湖南省衡陽市衡東縣草市中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內為多，該化合物具有如下性質：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物⑶X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據上述信息，對X的結構判斷正確的是（

）

A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起的變化的是：A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的電離程度變大C.溶液的導電能力減弱

D.溶液中c(OH－)減小參考答案：A略3.下列敘述正確的是（

）A．根據非金屬原子最外層電子數的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強弱B．具有相同電子層結構的微粒，其化學性質是相似的C．某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，則該過程中一定發(fā)生化學變化D．含金屬元素的離子不一定是陽離子，不含金屬元素的離子可能是陽離子參考答案：D略4.下列說法正確的是A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。參考答案：C略5.右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是（

）A．Zn片為負極，Cu片為正極B．Zn片上發(fā)生氧化反應C．Cu片上發(fā)生氧化反應D．Cu片上有氣泡產生參考答案：C略6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的焓變?yōu)椋?/p>

）A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1參考答案：D略7.下列說法正確的是A．同素異形體：H、D、T

B．同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C．同位素：C(金剛石)、C(石墨)

D．同分異構體：淀粉、纖維素參考答案：B略8.下列說法中正確的是

A．對有氣體參加的化學反應，通過減小體積來增大體系壓強，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．升高溫度，主要是因為分子運動加劇，碰撞頻率提高，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快化學反應速率參考答案：A略9.在－50℃時液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對－50℃時液氨的電離平衡常數的表達中正確的是A．電離平衡常數是1×10－15B．不加入其他物質，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數數值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數的數值增加參考答案：B略10.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數比B大(m＋n)

參考答案：C略11.下列有關金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方：配位數6、空間利用率高

B．鉀型：配位數6、空間利用率低C．鎂型：配位數8、空間利用率高

D．銅型：配位數12、空間利用率高參考答案：D略12.下列說法不屬于垃圾資源化的是（

）A．將垃圾填埋

B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料

D．回收舊電子產品并將其集中分拆處理

參考答案：A略13.用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事實上經過下列步驟：首先在較低溫度下用濃硫酸吸收乙烯：CH2=CH2+H2SO4（濃）→CH3CH2OSO3H（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再進一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H+CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都與水反應生成乙醇：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4（CH3CH2O）2SO2+2H2O→2CH3CH2OH+H2SO4下列敘述中正確的是（）①化合物（Ⅰ）．（Ⅱ）都屬于酯類②生成（Ⅰ）．（Ⅱ）的反應都屬于加成反應③生成醇的反應都屬于取代反應

A．①②③B．只有②③C．只有①

D．只有①③參考答案：A略14.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

(

)A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.10℃10mL4mol·L-1的X溶液

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液參考答案：B略15.關于SO2分子與CO2分子說法正確的是A．均為非極性分子

B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止____________。（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_______________________________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。參考答案：（1)錐形瓶

倒吸

（2）變藍

NaOH

（3）Na2SiO3

飽和NaHCO3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質中是同系物的有

；互為同分異構體的有

；互為同素異形體的有

；互為同位素的有

；互為同一物質的有

；

(1)液氯

(2)氯氣

(3)白磷

(4)紅磷

(5)D

(6)T

(7)

(8)

(9)CH2=CH－CH3

(10)

(11)2,2—二甲基丁烷參考答案：⑺與⑾或⑻與⑾；⑼與⑽；⑶與⑷；⑸與⑹；⑴與⑵、⑺與⑻。18.（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是________________、____________________；⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：______________________________________

⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將________（填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是_________________________________參考答案：⑴環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）

燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板（2分）；

⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失；（2分）

⑶偏大（2分）

固體NaOH溶于水放熱（2分）略19.石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎，他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產品的成本。（1）使用催化劑進行石油裂化及裂解獲得的主要產品是

。（2）“綠色化學工藝”的理想狀態(tài)是反應物中原子利用率為100%。工業(yè)上，通過綠色化學工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2＝C(CH3)COOCH3，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為

。（3）右圖表示石油煉制中某一反應進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化示意圖。則石油煉制中的該反應屬于

反應（填“放熱”或“吸熱”）。（4）科研人員在實驗室