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文檔簡介
山東省濟寧市圣源中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后,最多還能和8體積氯氣發生取代反應。由此可以斷定原氣態烴是(氣體體積均在相同條件下測定)(
)
A.乙烯
B.丙炔
C.丁炔
D.戊烯參考答案:C略2.分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是A.根據純凈物中的元素組成,將純凈物分為單質和化合物B.根據溶液導電能力強弱,將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據反應中的能量變化,將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案:A略3.下列離子方程式書寫正確的是A.濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣:MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB.足量AlCl3溶液與純堿溶液混合:2Al3++3CO32-+3H2O===
2Al(OH)3↓+3CO2↑C.已知還原性:Br-<Fe2+,在FeBr2溶液中通入一定量氯氣:
2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl-D.電解飽和食鹽水2H++2Clˉ
H2↑+Cl2↑參考答案:B略4.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是(
)A.H2
B.Cl2
C.NaH
D.HF參考答案:D略5.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是(
)A.3υ正(N2)=υ正(H2)
B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
D.υ正(N2)=3υ逆(H2)參考答案:C略6.最近發現,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示,則該晶體的化學式為A.Mg2CNi3
B.MgC2Ni
C.MgCNi2
D、MgCNi3
參考答案:D略7.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是A、達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3B、達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零D、達到化學平衡時,轉移的電子為6mol參考答案:略8.如圖所示,φ(X)為氣態反應物在平衡混合物中的體積分數,T為溫度。符合該曲線的反應是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0B.H2(g)+I2(g)2HI(g)
ΔH<0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)
ΔH>0參考答案:D略9.下列說法正確的是A.純凈物一定是化合物
B.混合物中元素不一定都是化合態C.某物質不是化合物就是單質
D.某物質中只含有一種元素,它一定是純凈物參考答案:B略10.“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是
A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C.可以用焰色反應來區別NaCl和KCl
D.焰色反應一定發生化學變化參考答案:D略11.Na2S溶液中存在多種微粒,下列各微粒間的關系正確的是(
)A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案:AD略12.下列說法正確的是A.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數,從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大,原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數,從而增大反應速率參考答案:C略13.下列說法中不正確的是A.反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定B.放熱的反應在常溫下一定很容易發生C.需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應D.在101KPa時,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案:B略14.O3是重要的氧化劑和水處理劑,在平流層存在:2O33O2,O3O+O2。粒子X能加速O3的分解:X
+
O3
=
XO
+
O2;XO
+
O
=
X
+
O2(X=Cl、Br、NO等)。已知:2O3(g)3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃時K=3×1076。下列說法不正確的是A.O3轉變為O2能量曲線可用右圖表示B.高壓放電條件下O2可以生成O3C.臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D.t℃時,3O2(g)
2O3(g),K′≈3.33×10-77參考答案:A略15.保護生存環境是每一個公民的責任和義務。下列做法中,有利于保護環境的是①.推廣使用無磷洗滌劑
②.城市生活垃圾分類處理③.新農村建設中倡導建造沼氣池④.推廣使用一次性木質筷子⑤.集中掩埋廢舊電池⑥.生活垃圾直接排入最近的小河中A.①②③
B.①②③④
C.①②⑤
D.全部參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環己醇制備環己烯已知:
密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81﹣10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是,導管B除了導氣外還具有的作用是.②試管C置于冰水浴中的目的是.(2)制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在上層,分液后用(填入編號)洗滌.a.KMnO4溶液
b.稀H2SO4
c.Na2CO3溶液②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量,其可能的原因是a.蒸餾時從100℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是.a.用酸性高錳酸鉀溶液
b.用金屬鈉
c.測定沸點.參考答案:1.防止暴沸
冷凝
使環己烯液化,減少揮發2.c
c3.bc考點:制備實驗方案的設計.
分析:(1)①根據制乙烯實驗的知識,發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環己烯的沸點為83℃,要得到液態環己烯,導管B除了導氣外還具有冷凝作用,便于環己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇,提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸;②a、若提前收集,產品中混有雜質,實際產量高于理論產量;b、制取的環己烯物質的量增大,實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量;c、粗產品中混有環己醇,導致測定消耗的環己醇量增大,制得的環己烯精品質量低于理論產量;(3)根據混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,據此可判斷產品的純度.解答:解:(1)①根據制乙烯實驗的知識,發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環己烯的沸點為83℃,要得到液態環己烯,導管B除了導氣外還具有冷凝作用,便于環己烯冷凝,故答案為:防止暴沸;冷凝;②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度,使其液化,故答案為:使環己烯液化,減少揮發;(2)①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇,聯想:制備乙酸乙酯提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸,故答案為:c;②a、蒸餾時從70℃開始收集產品,提前收集,產品中混有雜質,實際產量高于理論產量,故a錯誤;b、環己醇實際用量多了,制取的環己烯的物質的量增大,實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量,故b錯誤;c、若粗產品中混有環己醇,導致測定消耗的環己醇量增大,制得的環己烯精品質量低于理論產量,故c正確;故答案為:c;(3)區別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產生,若無氣體,則是精品,另外根據混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點,也可判斷產品的純度,故答案為:bc.點評:本題考查了以環己醇制備環己烯的實驗方法,綜合考查了物質的分離方法,冷凝,產量的分析等,難度適中,考查學生解決實際問題的能力三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)某二元酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發生一級和二級電離:H2A══H++HA-,
HA-H++A2-(1)常溫下,Na2A溶液的pH
7(用填空)“>”、“=”或“<”,理由是(用離子方程式表示):
;(2)常溫下,NaHA溶液的pH
7(用填空)“>”、“=”或“<”,理由是(用離子方程式表示):
,此溶液中離子濃度由大到小的順序是
。參考答案:(1)>
A2-+H2OHA-+OH-
(2)<
HA-A2-+H+c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
略18.下表是不同溫度下水的離子積常數:溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10-14a1×10-12試回答以下問題:(1)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________
。(2)t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
.參考答案:(1)1000:1(2)9∶11c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
略19.(8分)已知25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。(已知:25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COOH的Ka=1.8×10-5)為了驗證上述哪種解釋
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