蘇教版必修第一冊3.3.1從海水中提取鎂從海帶中提取碘碘的生理功能碘與人類的健康息息相關。成年人體內含有20-50mg的碘，碘是維持人體甲狀腺正常功能所必需的元素。當人體缺碘時就會患甲狀腺腫。因此碘化物可以防止和治療甲狀腺腫大。多食海帶、海魚等含碘豐富的食品，對于防治甲狀腺腫大也很有效。碘的放射性同位素I可用于甲狀腺腫瘤的早期診斷和治療。碘是人體的必需微量元素之一，有“智力元素”之稱。健康成人體內的碘的總量約為30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲狀腺。碘及其化合物可被用來作為防腐劑、消毒劑、藥物等。碘化銀（AgI）除用作照相底片的感光劑外，還可作人工降雨時造云的晶種。I2和KI的酒精溶液即碘酒，是常用的消毒劑；碘仿（CHI3）用作防腐劑。碘單質是紫黑色固體，易升華，在水中溶解度較小，但易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑。一、從海水中提取碘1.碘的性質（1）物理性質實驗探究在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。現象：溶液分層，下層為紫紅色。

Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2、I2的氧化性順序：Cl2>I2>Br2（2）碘的化學性質Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2、Br2、I2的氧化性順序：Cl2>Br2>I2Br2+2KI=2KBr+I22.海水中提取碘流程總結一下，海水中物質提取的思路從海水提取碘干海帶浸出液濾液粗碘碘單質有機物沉淀水NaOH溶液H2SO4溶液氧化劑浸泡過濾堿化氧化結晶過濾提純實驗探究：碘在加碘鹽中碘元素的檢驗碘在加碘鹽中以IO3-的形式存在。已知在酸性條件下，IO3-會和I-發生如下反應：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據該反應，我們可以用試紙和生活中常見的物質檢驗加碘鹽中碘的存在。實驗可選物質有：自來水，碘化鉀淀粉試紙，白糖，白醋，白酒請設計實驗方案，檢驗加碘鹽中碘的存在二、從海水中提取鎂1.從海水中提取鎂工藝流程請大家總結上述的方程式CaCO3===CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2

+CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2===Mg＋Cl2↑高溫通電2.鎂的性質（1）鎂的物理性質鎂是銀白色固體、密度較小、質地柔軟，是電和熱的良導體，鎂合金的硬度和強度較大。鎂的原子結構易失去2e-化學性質活潑，表現出還原性（2）實驗探究鎂的化學性質實驗實驗現象化學方程式【實驗1】用坩堝鉗夾持鎂帶（已打磨），在酒精燈上點燃，桌面上墊上石棉網，防止燃燒后生成物濺落下來燙壞桌面。發出耀眼的白光，放出大量熱量，產生白色固體2Mg+O2===2MgO點燃實驗實驗現象解釋或化學方程式【實驗2】取一小片鎂條，將其放在試管中，向試管中加入適量的稀硫酸，觀察現象。【實驗3】用坩堝鉗夾持鎂帶（已打磨），在酒精燈上點燃，立刻伸入二氧化碳集氣瓶中，觀察實驗現象。產生大量氣泡，試管壁發熱Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂條劇烈燃燒，生成白色固體，在瓶的內壁有黑色物質附著2Mg+CO2===2MgO+C點燃（2）鎂的化學性質①與非金屬單質反應②與酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑③與二氧化碳反應2Mg+O2===2MgO點燃3Mg+2N2===Mg3N4點燃2Mg+CO2===2MgO+C點燃鎂在空氣中點燃，發生哪些反應？2Mg+O2===2MgO點燃3Mg+2N2===Mg3N4點燃2Mg+CO2===2MgO+C點燃3.鎂的用途①鎂合金（約含鎂80%），密度小，硬度和強度大，被大量用于火箭、導彈和飛機等制造