山東省濟寧市圣源中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和8體積氯氣發生取代反應。由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（

）

A．乙烯

B．丙炔

C．丁炔

D．戊烯參考答案：C略2.分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是A．根據純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略3.下列離子方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB．足量AlCl3溶液與純堿溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===

2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．已知還原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯氣：

2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－D．電解飽和食鹽水2H++2Clˉ

H2↑+Cl2↑參考答案：B略4.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是(

)A．H2

B．Cl2

C．NaH

D．HF參考答案：D略5.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是(

)A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：C略6.最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D、MgCNi3

參考答案：D略7.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零D、達到化學平衡時，轉移的電子為6mol參考答案：略8.如圖所示，φ(X)為氣態反應物在平衡混合物中的體積分數，T為溫度。符合該曲線的反應是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH<0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH>0參考答案：D略9.下列說法正確的是A.純凈物一定是化合物

B.混合物中元素不一定都是化合態C.某物質不是化合物就是單質

D.某物質中只含有一種元素，它一定是純凈物參考答案：B略10.“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應來區別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發生化學變化參考答案：D略11.Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)參考答案：AD略12.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略13.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生C．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略14.O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X

+

O3

=

XO

+

O2；XO

+

O

=

X

+

O2(X=Cl、Br、NO等）。已知：2O3(g)3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076。下列說法不正確的是A．O3轉變為O2能量曲線可用右圖表示B．高壓放電條件下O2可以生成O3C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D．t℃時，3O2(g)

2O3(g)，K′≈3.33×10－77參考答案：A略15.保護生存環境是每一個公民的責任和義務。下列做法中，有利于保護環境的是①.推廣使用無磷洗滌劑

②.城市生活垃圾分類處理③.新農村建設中倡導建造沼氣池④.推廣使用一次性木質筷子⑤.集中掩埋廢舊電池⑥.生活垃圾直接排入最近的小河中A．①②③

B．①②③④

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產品b．環己醇實際用量多了c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環己烯液化，減少揮發2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量；b、制取的環己烯物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量；c、粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量；（3）根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據此可判斷產品的純度．解答：解：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環己烯液化，減少揮發；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，故a錯誤；b、環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量，故b錯誤；c、若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，故c正確；故答案為：c；（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環己醇制備環己烯的實驗方法，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某二元酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發生一級和二級電離：H2A══H＋＋HA－，

HA－H＋＋A2－（1）常溫下，Na2A溶液的pH

7（用填空）“＞”、“＝”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：

；（2）常溫下，NaHA溶液的pH

7（用填空）“＞”、“＝”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：

，此溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）＞

A2-+H2OHA-+OH-

(2)＜

HA-A2-+H+c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

略18.下表是不同溫度下水的離子積常數：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________

。(2)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

.參考答案：(1)1000:1(2)9∶11c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

略19.（8分）已知25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。（已知：25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）為了驗證上述哪種解釋