2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在A+2B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數為NAB．標準狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48LC．常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數為2NAD．2.4g金屬鎂變為鎂離子時，失去的電子數為0.1NA3、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑4、水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質避免發生汞中毒，該物質是A．硫磺粉B．氯化鈉C．生石灰D．純堿5、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分數一定增加（2）生成物的產量一定增加（3）反應物的轉化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）6、下列實驗能獲得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴7、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C．該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變且一定等于化學計量數(系數)之比D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生8、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內中子數為y個，核外電子數為z個，則該同位素的符號應表示為（）A．xyRB．zy+z9、相同條件下相同質量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、丙三醇，d、丙二醇。分別與足量的金屬鈉反應，產生H2的體積的大小順序正確的是（

）A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞a＞cC．c＞b＞a＞d D．c＞b＞d＞a10、類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是(

)A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2

所以Cu+I2CuI2D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中11、下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力12、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平13、某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物B．用高度白酒進行皮膚消毒C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)14、等質量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1015、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．從碘水中提取碘單質C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用自來水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D16、某氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A．H2在負極發生反應B．產物為無污染的水，屬于環境友好電池C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100％二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。18、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數最少；③該烷烴的一氯代物同分異構體的數目最少。(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為_______________。(4)請寫出物質與足量的金屬鈉發生反應的化學方程式_________。19、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。20、根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。21、硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應②，已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2min內的平均反應速率v(HI)=______；（3）已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2molHI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒弄成鋅粉f．用98.3%的濃硫酸（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B極：O2＋4e－==2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應速率最快，故答案為A。【點睛】反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。2、C【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質的量小于1mol，含有CO2分子數小于NA個，故A錯誤；B．標況下水不是氣體，所以3.6gH2O所占的體積不是4.48L，故B錯誤；C．28gN2的物質的量為=1mol，N2為雙原子分子，所以含氮原子數為2NA，故C正確；D．2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，每個鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，所以2.4g金屬鎂變為鎂離子時，失去的電子數為0.2NA，故D錯誤；故答案為C。3、D【解析】

考查外界條件對反應速率和平衡的影響。t0時正反應速率都增大相同的倍數，但平衡不移動，這說明使用了催化劑，或者如果反應前后體積不變，增大了壓強，答案選D4、A【解析】分析：常溫下Hg能與S反應，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應。詳解：水銀為重金屬、易揮發、有毒，常溫下Hg能與S反應生成危害小的HgS，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應，水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發生汞中毒，答案選A。5、B【解析】①總體積不變，向正反應移動，生成物的體積分數一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分數可能降低，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，③錯誤；④如增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，④錯誤。⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。6、B【解析】

A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發生的反應類型和分離提純的方法是解答關鍵。7、B【解析】

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定，故A錯誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，故B正確；C．該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(系數)之比，平衡時各物質的濃度和起始投料以及轉化率有關，故C錯誤；D．化學反應的本質的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應也需要加熱才能發生，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應需要加熱到450℃左右，故D錯誤；故選B。8、D【解析】由離子化合物RCl

x知R離子帶x個單位正電荷，即R

x+，R的核電荷數=x+z,質量數=核電荷數+中子數=（x+z）+y=x+z+y，x+9、C【解析】

甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羥基數分別為1：2：3：2，相同條件下相同質量時，求出分子中羥基的物質的量，1mol羥基反應生成0.5mol氫氣，據此分析。【詳解】設所有醇的質量都為1g，則甲醇中羥基的物質的量為mol，乙二醇中羥基的物質的量為mol，丙三醇中羥基的物質的量為mol，丙二醇中羥基的物質的量為mol，相同條件下相同質量時分子中羥基的物質的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，所以產生H2的體積的大小順序為：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，即c＞b＞a＞d，

答案選C。10、D【解析】試題分析：A.由于F2化學性質非常活潑，可以與溶液的水發生反應產生HF和O2，因此不能與KBr溶液反應置換出Br2，錯誤；B.常溫下，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但是Fe會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發生鈍化現象，所以Fe不能與濃硝酸反應產生NO2，錯誤；C.Cl2的氧化性強，可以與變價金屬Cu發生反應Cu+Cl2CuCl2，使Cu變為高價態，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化為第價態，所以不能發生反應Cu+I2CuI2，錯誤；D.由于Na、K密度都比煤油大，與煤油不能發生反應，所以都可以保存在煤油中，正確。考點：考查類推法在化學學習中應用正誤判斷的知識。11、C【解析】

A．MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質在熔融態能導電，則該物質中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。12、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。13、D【解析】

A．純羊毛的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區別純棉和純羊毛織物，A正確；B．乙醇能使蛋白質變性，可以用高度白酒進行皮膚消毒，B正確；C．純堿水解顯堿性，且為吸熱反應，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強，可洗滌餐具上的油，C正確；D．米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質，不能檢驗食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，涉及蛋白質性質、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強，題目難度不大。14、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。15、B【解析】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；B．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，故B錯誤；C．水易揮發，可用蒸發的方法分離氯化鈉，故C正確；D．水易揮發，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大．16、D【解析】分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境無污染。詳解：A、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B、氫氧燃料電池產物是水，對環境沒有污染，且能量轉化率高，B正確；C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2＝2H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、23+4Na→+2H2↑【解析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據烷烴通式確定碳原子個數并確定結構簡式，然后根據一氯代物同分異構體的數目最少分析解答；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，據此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，結合信息分析書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據此書寫反應的方程式。【詳解】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，可能的碳架結構有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，說明A中含有一個環且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。19、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現溶液變藍的現象。【解析】

(1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質在反應前后質量不變，化學性質不變，這樣的物質為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據二者的物質的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質量不變、化學性質不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件都相同，根據表格數據可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結果未出現溶液變為藍色現象，說明v(A)<v(B)，導致不能出現溶液變為藍色現象。【點睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結論。20、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據裝置圖，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現象驗證，據此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無明顯現象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，該沉淀為硫，體現二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據此分析解答。【詳解】(1)①實驗過程中產生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H