化學(xué)新情境問題的信息獲取與處理【例1】在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，

K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。(1)由圖1知金屬鉻的活動性比銅：

。（填強、弱）(2)圖2裝置中，當(dāng)K閉合時，鉻電極的電極反應(yīng)式為：

。體會方法提煉方法明確問題想相關(guān)知識點找信息【例2】鉻化學(xué)豐富多彩，金屬鉻和鉻的含氧酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，但含鉻廢水(CrO42-或Cr2O72-)、廢渣的處理不當(dāng)均會造成嚴(yán)重污染。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀，常溫下：

KspAg2CrO4=1.12×10-12，KspAg2Cr2O7=2.0×10-7，

KspFe(OH)3=2.6×10-39，KspCr(OH)3=6.0×10-31；②常溫下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014；③在酸性環(huán)境中+6價鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+；④Cr(OH)3為兩性氫氧化物；（1）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，原理如右圖所示。寫出陽極的電極反應(yīng)式

。（2）常溫下，將該廠產(chǎn)生的含鉻廢水調(diào)節(jié)到pH=2，此時，該酸性廢水中c(CrO42-)=

mol·L-1（已知酸性廢水中Cr2O72-的濃度為0.040mol·L-1）。10－6【例2】鉻化學(xué)豐富多彩，金屬鉻和鉻的含氧酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，但含鉻廢水(CrO42-或Cr2O72-)、廢渣的處理不當(dāng)均會造成嚴(yán)重污染。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀，常溫下：

KspAg2CrO4=1.12×10-12，KspAg2Cr2O7=2.0×10-7，

KspFe(OH)3=2.6×10-39，KspCr(OH)3=6.0×10-31；②常溫下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014；③在酸性環(huán)境中+6價鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+；④Cr(OH)3為兩性氫氧化物；（3）某學(xué)習(xí)小組取三份少量上述pH=2酸性含鉻廢水進行如下實驗：①第一份溶液滴加少量0.1mol.L-1AgNO3溶液，有磚紅色沉淀產(chǎn)生；問題1：實驗①產(chǎn)生的沉淀是什么？【例2】鉻化學(xué)豐富多彩，金屬鉻和鉻的含氧酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，但含鉻廢水(CrO42-或Cr2O72-)、廢渣的處理不當(dāng)均會造成嚴(yán)重污染。已知：為何沉淀是Ag2CrO4①Ag2CrO4為磚紅色沉淀，常溫下：

KspAg2CrO4=1.12×10-12，KspAg2Cr2O7=2.0×10-7，

KspFe(OH)3=2.6×10-39，KspCr(OH)3=6.0×10-31；②常溫下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014；③在酸性環(huán)境中+6價鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+；④Cr(OH)3為兩性氫氧化物；問題2：有同學(xué)提出：為使產(chǎn)生磚紅色沉淀的現(xiàn)象更加明顯，可先將酸性含鉻廢水調(diào)成強堿性，再滴加AgNO3溶液，你認(rèn)為是否合理？為什么？而不是Ag2Cr2O7

？（3）某學(xué)習(xí)小組取三份少量上述pH=2酸性含鉻廢水進行如下實驗：①第一份溶液滴加少量0.1mol.L-1AgNO3溶液，有磚紅色沉淀產(chǎn)生；②第二份滴加淀粉-碘化鉀溶液，溶液呈藍色；③第三份先加NaOH溶液使溶液呈弱堿性，再滴加淀粉-碘化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。【例2】鉻化學(xué)豐富多彩，金屬鉻和鉻的含氧酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，但含鉻廢水(CrO42-或Cr2O72-)、廢渣的處理不當(dāng)均會造成嚴(yán)重污染。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀，常溫下：

KspAg2CrO4=1.12×10-12，KspAg2Cr2O7=2.0×10-7，

KspFe(OH)3=2.6×10-39，KspCr(OH)3=6.0×10-31；②常溫下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014；③在酸性環(huán)境中+6價鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+；④Cr(OH)3為兩性氫氧化物；問題3：由實驗②和③可得出什么結(jié)論

？問題4：請寫出實驗②的離子反應(yīng)方程式。（4）向上述酸性廢水中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)可處理Cr2O72-，在綠礬處理后的酸性廢水中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=6～8之后進行排放。【例2】鉻化學(xué)豐富多彩，金屬鉻和鉻的含氧酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，但含鉻廢水(CrO42-或Cr2O72-)、廢渣的處理不當(dāng)均會造成嚴(yán)重污染。已知：問題2：為何pH不能調(diào)節(jié)的太大也不能太小？問題1：若反應(yīng)后溶液中Fe3+離子濃度為2.6×10－13mol·L－1，則溶液中Cr3+濃度為

mol·L-1。①Ag2CrO4為磚紅色沉淀，常溫下：

KspAg2CrO4=1.12×10-12，KspAg2Cr2O7=2.0×10-7，

KspFe(OH)3=2.6×10-39，KspCr(OH)3=6.0×10-31；②常溫下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014；③在酸性環(huán)境中+6價鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+；④Cr(OH)3為兩性氫氧化物；1.原電池原理2.電解池原理3.沉淀溶解平衡原理4.化學(xué)平衡移動原理5.氧化還原反應(yīng)理論6.元素周期表、周期律理論

……(1)審題，明確問題(2)想與問題相關(guān)的知識點(3)找題目中對應(yīng)的信息(4)規(guī)范答題升華方法解答新情境問題的一般步驟：鞏固練習(xí)(2011年福建，23節(jié)選)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（1）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)。現(xiàn)設(shè)計如下圖的實驗裝置，進