2023屆高考模擬試題拆分卷（一）

化學

一、選擇題：此題共7個小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項

為哪一項符合題目要求的。

7.利用鈦白工業的副產品FeSO4（含A12（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產電池級高純超

微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

以下說法錯誤的選項是

A.過濾得到的濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、洗滌可得到副產品

B.參加鐵粉的目的是除去重金屬離子

C.濾液中可得到副產品（NH4）2SO4

D.參加氨水的目的是促進鐵離子水解使其沉淀

8.以下說法錯誤的選項是

A.直像汽油、裂化汽油、植物油均能使澳的四氯化碳褪色

B.乙烯的產量標志著一個國家的石油化工水平

C.天然油脂沒有固定的熔點和沸點

D.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸降低

9.關于以下實驗裝置的表達，錯誤的選項是

10.設NA為阿伏伽德羅常數，以下說法正確的選項是

A.標準狀況下，22.4L戊烷中碳原子數為6NA

B.16gO2和03的混合氣體中含氧原子數目為NA

C.將10ml0.1mol/L的FeC13溶液制成Fe（OH）3膠體，膠體粒子的數目為0.001NA

D.Imol甲基含有7NA個電子

11.C9HI0O2有多種同分異構體，滿足含有苯環，能發生銀鏡反響和水解反響的同分異構

有多少種

A.12B.13C.14D.15

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的液態單質是火箭起飛的重要燃料X

與Z位于同一周期，Z的氫化物和氧化物相遇就會有黃色沉淀生成，Y是地殼中金屬含量

最高的元素，以下說法錯誤的選項是

A.簡單氫化物的沸點：X>Z

B.Z的氧化物可做紙張的漂白劑和食物的增臼劑

C.陰離子的復原性：w>x

D.X的最高價氧化物對應的水化物可做阻燃劑

13.一種酸性“二甲醛（CH.OCH）直接燃料電池”具有啟動快、

能量密度高、效率好等優點，其電池原理如下圖。以下有

關該電池的說法不正確的選項是

A.H+由b電極向a電極遷移

+

B.電極b上發生的反響為：CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H

C.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反響速率，該電極為負極

D.二甲醛直接燃料電池能量密度（kWhkg，）約為甲醇（CKOH）直接燃料電池能量密度

的1.4倍

二、非選擇題：共58分。第26~29題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為

選考題，考生根據要求作答。

〔一〕必考題：43分

26.（14分）

澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧

化成綠色粉末.制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1：在如下圖的三頸燒瓶中參加50gCuSO/5H2O、23gNaBr、150mL煮沸過的蒸錨

水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。

7100g質里分數為

20%NaOH溶液

CuSO4-5H;O

NaBr

H;O-----------

步驟2：溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4：在雙層枯燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中枯燥3?4h,再經氫氣流枯燥,

最后進行真空枯燥，最終得到CuBr20g。

(1)裝置A的名稱,裝置B的作用o

(2)步驟1中，裝置A中反響生成CuBr的離子方程式o

(3)說明反響己完成的現象是.

(4)步驟2過濾需避光的原因______________________。

(5)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是,最后溶劑改用乙

醛的目的是o

(6)產物的產率為。(保存2位小數)

27.(14分)

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如以下圖所示的方法以含鍥廢催化劑為原

料來制備NiSO4?7H2。。某化工廠的含銀催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)

的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3%)。

局部陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物

AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

PH5.23.29.79.2

答復以下問題:

(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要

的主要儀器為?

(2)“堿浸”過程中發生的離子方程式是。

(3)“酸浸"時所參加的酸是(填化學式)。酸浸后，經操作a別離出

固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是。

(4)操作b為調節溶液的pH,你認為pH的最正確調控范圍是:。

(5)“調pH為2~3”的目的是o

(6)產品晶體中有時會混有少量綠帆(FeSO4-7H2O),其原因可能是。

28.(15分)

“溫室效應”也稱為“花房效應"，C02既是溫室氣體，也是重要的有機合成原料。控

制適當的條件，C02與H2反響即可合成甲醇、也可合成甲醛。

I.制備甲醇

(1)CO2的電子式。

(2)工業上一般采用以下兩種方式制備甲醇：

反響I：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

反響H：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

在以上制備甲醇的兩個反響中，反響I優于反響n的原因為

(3)以甲醇為原料?，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如下

圖。

寫出陽極的電極反響式。

II.甲醛的應用

(4)把2m0舊2和ImolCO通入10L的反響器中，一定條件

下發生反響：2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如下圖。

①以下能說明該反響到達平衡狀態的是

a.反響體系的壓強不再變化b.c(C0)/c(H2)不變

密度不再變化d.CH30cH3蒸汽的體積分數不再變化

②圖中壓強大小為,AH0

(填或,假設在P3和316℃時，測得容

器中n(H2)=n(CH30cH3),那么此時反響

v(正)v(逆)(填或或"=j

(5)在P3和316℃時,反響的平衡常數?

〔二〕選考題：15分

反應溫度

35.［化學——選修3：物質結構與性質］(15分)

錢明磯［NH4Al(SO4)2?12H2O］主要用于分析試劑、煤染劑、凈水劑、澄清劑等。答復以

下問題：

(1)基態氮原子的核外電子排布式為,氮、氧元素相比，第一電離能較大

的元素是(填元素符號)。

(2)硫的氧化物有兩種，SO2分子空間構型為，S03分子中S原子的雜化

軌道類型為。

(3)氮、氧的氫化物沸點一般都高于同族的其他元素,

可能的原因是。

(4)鋁的氯化物在氣態時分子結構如下圖，其分子內化學鍵類型為(填''共

價鍵"或"離子鍵")，圖中形成三中心四電子大w鍵的結構是(填"a"或"b")。

(5)鋁晶體晶胞結構如下圖：晶體鋁中原子的堆積方式

為,假設晶體的密度為agA初3,鋁原子的半徑為

cm(設NA表示阿伏伽德羅常數，鋁的摩爾質量為

Mg/mol)o

36.［化學——選修5：有機化學根底］(15分)

多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人

對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按以下路線合成。

(1)C中的含氧官能團的名稱是O

(2)反響①、④的反響類型分別為。

(3)寫出由A-M的化學方程式o

(4)寫出同時滿足以下條件的香蘭素的一種同分異構體的結構筒式

①能與碳酸氫鈉溶液反響②能與FeC13溶液發生顯色反響

③有5種不同化學環境的氫原子

(5)苯乙胺(U)是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷為原

料制備苯乙胺的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖例如如下：

參考答案(一)

7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C

26.(除特殊標注外，每空2分)

(1)三頸燒瓶(1分)尾氣吸收，防止SO2污染空氣(1分)

(2)2Cu2++2Br-+SO2+2H2O===2CuBr]+SO42—+4H+

(3)溶液藍色完全褪去

(4)防止CuBr見光分解

15)防止CuBr被氧化除去外表的乙醇，并使晶體快速枯燥

(6)69.71%

27.(除特殊標注外，每空2分)

(1)漏斗、蒸發皿

(2)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T>A12O3+2OH=2A1O2-+3H2O

(3)H2sCMNi2+、Fe2+

(4)3.2~~~9.2

(5)防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解

(6)H2O2的用量缺乏(或H2O2失效)、保溫時間缺乏導致Fe2+未被完全氧化造成的

28.(除特殊標注外，每空