河北省邯鄲市武安鎮武安中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物質的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1參考答案：A略2.已知元素的質子數,可以推知原子的：①原子序數②核電荷數③離子所帶的電荷數④核外電子數，其中正確的是（

）A．①②③

B．②③

C．①②

D．①②④參考答案：D略3.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI而生成I2，自身發生如下變化：如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2

B.

C.D.參考答案：B略4.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是()A．硝酸

B．無水乙醇C．石灰水

D．鹽酸參考答案：C略5.10g30%的NaOH溶液與10mL30%的NaOH溶液的濃度相比較A.前者大

B.后者大

C.相同

D.無法比較參考答案：C【詳解】10g30%的NaOH溶液與10mL30%的NaOH溶液，兩者溶質的質量分數相同，則溶液的濃度相同。兩溶液的質量分數相等，則溶液的密度相同，根據可知，兩NaOH溶液的物質的量濃度一定相等，答案選C。【點睛】本題考查了溶液的物質的量濃度與溶質質量分數的關系，注意明確溶液的均一性的含義，掌握好物質的量濃度與溶質質量分數的關系。6.水的摩爾質量是(

)A.18

B.18g

C.18g/mol

D.18mol參考答案：C試題分析：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量，所以水的摩爾質量為18g/mol，故選C。7.（8分）下面列出了幾組物質，請用各組物質的序號填寫下表①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金剛石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同分異構體同系物序號

參考答案：（共8分）類別同位素同素異形體同分異構體同系物組號⑤⑥④⑧②⑦①③略8.不經過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（）A．食鹽、淡水B．Na、Mg、AlC．燒堿、氫氣

D．Cl2、Br2、I2參考答案：A略9.下列說法中正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．地球上的金屬元素都是以化合態形式存在于自然界中C．所有金屬都具有導電導熱性，且在常溫下都是固體D．金剛石是一種由金為主而構成的合金參考答案：A略10.下列敘述正確的是(

)。A．NaCl的摩爾質量是58.5g

B．1molNaCl的質量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl－參考答案：D略11.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質和用途

B．研究一種新微粒的組成和結構

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質的運動規律參考答案：D略12.可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的。比為2：2：1的狀態

③混合氣體的顏色不再改變的狀態

④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A13.X、R、Y、Z、M為五種短周期元素,它們的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示,R的原子序數大于Z。下列說法錯誤的是A.R的氧化物只含有離子鍵B.最高價含氧酸的酸性:Y<MC.最簡單氫化物的穩定性:Y<ZD.Z的簡單氫化物可用作制冷劑參考答案：AX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A．Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性C＜S，所以其最高價含氧酸的酸性Y<M，故B正確；C．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，非金屬性C＜N，氫化物的穩定性:

Y<

Z故C正確；D．液氨氣化吸熱，導致周圍空氣溫度急劇降低，常用作制冷劑，故D正確；故選A。14.下列說法正確的是（

）A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物B．化合反應一定有單質參加反應C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．醫療上的血液透析利用了膠體的性質參考答案：D【Ks5u解析】A．CO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，錯誤；B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，但沒有單質參加反應，錯誤；C．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，錯誤；選D。15.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校化學興趣小組欲探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度，并且想利用微型化學實驗這種實驗手段進行實驗。①[實驗用品]：玻璃管(直徑6-10mm，長100mm)、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、細玻璃棒。還需要哪些實驗儀器

_________________

。②[實驗方法]：學生甲、乙分別用小刀切取黃豆粒大小的一塊鈉（鉀），并用濾紙吸干其表面的煤油，手持玻璃管，將玻璃管口扣壓到鈉塊（或者鉀塊）上，稍微向下用力，使鈉（鉀）塊進入玻璃管；用細玻璃棒將鈉（鉀）塊推送到玻璃管中間部位；然后用試管夾夾持裝有鈉（鉀）塊的玻璃管，在酒精燈火焰上加熱鈉（鉀）塊所在部位，直至鈉（鉀）塊時隱時現地燃燒時，則停止加熱。可甲、乙兩位同學發現鈉、鉀在空氣中燃燒劇烈程度并沒有很大差別，請你幫助他們分析實驗失敗的原因：

___

。③[實驗改進]：學生乙認真分析實驗失敗的原因后，又重復了上述實驗步驟，但在加熱至鈉（鉀）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內的鈉（鉀）塊燃燒，且

比

的燃燒明顯的劇烈。④[思考]：你能用其它的實驗方法探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度嗎？

。參考答案：①酒精燈、火柴；②在加熱玻璃管時，玻璃管內是一個熱的體積極小的體系，其氣壓總是大于大氣壓，所以玻璃管外的氧氣很少進到鈉塊周圍，導致鈉塊在加熱的過程中其體系始終處于一個缺氧的狀態，停止加熱時，鈉塊的溫度仍然高于其燃點溫度，因此，該實驗方法中鈉（鉀）除開始若隱若現的燃燒外，都幾乎不燃燒；③鉀；鈉；④在坩堝內進行加熱鈉（鉀）的實驗；在石棉網上進行加熱鈉（鉀）的實驗等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現將銅粉和氧化銅粉末分離，實驗步驟如下，寫出每步中涉及反應的化學方程式。（1）將混合物滴入鹽酸后過濾；_____________________________________（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀，過濾；_________________________（3）將濾渣加熱即得到CuO。_______________________________________參考答案：（1）CuO+2HCl====CuCl2+H2O（2）CuCl2+2NaOH====Cu（OH）2↓+2NaCl（3）Cu（OH）2CuO+H2O略18.在反應

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是______，氧化產物是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為______，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數為______，產生Cl2的質量為______

g。參考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產物；Cl元素的化合價由-1價升高到0價，HCl作還原劑，被氧化，所以氧化產物是Cl2；由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2；方程式中16個HCl分子中，Cl的化合價為-1價，其中只有10個-1價Cl的化合價升高到0價，即只有10個HCl分子被氧化，還有6個HCl分子中Cl元素的化合價沒有變化，也即6個HCl未被氧化，所以被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為10:6=5:3；73gHCl的物質的量為2mol，HCl被氧化為Cl2，1molHCl失去1mol電子，所以共失去2mol電子，即2×6.02×1023=1.204×1024；根據原子守恒知2molHCl被氧化為1molCl2，質量為35.5*2g=71g。19.下列物質：①Na

②Na2O

③NH3④HCl

⑤Ba（OH）2

⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液．（填序號）（1）屬于電解質的是，（2）屬于非電解質的是，（3）能導電的是．參考答案：（1）②④⑤⑥（2）③⑦（3）①⑧．考點：電解質與非電解質．

專題：物質的分類專題．分析：物質導電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）；據此解答．解答：解：①Na是金屬單質，含有自由電子，能夠導電；既不是電解質也不是非電解質；

②Na2O是金屬氧化物，不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；③NH3，不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；本身不能電離產生離子，屬于非電解質；④HCl不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里能導電的化合物，是電解質；⑤Ba（OH）2

不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；⑥NaCl不含有自由