

紅色布條褪色

(5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根據氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質分析判斷；（2）根據儀器構造判斷儀器名稱，依據生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據此書寫方程式；（4）根據氯氣和次氯酸的性質分析判斷；（5）根據氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據二氧化錳的質量結合反應的方程式計算。【詳解】（1）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價是－1價，處于最低價態，只有還原性；Cl2具有很強的氧化性，B錯誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據儀器的構造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應制備氯氣，則裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應，根據方程式可知在標準狀況下產生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血