第三節氧化劑和還第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四知識點1：氧化還原反應有關概念辨析反應實質：有電子得失或電子對的偏移。表現特征：元素化合價有升降。記憶方法：還原劑：升失氧氧化劑：降得還。氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化。五對概念：氧化反應和還原反應；被氧化與被還原；氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產物與還原反應。第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產物

↑↑↑↑↑↑

反應物—性質—本質—特征—元素—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產物氧化還原反應各相關概念間的關系第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四例1：下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化B.氧化還原反應中一定有電子的得失C.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發生的E.元素由化合態變為游離態,該元素一定被還原F.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質G.有單質參加的化學反應不一定都是氧化還原反應

第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四例2、在2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應中：（1）氧化劑是__，（2）還原劑是__。（3）被氧化的元素是_______，

(4）被還原的元素是_________，(5)1molFeS在反應中所失電子的物質的量是___________mol第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四例3在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層，在乙醚層中出現深藍色，這是因為反應生成的CrO5溶于乙醚所致。

CrO5的結構如：，上述反應的離子方程式為：

Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.對以上實驗事實分析正確的是

ACr2O72-被氧化為CrO5

BCrO5化合物中Cr為+10價

C該反應不屬于氧化還原反應

D該反應中轉移電子數為8e-C第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四例4：已知氧氣還原反應2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四（一）根據方程式判斷氧化還原性強弱二、氧化性、還原性強弱比較規律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規律：ABba氧化性：A>a（氧化產物）還原性：B>b（還原產物）氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產物+還原劑的氧化產物失電子、化合價升高、被氧化，發生氧化反應得電子、化合價降低、被還原，發生還原反應應用舉例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2>MnO4-

第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四（二）根據金屬性、非金屬性強弱來判斷Ag+

＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+

（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+（＞H+水中）＞Al3+

＞Mg2+

＞Na+

＞Ca2+＞K+【應用】電解池反應中陰極的電極反應方程式的書寫！氧化性（得電子）能力增強與金屬活動性順序相反二、氧化性、還原性強弱比較規律：第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱

F-、Cl-、Br-、I-、S2-還原（失電子）能力增強與非金屬活動性順序相反【應用】用惰性電極電解時陽極放電順序：陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四（三）根據元素化合價高低來判斷氧化性強弱二、氧化性、還原性強弱比較規律：一般地說，同種變價元素的幾種物質，它們的氧化能力是由高價態到低價態逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強。判斷氧化性強弱：Fe3+與Fe2+；

KMnO4與MnO2

還原性強弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S>SO3

氯元素的化合價+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四（四）根據與同一種物質反應的情況判斷氧化性強弱二、氧化性、還原性強弱比較規律：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價，而HCl只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：

MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，而KMnO4在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2。第十二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期四(1)物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（五）外界條件對某些物質氧化性或還原