高中化學選擇性必修1全冊課時練習及章末檢測

第一章化學反應的熱效應課時練習及章末檢測......................................-2-

第一節反應熱................................................................-2-

第1課時反應熱熔變.................................................-2-

第2課時熱化學方程式燃燒熱........................................-9-

第二節反應熱的計算.......................................................-17-

第一章檢測.................................................................-26-

第二章化學反應速率與化學平衡..................................................-37-

第1節化學反應速率........................................................-37-

第1課時化學反應速率................................................-37-

第2課時影響化學反應速率的因素活化能...............................-45-

第二節化學平衡.............................................................-53-

第1課時化學平衡狀態................................................-53-

第2課時化學平衡常數................................................-61-

第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響.................................-69-

第4課時溫度、催化劑對化學平衡的影響................................-77-

第三節化學反應的方向.....................................................-86-

第四節化學反應的調控.....................................................-93-

第二章檢測................................................................-101-

第三章水溶液中的離子反應與平衡..............................................-114-

第一節電離平衡..........................................................-114-

第二節水的電離和溶液的pH.................................................................................................-122-

第1課時水的電離溶液的酸堿性....................................-122-

第2課時pH的計算..................................................-131-

第3課時酸堿中和滴定...............................................-139-

第三節鹽類的水解..........................................................-147-

第1課時鹽類的水解.................................................-147-

第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用.....................-154-

第四節沉淀溶解平衡......................................................-162-

第三章檢測................................................................-170-

第四章化學反應與電能.........................................................-183-

第一節原電池.............................................................-183-

第1課時原電池的工作原理..........................................-183-

第2課時化學電源...................................................-192-

第二節電解池..............................................................-202-

第1課時電解原理...................................................-202-

第2課時電解原理的應用.............................................-211-

第三節金屬的腐蝕與防護.................................................-221-

第四章檢測................................................................-230-

第一章化學反應的熱效應課時練習及章末檢測

第一節反應熱

第1課時反應熱燃變

基礎練習

1.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內食物溫度逐漸

上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）

A.硝酸核

水袋一-水袋

B.生石灰

C.氯化鎂

D.食鹽固體碎塊

畫生石灰與水反應放出大量的熱。

|答案|B

2.下列過程中，需要吸收能量的是（）

A.鈉與水的反應

B.H+C1->HC1

C.12―>1+1

D.S+02-S02

中鈉與水的反應是放熱反應;B中氫原子與氯原子結合生成HC1分子時，有化學鍵形成,

要放出熱量;C項中有化學鍵的斷裂,需要吸收能量;D中S與的反應是放熱反應。

|答案匕

3.下列說法正確的是（）

A.反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化

B.△〃越大，說明反應放出的熱量越多

C.任何條件下,化學反應的熔變都等于化學反應的反應熱

D.在一定條件下,某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焰的差值來決

定

畫一定量的物質在恒壓條件下反應所釋放或吸收的熱量稱為反應熱,A項錯誤。對于反應放

熱，A〃越大，說明反應放出的熱量越少,B項錯誤。只有在恒壓條件下，化學反應的婚變才等于

化學反應的反應熱,C項錯誤。一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應,取決于生成物和反應物

的熔的差值,D項正確。

|答案D

4.下列各組變化中，前者是放熱反應,后者是吸熱反應的是（）

A.生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應

B.干冰升華;金屬或金屬氧化物熔化

C.氨水與醋酸反應;二氧化碳與碳反應

D.工業煨燒石灰石;化石燃料燃燒

解析八項中CaO與HQ的反應、Zn與HzSO”的反應均為放熱反應。B項中，干冰升華不屬于化

學反應,金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過程,也不是化學反應。C項中，氨水與醋酸的反應為放

熱反應,CO?與C的反應為吸熱反應。D項中,煨燒石灰石是吸熱反應,化石燃料燃燒為放熱反應。

gg]c

5.下列變化一定為放熱的化學反應的是（）反應物的總增

A.HQ（g）—也0（1）放出44kJ熱量

4:成物的總結

B.AH>0的化學反應

反應過程

C.形成化學鍵時放出862kJ能量的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

畫化學反應放熱還是吸熱,取決于焙（生成物）與焰（反應物）的相對大小。若焰（生成物）”含

（反應物），則反應吸熱,反之放熱。A項HQ（g）=H,O（1）為物理變化;B項AH>0,即熔（生成物）》

焙（反應物），反應吸收熱量;C項無法確定反應放熱還是吸熱;D項，由圖可知焙（生成物）〈烙（反

應物），反應放熱。

|答案卜）

6.實驗室進行中和熱測定實驗時,所用的量筒和試劑均正確的一組是（）

A.50mL0.50mol?L1鹽酸,500.50mol?L1NaOII溶液，100mL量筒1個

B.500.50mol?L,1鹽酸,50mL0.55mol?L1NaOH溶液,100mL量筒2個

C.50mL0.50mol?L1鹽酸，500.55mol?L1NaOH溶液,50mL量筒1個

D.50mL0.50mol?L1鹽酸,500.55mol?L1NaOH溶液,50mL量筒2個

畫]實驗中為了保證50mL0.50mol?L'的鹽酸完全被中和，應采用50mL0.55mol-L'NaOH溶液,

使堿稍過量,故A項不符合;所需酸、堿的體積均為50mL,應用50mL量筒,故B項不符合;酸、

堿應該分別用不同的量筒量取,故C項不符合。

|答案|D

7.根據圖中的能量關系,可求得C—H鍵的鍵能為()

c(g)—1―4H(g)

1-1

AH]=+717kJ?mof!；AH2=+864kJ?mol

C(s)—!—,—2H2(g)

1

；AH3=-75kJ?mol-

—CH4(g)

A.414kJ?mol1

B.377kJ?mol-1

C.235kJ?mol1

D.197kJ?mol1

麗設C—H鍵鍵能為AkJ?moV1,由圖可得717+864-4尸-75,計算得產414,A項正確。

ggA

8.下圖所示是一個測量化學反應是吸熱還是放熱的簡易實驗裝置,利用此裝置可以很方便地

測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸,請根據要

求完成下列問題：

(1)有關反應的離子方程式是，小試管中看到的現象是O

(2)S形導管中液面A(填“上升”或“下降”)，原因是

說明此反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

甌A1與鹽酸反應放出的熱量使錐形瓶中氣體溫度升高，壓強增大，導致S形導管左端液面下

降,右端液面上升。

+3

|gg(1)2A1+6H=2A1+3H2t鋁片溶解,有氣泡產生

(2)下降反應放出的熱量使錐形瓶內氣體溫度升高，壓強增大放熱

提升訓練

1.已知:①能量越低的物質就越穩定;②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此分析下列判斷或說

法中正確的是()

A.在相同的條件下,紅磷比白磷能量高

B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩定

C.紅磷和白磷的結構不同

D.紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃

畫白磷轉化成紅磷是放熱反應，故白磷的能量比紅磷的高。能量越高,物質越不穩定，則A、B、

D三項都不正確。

|答案「

2.朋(HzNNHj是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所

需的能量(kJ):N三N為942、0=0為500、N—N為154,則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是

()

能量

假想中間2N(g)MH(g)+2O(g)

物質的總

能量

AHF-2752kJ-mor'

反應物的

總能量、凡值)+0拒)[

,

AZ/1=-534kJ-.mor；

\i

生成物的i+

總能量N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391

C.516D.658

1

畫由圖知，反應N2HKg)+()2(g)^=N2(g)+2H20(g)的△於-534kJ?mol,可設斷裂ImolN—H所

需的能量為154kJ+4^+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得產391kJ。

|答案|B

3.己知化學反應2c(s)+(Ug)型2C0(g)和2co(g)+Oz(g)型2C02(g)都是放熱反應。據此推斷

在相同條件下的下列說法不正確的是()

A.56gCO(g)和32gOz(g)所具有的總能量大于88gCO?(g)所具有的總能量

B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量

C.12gC(s)和32gOz(g)所具有的總能量大于44gCOz(g)所具有的總能量

D.將兩份質量相等的碳全部燃燒,生成CO?的反應比生成C0的反應放出的熱量多

畫放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量,故由2c（s）+OMg）型2co（g）為放熱反

應，可知12gC（s）與16goKg）的總能量大于28gC0（g）的總能量,B項錯誤；由于

點燃

2co（g）+02（g）J2C0Kg）為放熱反應,則56gC0（g）與32goKg）的總能量大于88gC（）2（g）的總能

量，故A項正確；由常識知C燃燒生成CO?也是放熱反應,且充分燃燒時放出的熱量比不充分燃

燒時放出熱量多，故C、D兩項正確。

|答案|B

4.由圖分析，有關敘述正確的是（）

物

質

貯

存

的

能

量

A.相同條件下,A=B+C和B+C=A兩個反應吸收或放出的能量不等

B.A=B+C是放熱反應

C.1molA具有的能量高于1molB和1molC具有的能量總和

D.A^=B+C是吸熱反應，則B+C^=A必然是放熱反應

解析由圖可知，ImolB+lmolC的能量高于ImolA的能量,則反應B+C^=A"—定是放熱反應;反

之,A=B+C則是吸熱反應。根據能量守恒定律,兩反應反應熱的絕對值相等,符號相反。

5.用50mL0.50mol?L鹽酸和50mL0.55mol?L'1NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為

20.1℃,終止溫度為23.4℃,反應后溶液的比熱容為4.18J-g1?。1,鹽酸和NaOH溶液的

密度都近似認為是1g?cm,則中和反應生成1mol水時放熱（）

A.55.2kJB.391kJ

C.336kJD.1.38kJ

麗代入公式△^-11（［）kj?mol”-55.2kJ-mol'o

°"oO2V

|答案,

6.（雙選）將/mL1.00mol?L'HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記

錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持/+仁50）。下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.50mol-L1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

畫從圖中曲線可以看出，溫度為22C時，匕=5,則％=45,此時已經發生中和反應,所以22℃不

是做該實驗時的環境溫度,A錯；由曲線可知，隨匕的增大,溶液溫度升高,說明反應放熱，化學

能轉化為熱能,B正確；當匕=30時對應溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應,則

c(NaOH)=半罟50mol?L,C正確；該實驗不能證明有水生成的反應都是放熱反

(50-30)ml.

應,D錯。

7.已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的介

kJ-1110]'(用含￡；、氏的代數式表示)。1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量(填

“＜，，或"=，，八mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。

函從圖像中看出反應物的能量低,產物的能量高,題給反應一定為吸熱反應。

|￥函吸熱&田＜

8.(1)已知單質硫在通常條件下以Ss(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S,、S6及

S,等多種同素異形體，其中S,、&和小具有相似的結構特點,其結構如圖所示：

SrS、?S6：SS,：SSSS

若已知硫氧鍵的鍵能為dkJ?mol1,氧氧鍵的鍵能為ekJ?mol1,S+0?=SOz的反應熱RH=-a

kJ-mol1,則Ss分子中硫硫鍵的鍵能為

(2)下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵p-pP—00=0P=0

1

鍵能/(kJ?mol)198360498X

①已知1mol白磷燃燒生成POo(s)的反應熱△盾-2982kJ?mo「‘，白磷(P,)、P,06>PQ］。結

構如圖所示,則上表中尸________?

②0.5mol白磷(PJ與0z完全反應生成固態PQj放出的熱量為kJ。

畫(1)設硫硫鍵的鍵能為旅J?mol1,則：

-akj,moll=^X8XAkJ,mol'+ekj,mol"-2okj?molx=2d-a~e^

8

(2)①由題意可知,P，(s)+502(g)-POo(s)的反應熱A/^-2982kJ-mol'o根據圖示

知，ImolP,含有6moiP—P,ImolP.Qi。含12moIP—0和4molP=0,根據反應熱等于反應物總鍵能與

生成物總鍵能之差,斷裂Imol共價鍵吸收的能量與生成Imol該共價鍵放出的能量數值相等，

則198kJ?morlX6+498kJ?mol'X5-360kJ?mol'X12-4ARJ?mol'=-2982kj-mol1,下585。

②lmolPQe含有12molP—0,P((s)+302(g)=Pl06(s)的反應熱為

△於198kJ?mol'X6+498kJ?mol1X3-360kJ?mol'X12=T638kJ?mol',則0.5mol白磷(Pj

與完全反應生成固態PG放出的熱量為1638kJ?mol'xO.5moi=819kJ。

矗|(1)(26a-e)kJ?mo『(2)①585②819

拓展創新

某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁

感覺發熱外,還設計了下列幾個可行性方案。

(1)甲方案:將溫度計與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入盛有水的小燒杯中,用

膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,看到的現象

是,說明反應

放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

(2)乙方案:將盛有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管

中緩緩滴加水，看到的現象是(接①),(接②)，說

明反應放熱。

(3)丙方案:用膠頭滴管向盛有生石灰且帶支管的試管中滴加水,支管接的導管中放有適量無

水硫酸銅粉末,看到的現象是,說明反應放熱,其原

因是。

畫(DCaO與H20反應生成Ca(OH)2,反應放出大量的熱，小試管內有水蒸氣產生,溫度計溫度

上升。(2)由于CaO與HQ反應放熱，使小試管內溫度升高,壓強增大,故接①時,導管口有氣泡

冒出;接②時,U形管左側水柱下降,右側水柱上升。(3)CaO與也0反應放熱，使小試管內水分蒸

發,無水CuSOi吸水后生成藍色的CuSO.-5IL>0?

§§(1)小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產生,溫度計溫度上升

(2)導管口有氣泡產生U形管左側水柱下降,右側水柱上升

(3)無水硫酸銅粉末變藍水與生石灰反應放出熱量，使水蒸發,無水硫酸銅遇水變藍

第2課時熱化學方程式燃燒熱

基礎練習

1.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或污染很小。下列符合未來新能源標

準的是()

①天然氣②煤③石油④太陽能⑤生物質能⑥風能⑦氫能

A.①②③④

B.③⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦

解析|天然氣、煤和石油屬于化石能源,不屬于新能源,且它們的燃燒會造成大氣污染,故它們不

符合未來新能源的標準。

|答案長

2.下列能夠表示物質燃燒熱的熱化學方程式的是(A〃的絕對值均正確)()

A.刊④+3?-HzO(g)△4=-241.8kJ?mol1

1

B.C(s)+^O2(g)=CO(g)A^=-110kJ?mol

1

C.S(s)+02(g)--S02(g)AA=-296.8kJ?mol

1

D.H2S(g)+^02(g)=S(s)+H20(1)A〃=T36kJ?mol

畫在lOlkPa時，Imol純物質完全燃燒生成指定產物所放出的熱量叫做燃燒熱。選項A、B、

C、D均滿足“Imol”的要求，但選項A中生成的1120是氣態,選項B中生成的CO可繼續燃燒生

成C0?,選項1)中生成的S也可繼續燃燒生成S02?

3.下列對燃燒熱的說法正確的是()

A.1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱

B.放熱反應的熱化學方程式中，△〃就是該反應物的燃燒熱

C.物質的燃燒熱不能用儀器通過實驗測得

D.物質燃燒必然伴隨發光發熱現象且肯定是氧化還原反應

畫在燃燒熱的定義中有三個要點:①必須是在lOlkPa條件下;②可燃物物質的量必須為Imol;

③可燃物必須完全燃燒，生成指定產物。A項,未強調“lOlkPa”和“生成指定產物”；B項,放

熱反應不一定是燃燒反應,且燃燒反應的A〃不一定就是該反應物的燃燒熱;C項，物質的燃燒

熱可利用儀器通過實驗測得;D項，燃燒是劇烈的、發光發熱的氧化還原反應。

|答案|D

4.已知25℃、101kPa條件下，12g石墨、金剛石完全燃燒分別釋放出393.5kJ、395.0kJ

的熱量。據此判斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低;石墨比金剛石穩定

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高;石墨比金剛石穩定

C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低;金剛石比石墨穩定

D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高;金剛石比石墨穩定

畫由題意可以寫出兩個熱化學方程式：

C(石墨，s)+02(g)==CO2(g)△於-393.5kJ?mol'

1

C(金剛石，s)+02(g)=CO2(g)△盾-395.OkJ-mol

相同條件下,石墨完全燃燒放出的熱量少，故石墨的能量比金剛石的能量低，則石墨比金

剛石穩定。

|答案》

5.含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol-L1H2s溶液反應放出11.46kJ熱量,下列有

關該反應的熱化學方程式書寫正確的是()

1

A.KOH(aq)+；H2sol(aq)==*￡0,(aq)+H20(l)△用T1.46kJ?mol

B.2K0H(aq)+H2S0t(aq)==K2S0i(aq)+2H20(l)△代T14.6kJ

C.2K0H+H2S0l^K2S01+2H20A年T14.6kJ?mol'

D.KOH(aq)+凱60”(aq)==*2sol(aq)+H20(D△代-57.3kJ?moL

甌A項,化學計量數與△〃絕對值不對應;B項，的單位應為kJ-mor'jC項,書寫熱化學

方程式時應注明各物質的聚集狀態。

|￥^]p

6.煤的氣化是實施節能環保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉化為水煤氣,再將水煤氣作

為氣體燃料。有關熱化學方程式如下：

1

@C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)A/Z=+131.3kJ-mol

1

②2C0(g)+02(g)=2C02(g)△4=-566.0kJ-mol

1

③2H2(g)+0z(g)=2H20(g)△A=-483.6kJ-mol

下列有關說法正確的是()

A.水煤氣只能用作燃料

B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小

C.等質量的C0和比完全燃燒時,前者放熱多

D.由反應③可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ-mol1

畫水煤氣在工業上還可用于煉制金屬等,A項錯誤;水煤氣屬于二次能源，其燃燒產物為C02

和HO比煤直接燃燒污染小,B項正確;通過②③反應可以計算得出，等質量的比比C0完全燃燒

放熱多,C項錯誤;出完全燃燒生成的指定產物應為液態水,I)項錯誤。

|答案|B

7.氫氣(HJ、一氧化碳(CO)、辛烷(CMs)、甲烷(CH)燃燒的熱化學方程式分別為：

1234

H2(g)+夕2(g)一比0(1)△於-285.8kJ-mol

C0(g)+—(g)=C02(g)△Afc-283.0kJ?mol1

1

CSH18(1)+y02(g)=8C02(g)+9H20(1)A/*-5518kJ-mol

-1

CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△米-890.3kJ?mol

相同質量的上⑷、CO(g)、C島⑴、CR(g)完全燃燒時，放出熱量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)

C.CSH,8(1)D.CH((g)

畫可以先分別求出lg可燃物完全燃燒放出的熱量,再進行比較。

|答案B

8.依據實驗數據,寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)1molC2HKg)與足量Q(g)反應,生成反2(g)和上0(1),放出)411kJ的熱量。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)1molCzHsOHQ)與足量(Mg)反應,生成反2(g)和IW⑴，放出1367kJ的熱量。

O

(3)2molAl(s)與足量OQg)反應，生成A反03(s),放出1669.8kJ的熱量。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)18g葡萄糖與足量0?(g)反應，生成COz(g)和40(1),放出280.4kJ的熱量。

O

畫書寫熱化學方程式時,要注意反應熱的絕對值與化學計量數是否對應。放熱時△水0,吸熱

時△於0。

1

|￥^|(1)C2H.I(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1)XH=T411kJ?mol'

1

(2)C2H50H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)X367kJ?moV

1

(3)2A1(s)+^02(g)=A12O3(S)AAfe-1669.8kJ.mol

(4)C6II1206(s)+602(g)=6H20(1)+6C02(g)&42804kJ?moV'

提升訓練

L(雙選)根據下圖所給信息，得出的結論正確的是()

A.48gC(s)完全燃燒生成CO2氣體放出的熱量為1574kJ

1

B.2C(s)+02(g)=2C0(g)△住-221.0kJ-moK

C.2(%(g)=2C0(g)+O2(g)A廬+283.0kJ?mol1

1

D.C(s)+02(g)=C02(s)A年-393.5kJ?mol'

解析148g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出的熱量為1574kJ,A項正確；根據圖像可

知,C(s)+；02(g)=CO(g)A/^-110.5kJ?mol',故2C(s)+O2(g)=2C0(g)

△#-221.OkJ-mol',B項正確;根據圖像可知,C0(g)^02(g)CO2(g)△層-283.OkJ-mor',

1

故2c02(g)=2C0(g)+02(g)A/A+566.OkJ-mol,C項錯誤；根據圖像可

^n,C(s)+O2(g)---CO2(g)A廬-393.5kJ?mo「,D項錯誤。

|答案岫

2.在一定條件下,CH,和C0燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+202(g)---2H20(1)+CO2(g)A年-890.31kJ?mol'

2C0(g)+O2(g)=2C0z(g)△於-566kJ?mol1

如果有CH,和CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.96kJ,生成的CO?用過量的飽和石灰

水完全吸收,可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CIL和C0的體積比約為()

A.1：2B.1：3

C.2：3D.3：2

函設燃燒后共生成CO2的物質的量為用混合氣體中CH,、C0的物質的量分別為a、6。石灰

水過量時只生成碳酸鈣,據CaCOjCO?得x=0.5mol,貝lj:

[+=0.5mol

(890.31kJ?mol-1x+283kJ?mol_1x=262.96kJ

解得a=0.2mol,b^0.3mol,a:比2:3。

I答案1

3.在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為0kj,經測定完全吸收生成的CO?需消

耗5moi?「的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽，則此條件下反應

CHI。(g)+yO2(g)=4C02(g)+5比0(g)的△〃為()

A.+80kJ?mol1

B.+160kJ?mol1

C.-8GkJ?mol-1

D.T6。kJ,mol1

畫據元素守恒建立關系式：

CIV4c(OKOH~〃

8molAH

5mol?L'XO.IL?mol1

1

則△廬_8moix"。1］一］64kJ?mor

0.5mol

4.乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成的，它可有效改善汽油的性能和質量，降低co、碳

氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8kJ-mol'o燃燒1mol這種乙醇汽

油生成CO2氣體和液態水，放出的熱量為OkJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：

9。有關普通汽油(設分子式為CJL)燃燒的熱化學方程式正確的是()

A.C,H,⑴+%)o2(g)=m(g)+yH20(1)

△生(一份4366.8)kJ?mol1

B.C.HXl)+(x片)02=AC02(g)+yH2O(l)

A法一,kJ,mol1

C.C,H，(1)+(x.)02(g)=ACO2(g)+-H20(l)

△年一篇kJ?mol'1

D.CJMD+(y)02(g)-KOz(g)+-H20(1)

△代(-二+151.9)kJ?mol1

麗和o.9moi普通汽油完全燃燒放出的熱量為：6kJT366.8kJ?mol'xo.lmol=(<2-136.68)kJ,

所以Imol普通汽油完全燃燒放出的熱量為高(0136.68)kJ=(售。151.9)kJ。D項正確。

I答案b

5.如圖所示,寫出對應反應的熱化學方程式,并回答問題。

(I)放熱反應

(II)吸熱反應

(1)寫出反應過程(I)的熱化學方程式:?

(2)寫出反應過程(II)的熱化學方程式:。

⑶a與Q的關系：Q(填或“=”)Q。

畫由圖示數據可知,反應(的熱化學方程式為△米1反

I)A2(g)+B2(g)=C(g)-akj?mol,

應(II)的熱化學方程式為C(g)-&(g)+B2(g)△滬+QkJ?molL反應(I)的反應物和反應

(II)的生成物以及反應(I)的生成物和反應(II)的反應物，物質及其狀態均相同，故兩反應

△〃的絕對值相等，符號相反。

■⑴A2(g)+B?(g)=C(g)kJ-mol1

△發

(2)C(g)=A2(g)+B2(g)+QkJ?mol'

(3)=

文交必(冠狀)

6.已知單質硫在通常條件下以&(斜方硫)的形式存在，其結構為s^s/xszs。在一定

條件下,與發生反應依次轉化為和反應過程和能量關系可用下圖簡

S￡s)OMg)S(Mg)SO：)(g)o

單表示(圖中的△〃表示生成1mol產物的反應熱)。

(1)寫出表示&(s)燃燒熱的熱化學方程式:—。

(2)寫出SO3(g)分解生成SO2(g)和02(g)的熱化學方程

式：。

(3)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。若已知硫氧鍵(S=0)

11

的鍵能為dkJ-mol,氧氧鍵(0=0)的鍵能為ekJ-mol,則S8分子中硫硫鍵(S—S)的鍵能

為。

畫(1)根據圖像分析可知，ImolOz(g)和!molSKs)反應生成二氧化硫氣體放熱akj,根據燃燒

----O

熱的定義可寫出熱化學方程式。

(2)根據題中圖像可知,SO,(g)的分解反應為吸熱反應,注意在書寫熱化學方程式時標注物

質的聚集狀態。

(3)已知硫氧鍵(S=0)的鍵能為泳J?mol氧氧鍵(0=0)的鍵能為ekj-mol設Ss分子

中硫硫鍵鍵能為xkj?mol依據反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，得

8x用eT6d=-8a,則xtd-a-e。

登|⑴S,(s)+802(g)-8sOz(g)△廬-8akJ-mol1

(2)2S03(g)12so2(g)+0z(g)△/片+26kJ?mol1

(3)(2d-a-e)kJ?mol1

拓展創新

能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當

今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：

⑴我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是

(填字母)。

A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B.煤是發熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中，開采成本低,用煤作燃料實惠

C.煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵,對環境污染嚴重

D.通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒

的熱利用率

(2)某國科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,

該霧化器的作用是一。

(3)乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43kJ

的熱量,則乙醇完全燃燒的熱化學方程式為—。

啦(1)煤是一種化石燃料,也是重要的化工原料,屬于非可再生能源,把煤作燃料簡單燃燒掉

是一種浪費,并且煤中所含的硫在燃燒時生成S02,會對環境造成污染,通過潔凈煤技術,如煤的

氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率。(2)煤油霧化

后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)根據已知條件，Imo］乙醇完全燃燒放出的熱

量為59.43kJ義警=1366.89kJ。

2.0g

霹⑴ACD

(2)使煤油霧化,增大與助燃劑的接觸面積,提高燃燒效率

1

(3)CJkOH(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)A/A-l366.89kJ?mol

第二節反應熱的計算

基礎練習

1.相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用△〃和△A表示，則()

@H2(g)+i02(g)=H20(g)kJ-mol'

②2HQ⑴-2似g)+02(g)A3+QkJ?mol'

已知。、Q均大于零。

A.Q\〉QLB.Q\=QL

C.2Q<QD.QNQ

解析將①式改寫成2H2(g)+O2(g)-2IbO(g)AA=-2QkJ?mol'③,將②式改寫成

1

2H2(g)+02(g)=2H20(l)△A=-QkJ?mol@.③式中各物質的化學計量數與④式相同，但③

式中H20為氣態,④式中ILO為液態,生成液態水比生成等物質的量的氣態水所放出的熱量多,

故

2.在298K、101kPa時,己知：

①2H20(g)-0Kg)+2H2(g)△//

②Ch(g)+Hz(g)-2HCl(g)△"

③2cL(g)+2乩0(g)=4HC1(g)+02(g)AA

則△“與AX和△外間的關系正確的是()

A.

B.&哈XH\+Xfk

C.

D.

畫|因為反應式①②③之間存在關系:①+2*②二③，故△〃+2A〃=A"。

3.已知H—H、H—0和0=0鍵的鍵能分別為436kJ-mol1,463kJ?mol'1和495kJ?mof1.

下列熱化學方程式正確的是()

1

A.H20(g)=H2(g)+102(g)△米-485kJ?mol

1

B.H20(g)=H2(g)+32(g)A米+485kJ?mol

1

C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)A發+485kJ-mol

D.2似g)+O2(g)==2HQ(g)A年-485kJ-mol1

Sg]lmol氣態水分解產生lmollMg)和、ol02(g)的能量變化為

2X463kJ-436kJ-|X495kJ=242.5kJ?因此氣態水分解的熱化學方程式可表示為

H20(g)=H2(g)+102(g)△滬+242.5kJ-mol'?A、B兩項錯誤。若2moi的氣態水分解可產生

2molH(g)和lmol02(g),則此時反應的婚變是2△米+242.5kJ-mof'X2=+485kJ?moL。則H2(g)

與02(g)反應生成氣態水的熱化學方程式為2Hz(g)+()2(g)-2HQ(g)A^-485kJ-mol\C

項錯誤,D項正確。

|答案|P

4.根據下列熱化學方程式:

①C(s)+02(g)=€02(g)△於-393.5kJ?mol

1

@H2(g)(g)=I12O(1)△/A-285.8kJ-mor

@CH3C00H(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(1)△隹-870.3kJ-mol'

可以計算出2C(s)+2%(g)+02(g)=CH；iCOOH(1)的反應熱為()

A.A年+244.1kJ,mol1

B.△代-488.3kJ-mor1

C.A代-996.6kJ?mol'1

D.A盾+996.6kJ?mol-1

眄|所求反應可以由①X2+②X2-③得到,故所求反應的

A年-393.5kJ?mol'X2-285.8kJ?mol'X2+870.3kJ-mol'=-488.3kJ?mol，

5.已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱△〃依次為-akJ?mol\-AkJ?mol'、-ckj?mol'(a、

6、c均大于0)。可利用甲烷與二氧化碳或水反應制備C0和H2:CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)

△4、CH.,(g)+H20(1)=C0(g)+3H2(g)試推算()

A.△4=(a-26+2c)kJ-mol'

B.△H\-{b+c-2a)kJ,mol1

C.AA=(8+3c-a)kJ,mol1

D.△A=(36+c-a)kJ,mol'

庭相依題意知①CH”(g)+202(g)=C02(g)+2HQ(1)

A廬-akj,mol1

②H2(g)+；02