湖北省黃石市大冶第三中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④參考答案：B試題分析：①適當升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應速率加快，②正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，⑤正確；綜上所述，①②④⑤正確；答案選B。【名師點晴】若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入酸的性質，注意不能改變反應的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。2.配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是A．省去洗滌燒杯的步驟

B．定容時俯視刻度 C．定容時仰視刻度

D．定容、搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線又加水至刻度參考答案：B略3.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是

(

)A.

配制時需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器B.

容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液的配制C.

定容時水加多了應該用濾紙吸出。D.

需要稱量的NaClO固體質量為149g參考答案：DA.

配制時需要的玻璃儀器為燒杯、量筒、容量瓶，選項A錯誤；B、定容時必須向容量瓶中加蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干，選項B錯誤；C、定容時水加多了應該重新配制，選項C錯誤；D、欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，實驗室沒有480mL規格的容量瓶，必須選用500mL的容量瓶，需要稱量的NaClO固體質量為500mL×1.19g·cm－3×25%≈149g，選項D正確。答案選D。4.某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內質子數、中子數分別為參考答案：C略5.醫學上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過濾參考答案：C略6.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈

紅色的是(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．FeO參考答案：D7.下列關于氯水的敘述，正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數天后酸性減弱參考答案：B【分析】氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩定性，在光照條件下發生2HClO2HCl+O2↑。【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C、光照氯水，在光照條件下發生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D、光照下生成HCl，溶液酸性變強，pH減小，故D錯誤。故選B。8.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3參考答案：D9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.

5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB.

常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC.

標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD.

常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA參考答案：DA．5.6g鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數小于2NA，故B錯誤；C．氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯誤；D．常溫下，2.7g

鋁與足量的鹽酸反應，生成AlCl3，失去的電子數為0.3NA，故D正確；答案為D。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。10.欲配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列過程與所用儀器對應正確的是A．定容—容量瓶、膠頭滴管和燒杯B．稱量—天平、小燒杯和藥匙C．轉移—膠頭滴管、燒杯和玻璃棒D．溶解—容量瓶、玻璃棒和量筒參考答案：A略11.將一支20ml盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當充分反應并且水在試管中不再上升時，試管中仍余下2ml氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應:OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略13.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D14.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()A．C、N、O、H

B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl

D．S、P、Si、Al參考答案：B解析F無正價，O一般情況下也無正價，A、C項錯誤；D項中按最高正價遞減順序排列，也錯誤。15.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結合以上實驗現象和數據可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類

離子濃度（mol/L）

參考答案：(1)Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-

(2)離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-

離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0

解析：（1）①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；說明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH-不能大量共存，②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，說明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體0.448

L/22.4L·mol－1=0.02mol，濃度為0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；1.0

mol/L的NaOH到100mL時中和H+，c(H+)=1.0

mol·L－1×0.1L/0.1L=1.0mol·L－1；將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗堿400mL，令CuO、MgO的物質的量分別是x、y，則有80g·mol－1x+40g·mol－1y=14.0g，x+y=1.0

mol/L×0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5mol·L－1；繼續向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6

g，得溶液中c(SO42-)==2mol·L－1。③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12

L/22.4L·mol－1×2=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1,含碘離子，與Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四種陽離子，故Na+不存在，最后根據電荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，將濃度數值代入得：c(Cl-)=1.0mol·L－1+1.5mol·L－1×2+0.2mol·L－1+0.5mol·L－1×2-2.0mol·L－1×2-1.0mol·L－1=0.2mol·L－1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-；（2）填寫表中空格(可以不填滿)離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-

離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2.4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出A的原子結構示意圖:

。B的離子結構示意圖:

（2）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式______,_______.（3）用電子式表示B與D形成的化合物的過程:

（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

參考答案：略18.（10分）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.185g/mL。（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為

；（2）該溶液中NaOH的質量分數為

；（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質的量濃度

，含NaOH物質的量為

。（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L,加水稀釋后溶液體積為