湖南省邵陽市雙牌鄉中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于元素周期表的敘述正確的是()A.短周期元素是指1～20號元素 B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.周期表中有八個主族，八個副族 D.原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數參考答案：B【詳解】A．短周期為一、二、三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類數為2、8、8、18、18、32、26(32)，最長的周期為第六、七周期，含有32種元素，選項B正確；C．元素周期表有18個縱行，含7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，選項C錯誤；D．對于主族元素族序數=原子最外層電子數，但對于副族元素有的族序數對于最外層電子數，有的等于價層電子數等，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表的結構及應用，把握周期表結構及元素的位置、元素的種類為解答的關鍵，題目難度不大。2.用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是A、44gCO2所含質子數為28NA個

B、常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數為NA個C、常溫常壓下,NA個氫分子的質量為1g

D、2.3g金屬鈉變為鈉離子失去電子數為0.1NA參考答案：D略3.下列電子式中錯誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A4.下列說法正確的是（）A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B.離子化合物只能存在離子鍵C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D.共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：D【詳解】A．離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，所以氯化氫是共價化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動的陰陽離子，故C錯誤；D．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D正確；故答案為D。

5.下列敘述中，正確的是

（

）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：D6.下列敘述中，不正確的是A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃

D．二氧化硅和大多數硅酸鹽的化學性質都很穩定參考答案：A試題分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯誤；B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，B正確；C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃，C正確；D．二氧化硅和大多數硅酸鹽的化學性質都很穩定，D正確，答案選A。7.下列轉化必須加入還原劑才能實現的是

(

)A.H2SO4→SO2

B.Zn→Zn2＋

C.H2→H2O

D.Cl2→Cl－參考答案：A略8.電解質在水中電離時一定相等的是A．陰離子所帶電荷總數與陽離子所帶電荷總數B．陰離子總數和陽離子總數C．每個陰離子與每個陽離子所帶電荷數

D．陰離子與陽離子所含原子總數

參考答案：A略9.下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略10.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如下圖所示。下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（）A.能發生加成、取代反應 B.能發生還原、酯化反應C.分子內共有19個氫原子 D.分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：C略11.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞乙C．最外層電子數：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞丁＞戊參考答案：BD【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置可知，甲為Li，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，A．同周期從左向右原子半徑減??；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．同周期從左向右最外層電子數增多；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．【解答】解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；C．同周期從左向右最外層電子數增多，則最外層電子數：甲＜乙，故C錯誤；D．金屬性丙＞丁＞戊，對應最高價氧化物的水化物的堿性為丙＞?。疚?，故D正確；故選BD．12.在一定條件下，密閉容器中可發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B13.下列物質在空氣中久置，不會變質的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl參考答案：D試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不穩定，見光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水長期放置最終變為鹽酸，故錯誤；B、過氧化鈉跟空氣中的水蒸氣和CO2反應生成NaOH和Na2CO3，故錯誤；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空氣中發生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故錯誤；D、NaCl久置在空氣中不變質，故正確。14.下列敘述正確的是（

）A.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液B.氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4LC.NaCl的摩爾質量是58.5gD.3.01×1023個O2分子的質量是16g參考答案：D【詳解】A項：40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，A項錯誤；B項：氣體摩爾體積指單位物質的量的任何氣體所占的體積，與溫度、壓強有關，標準狀況時約為22.4L/mol，B項錯誤；C項：摩爾質量的單位是g/mol，而不是g，C項錯誤；D項：3.01×1023個O2分子的物質的量為0.5mol，質量是16g，D項正確；本題選D。15.．右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數，下列敘述正確的是（

）A．可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態C．X和Y只有一種為氣態，Z為氣態D．上述反應的逆反應的△H＞0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)冷凝(收集)SnCl4

(3)C

(4)漏斗、玻璃棒、燒杯解析：（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應，需要防止空氣中的水蒸氣進入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點睛：明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意題干已知信息的提取和應用。另外化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收。現將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質均不發生反應)，測得電路板質量減少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。請計算：(1)浸泡液中溶質是__________(寫化學式)。(2)參與反應的鐵的質量是__________g。(3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。參考答案：(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2

(2)5.6

(3)3【分析】銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入鐵粉后發生的反應有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根據元素守恒法及物質之間的轉化關系分析作答?！驹斀狻浚?）銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質量減少了3.2g，則參與反應的銅的質量為3.2g，銅的物質的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。若鐵粉只與生成的氯化銅反應會生成銅單質與氯化亞鐵，則固體質量會增加，可見浸泡液中還有反應剩余的氯化鐵，因此浸泡液的溶質有FeCl3、FeCl2、CuCl2，故答案為：FeCl3、FeCl2、CuCl2；（2）加入鐵粉后發生的反應有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+，③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根據銅元素守恒可知，參加反應的銅的物質的量為0.05mol，與銅反應時固體質量增加為xg，則Fe+Cu2+=Cu+Fe2+△m56

64

8

3.2

x解得x=0.4該反應生成的Fe2+的物質的量為n3(Fe2+)=n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol反應的Fe的質量m3(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g則反應②中固體質量減少應為2.4g+0.4g=2.8g，即消耗的Fe粉的質量m2(Fe)=2.8g，總的消耗的鐵粉的質量m(Fe)=m3(Fe)+m3(Fe)=2.8g+2.8g=5.6g，故答案為：5.6；（3）上述反應②Fe+2Fe3+=3Fe2+中n2(Fe)==0.05mol，根據關系式Fe3Fe2+可得生成的Fe2+的物質的量為n2(Fe2+)=3n2(Fe)=0.15mol，那么總的Fe2+的物質的量=n1(Fe2+)+n2(Fe2+)+n3(Fe2+)=0.1mol+0.15mol+0.05mol=0.3mol，則c(Fe2+)==3mol/L，故答案為：3?！军c睛】本題涉及的計算能力和邏輯思維要求較高，難點是根據加入鐵粉后固體質量減少的量計算反應消耗的鐵粉與生成的溶質的多少。學生平常做練習要多加強化訓練，理清關系式與物質之間的轉化是解題的關鍵。18.已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學方程式為

，A轉化為B的化學方程式為

。（2）若組成D單質的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應為黃色，則C的電子式為

。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（只用離子方程式說明）________________，A與D反應的化學方程式是

。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為

。（5）若D為一種強堿，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

。參考答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）（3）2Fe3+＋Fe=3Fe2+

2Fe＋3Cl22FeCl3（4）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－（5）AlO2－略19.