/2017中考真題專題匯編——綜合計算題1.<2017XX某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅.將該合金放人燒杯中.逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時.恰好用去稀硫酸100g.燒杯內剩余固體27g。請完成下列計算：〔140g銅鋅合金中鋅的質量是________g。〔2計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。[答案]〔140g銅鋅合金中鋅的質量為40g-27g=13g〔2解：設所用稀硫酸中溶質的質量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g所用稀硫酸中溶質的質量分數：。答：所用稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%。2.〔2017XX某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g.向其中逐滴加入溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液.錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算：〔l反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為__________；〔2計算反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為多少？〔計算結果保留至0.1%[答案]〔140g〔1分；〔210.4%3.〔2017XX將30.9g氯酸鉀〔KClO3和二氧化錳的固體混合物裝入試管中.加熱制取氧氣.同時生成氯化鉀。待反應完全后.將試管冷卻.稱量.可以得到21.3g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。[答案]生成氧氣的質量為30.9g－21.3g=9.6g.設原混合物中氯酸鉀的質量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g=解得x=24.5g4.〔2017XX向l33.4克稀鹽酸中加入鋅粉〔僅含不溶于酸的雜質.所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如下圖所示。求：〔1此過程產生氣體的最大質量是______________；〔2原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？〔詩寫出計算過程[答案]〔10.4〔210.9%5.<2017XX>鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質量分數.取11.4g鋼樣.向其中加入稀硫酸.產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示〔不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應。〔1鋼_____<填"是"或"不是">金屬材料。〔2計算此鋼樣中鐵的質量分數。[答案]〔1是〔298%6.〔2017襄陽把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中.加熱制取氧氣。待完全反應后.將試管冷卻、稱量.得到21.9g固體物質。計算制得氧氣多少克？21.9g固體物質中含有哪些物質？各多少克？[答案]9.6g；氯化鉀14.9g、二氧化錳7g。7.〔2017XX某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉〔Na2SO3未經處理.會造成污染。化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：〔l反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_______g。〔2廢水中亞硫酸鈉的質量分數〔請寫出計算過程。〔溫馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質反應[答案]〔16g；〔212.6%。8.〔2107XX某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣.并對反應后固體剩余物進行回收、利用.實驗操作流程及數據記錄如下：請回答下列問題：〔1濾液可作化肥使用.你認為它屬于_______肥。〔2該同學制得氧氣的質量_______g。〔3計算濾液中溶質質量分數。 [答案]〔1鉀或K〔1分〔24.8〔1分〔314.9%9.〔2017XX將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中.恰好完全反應后.得到108.8g碘酸鈉溶液。請計算：〔1參加反應的二氧化碳的質量為_______g；〔2氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_________．[答案]〔18.8；〔216%10.〔2017宿遷牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2<SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應>。為了測定摩擦劑中CaCO3的質量分數.通過實驗測得如圖數據：〔1生成CO2質量為______g；〔2求摩擦劑中CaCO3的質量分數。[答案]〔12.2；〔250%11.<2017XX>學習小組測定某工業廢水〔含有H2SO4、HNO3.不含固體雜質中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中.加入100gBaCl2溶液.恰好完全反應.經過濾得到176.7g溶液。〔可溶性雜質不參加反應.過濾后濾液的損失忽略不計〔1充分反應后生成沉淀的質量為_______g；〔2該工業度水中硫酸的質量分數為多少？〔寫出計算過程〔3為避免工業廢水污染環境.排放前應對廢水進行中和處理.需加入的物質是________。[答案]〔1100g+100g－176.7g＝23.3g解：設100g工業廢水中硫酸的質量x〔2H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98233x23.3g98/233=x/23.3gx=9.8g9.8g/100g×100%=9.8%答：該工業廢水中硫酸的質量分數為9.8%。〔3氫氧化鈣等12.〔2017呼和浩特鐵的氧化物有三種.分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉未可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2克固體粉未.向其中通入足量一氧化碳并加熱〔假設固體完全反應.將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。試計算：〔l反應生成二氧化碳的質量為多少克？〔要求寫出計算過程〔2固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為______或_______。[答案]〔117.6g；〔2Fe3O4；或FeO和Fe2O3。13.〔2017棗莊一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅〔不考慮其它物質.為回收銅和硫酸亞鐵.研究人員設計出"用鐵處理"的發案.取100g上述廢液.向其中加入2.8g鐵粉.恰好完全反應.測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%.求：〔1回收得到銅的質量為g〔2回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？〔寫出計算過程[答案]解：設2.8g鐵完全反應生成的銅的質量為xFe+CuSO4=FeSO4+Cu56642.8gx=x=3.2g硫酸亞鐵質量為×15%=14.94g答：〔1回收得到銅的質量為3.2gg〔2回收得到硫酸亞鐵的質量是14.94g．14.〔2017達州NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應.得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液.求：⑴稀鹽酸中溶質的質量為g。⑵原混合物中NaCl的質量分數〔寫出計算過程。[答案]⑴7.3g⑵47%解：設碳酸鈉的質量為x.反應生成的氯化鈉質量為y.參加反應的鹽酸中溶質質量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xzy4.4gEQ\F<106,x>=EQ\F<73,z>=EQ\F<117,y>=EQ\F<44,4.4g>x=10.6gy=11.7gz=7.3g原混合物中氯化鈉的質量為：100g×21.1%-11.7g=9.4g原混合物中NaCl的質量分數=EQ\F<9.4g,9.4g+10.6g>×100%=47%15.〔2017XX某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數.實驗操作及相關數據如圖所示：〔1生成氧氣的質量g；〔2這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少?〔寫出計算過程.解：〔1根據質量守恒定律.反應生成氧氣的質量=68g+2g-68.4g=1.6g〔2設68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g解得.x=3.4g過氧化氫溶液的溶質的質量分數為16.<2017XX>化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質量分數。稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗,反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算:<1>制得氧氣的質量是g。<2>過氧化氫質量分數是多少?[答案]〔10.8克〔2分〔2設參加反應的過氧化氫質量為x。2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x0.8g68∶32=x∶0.8gx=1.7g過氧化氫質量分數：1.7g/68g*100%=2.5%答：過氧化氫質量分數是2.5%。17.<2017XX>軍事上常用氫化鋰<LiH>來制取氫氣.反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑現將12克氫化鋰與991克水反應.反應后所得溶液中無LiOH析出。求：〔1生成氫氣的質量．〔2所得溶液的溶質質量分數。[答案]〔13g；〔23.6%18.〔2016XX實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品〔樣品中只含碳酸鈉雜質.且成分均勻.為測量樣品中Na2CO3的質量分數.小明進行了如下實驗。①取質量、大小相同的3個燒杯.分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克.②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；③充分反應后.再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量〔假設產生的氣體完全逸出。實驗數據記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量〔克150150150反應前固體樣品質量〔克4812反應后燒杯內物質+燒杯質量〔克m155.8158.7已知實驗中發生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〔1分析表中教據.寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由__________。〔2表中的m值為________。〔3根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。[答案]〔1因為實驗三產生的氣體質量為150+12-158.7=3.3〔克.實驗三產生的氣體質量為150+8-155.8=2.2〔克.實驗三產生的氣體質量大于實驗二.所以實驗二中稀鹽酸有剩余.8克樣品已完全反應。〔366.25%19.〔2017XXA合成氨工業中.常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀.反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.現向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳.恰好完全反應.得到溶質的質量分數為10%的溶液50g.試計算：〔1碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為_____________。〔2若把該50g溶液.稀釋為質量分數為4%的溶液.需要加入水的質量。〔3原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數〔計算結果精確到0.1%。[答案]〔113:2:8；〔