2022年四川省眉山市楊柳鎮中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%

參考答案：B略2.據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，則下列說法錯誤的是

（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸B．半胱氨酸是一種兩性物質C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：D．HS—CH2—CH2—COONH4可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體參考答案：C略3.奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為：，下列說法正確的是（

）A．羊毛與該聚酯纖維的化學成分相同B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解C．合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇D．由單體合成該聚酯纖維的反應屬加聚反應參考答案：C試題分析：A．羊毛的主要成分是蛋白質，與該聚酯纖維的化學成分不相同，A錯誤；B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解反應，B錯誤；C．根據結構簡式可判斷該高分子化合物屬于縮聚產物，合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇，C正確；D．由單體合成該聚酯纖維的反應屬水縮聚反應，D錯誤，答案選C。4.在強酸性環境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C5.用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷錯誤的是（）A．NA個H+的質量為1gB．32gO2中含有2NA個O原子C．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+D．標準狀況下，1molH2O中含有10NA個質子參考答案：C解：A、氫離子的質量m=nM==×1g/mol=1g，故A正確；B、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量n==2mol，故B正確；C、Na2SO4的物質的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol鈉離子，故C錯誤；D、水為10電子、10質子微粒，故1mol水中含10mol質子，與水所處的狀態無關，故D正確．故選C．6.下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是A．原子半徑最小

B．原子序數為7C．第一電離能最大

D．電負性最大參考答案：D7.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：

D略8.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B9.目前，已發現的居室空氣污染物達300多種。其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質，可引起過敏性皮炎，免疫功能異常。該污染物是（

）A．HCHO

B．CO

C．SO2

D．CH3CH2CH3

參考答案：A略10.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發生反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.6mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只作氧化劑D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略11.在一定條件下，由A、B兩種有機物組成的混合物中，無論A、B的物質的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時，耗氧量恒定，則兩種有機物的組合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

參考答案：A略12.從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是A．B．C．D．參考答案：D13.由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是A．反應物中一定有氣體

B．生成物中一定有氣體C．正反應一定是放熱反應

D．正反應一定是放熱反應參考答案：B試題分析：溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應；所以答案為B?？键c：化學平衡14.向VmlBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/LH2SO4溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的PH為3.0，原BaCl2的物質的量濃度為A.5.05×10-4mol/L

B.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/L

D.1.01×10-3mol/L參考答案：A15.下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是:A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口

a”或“b”），并說明選擇的理由：

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是

。（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

a，

氨氣密度比空氣密度小（3）極易溶于水，與水反應生成堿（4）②④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。元素TXYZ性質結構信息人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。第三周期元素的簡單離子中半徑最?。?）寫出元素T的離子結構示意圖

；寫出元素X的氣態氫化物的電子式

。（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式

。（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式

。（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是

（寫元素符號），下列能證明該事實的是

a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目參考答案：（12分）（1）略（2分），略（2分）（2）H2O＋AlO2―＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH―（2分）（3）2Al+2OH—

+2H2O

→2AlO2—+3H2↑

（2分）

(4)F（2分）

b、c（2分）略18.火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．（1）反應的熱化學方程式為

．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是

kJ．（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是

．參考答案：（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）408.875；（3）產物不會造成環境污染．解：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，16g液態肼物質的量==0.5mol，所以16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是408.875KJ，故答案為：408.875；（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環境污染，故答案為：產物不會造成環境污染．19.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上帶有導管的塞子，定時測量生成氫氣的體積。甲加入50mlpH=3的鹽酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“>”、“=”或“<”回答：（1）開始時反應速率的