酸堿鹽???各類物質的性質及其相互關系物質的分類

酸堿鹽氧化物純凈物混合物

單質化合物酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無氧酸正鹽酸式鹽堿式鹽物質無機物有機物金屬非金屬

低分子化合物高分子化合物可溶性堿難溶性堿一、一張圖

（單質氧化物酸堿鹽關系圖）二、兩張表

（金屬活動順序表酸堿鹽溶解性表）三、三種酸

（鹽酸硫酸硝酸）四、四種堿

（氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇）五、五類復分解反應

堿性氧化物+酸、酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽六、六種離子鑒定：H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-

七、溶液酸堿度的表示方法——pH八、基本概念：電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、中和反應、復分解反應九、物質的分類：金屬單質、非金屬單質、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽十、鹽的十種制法金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽鹽和水鹽和鹽堿和鹽酸和鹽金屬和鹽鹽鹽和氫氣單質、氧化物、酸、堿、鹽相互轉化關系圖金屬+酸：

金屬１

+鹽溶液：置換反應類型條件KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性強弱→鹽＋氫氣

（H前）

（稀HCl或稀H2SO4）→

新金屬２＋新鹽金屬1比金屬2活潑討論1、下列哪些置換反應能夠發生?為什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=

Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=

K+FeCl3=FeSO4+H2↑FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu22、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則

X、Y、Z的金屬活動性順序為（）

A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等質量的金屬Mg、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應，畫出反應氫氣與時間關系圖tH2（g）ABCDCZnFeMgAl運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發生

特別注意兩種反應：鹽+堿、鹽+鹽

首先要求反應物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見的酸都要溶助記口訣

判斷下列反應能否發生?為什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—

A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=

2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——√×××××鹽酸硫酸硝酸物理性質純凈的鹽酸是無色、有刺激性氣味，易揮發。無色、粘稠、油狀液體，不易揮發。純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味，易揮發。化學性質具有酸的通性濃硫酸具有三種特性稀硫酸具有酸的通性具有強氧化性，跟金屬反應不產生H2生成水其它性質和鹽酸一樣用途物理性質－酸H2SO4(硫酸)HCl(鹽酸)1、無色、粘稠、油狀液體2、吸水性3、脫水性4、易溶于水，并放出大量的熱1、無色透明有刺激性氣味的液體，工業鹽酸呈黃色2、揮發性化學性質－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應（用于制氫氣）與金屬氧化物反應（酸洗）與氫氧化銅反應與氯化鋇反應Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化學性質－HCl使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應與金屬氧化物反應（酸洗）與氫氧化鐵反應與硝酸銀反應Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl

—

CuCl2

+H2OFe(OH)3

＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3酸指示劑金屬鹽＋氫氣鹽＋水新鹽＋新酸請對每一條規律舉一個典型的化學反應。金屬氧化物堿鹽二、各類物質的性質及其相互關系請說出酸有哪些通性？

？？？？氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇物理性質1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解白色粉末、微溶于水化學性質水溶液有滑膩感，有腐蝕性具有堿的通性水溶液具有堿的通性水溶液具有堿的通性水溶液具有堿的通性用途物理性質－堿NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水化學性質－NaOH使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應與酸反應與硫酸銅、氯化鐵反應CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O（治理大氣污染）SiO2

＋2NaOH

—

Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化學性質－Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應與酸反應與碳酸鈉反應CO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（檢驗CO2）Ca(OH)2

＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于區別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2

＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大氣污染）指示劑非金屬氧化物鹽鹽＋水鹽＋堿堿請對每一條規律舉一個典型的化學反應。二、各類物質的性質及其相互關系酸請說出堿有哪些通性？？？稀鹽酸NaOH溶液紫色石蕊鹽請對每一條規律舉一個典型的化學反應。二、各類物質的性質及其相互關系新鹽＋新金屬金屬新鹽＋新鹽鹽新鹽＋新酸酸新鹽＋新堿堿請說出鹽有哪些化學性質？鹽類的化學性質與酸反應

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4與金屬反應

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4與另一種可溶性鹽反應生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉酸洗干燥劑制氫氣其他酸洗造紙輕工紡織石化中和土壤酸性建筑漂白粉農藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張復分解反應(五類)1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應)3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl物理性質－鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，（3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色）（4、與鹽酸反應有二氧化碳生成按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當的物質，填在相應的橫線上（填標號）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質，又可作某些氣體干燥劑的固體物質是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多少Ｄ魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多少食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好()。A、食鹽B、醬油C、香油D、食醋D生活知多少某溶液的pH是5，若將溶液的pH上升到8，應采用的措施是加入適量（）。A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸餾水練習C一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比。現用100克溶液質質量分數為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣練習B在盛有下列固體的試管內，加入足量的稀硫酸，只能得到無色溶液的是()。A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2

D、Fe2O3練習A苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習C下列物質放置在空氣中，質量不會發生變化的是（）

A、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石

C、碳酸鈉晶體和膽礬

D、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質，不屬于鹽的是（）

A、調味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀

C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖BD化學與生活⑴胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？寫出有關反應的化學方程式。⑵做饅頭時，面團經過發酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

發酵產生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應，生成CO2氣體，是饅頭內生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。

現有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸

（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用

畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用

向紙上噴即成。A、酚酞試液B、石蕊試液C、氫氧化鈉溶液D、稀鹽酸練習DCBABC

食品公司通常在“**雪餅”的包裝袋內放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：干燥劑DESICCANT

請勿食用DONOTEAT

請注意：（1）本干燥劑主要成分為生石灰（2）請勿食用（3）萬一誤入眼睛，請先用水清洗后，求診于醫師、（4）請慎防取玩生活知多Ｄ請仔細閱讀，回答下列問題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應方程式是

。（2）“請勿食用”是因為干燥劑吸水后具

。（3）如果誤食入口應該CaO+H2O==Ca(OH)2腐蝕性服用食醋并大量飲水六種常見離子的鑒別方法1、學會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應過程中的現象特征。2、綜合運用這些基本方法去解決一組物質的鑒別，培養綜合分析能力。3、學會運用化學方法分離酸、堿、鹽等物質中混有雜質與除雜問題。離子所需試劑現象結論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、Zn或Fe指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙

練習一：

1、下列各組物質能夠共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C練習－－化學性質下列物質可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸下列方法：①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于堿④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④CB1、向某無色溶液中加入稀HCl，產生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_______離子。2、向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有________離子。

CO32-

Cl-

3、無色溶液中加BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有

離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有

離子。SO42-

CO32-

1、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質的溶液鑒別開來，這種試劑是________________。2、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別出的物質）

A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2

D、NaOH、KOH、HCl練習Ba(OH)2溶液酸堿度的表示方法—pH0714酸性增強堿性增強PHPHPHPH7ABCD思考：什么情況下才會出現A、B、C、D各圖中PH

變化？基本概念:1、電離：物質溶解與水離解成自由移動的離子的過程稱為電離。2、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。3、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。4、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。5、酸性氧化物：凡能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、堿性氧化物：凡能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反應：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。8、復分解反應：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。制取鹽的可能方法1、金屬+非金屬——鹽2、金屬+酸——鹽+氫氣3、金屬+鹽——鹽+金屬4、堿性氧化物+酸性氧化物——鹽5、堿性氧化物+酸——鹽+水6、酸性氧化物+堿——鹽+水7、酸+堿——鹽+水8、酸+鹽——新酸+新鹽9、堿+鹽——新堿+新鹽10、鹽+鹽——新鹽+新鹽1、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學先向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的陽離子是_________，濾渣中含有_________，要得到純凈的金屬銅，這位同學需要繼續完成的實驗是____________________________________。備戰中考（2002金華市中考）Zn2+Fe2+

FeCu在濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、洗滌、干燥（其他正確答案也可）2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質,實驗前請選用三種不同物質類別的試劑.實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰中考

３、在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環保小組對實現調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。請推測這四座工廠廢液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的Ca(OH)2乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl3FeCl3從上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙處變清了，說明發生反應，能與之反應的是HClHCl丁處產生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液練習CAB下列四種物質中，能和其他三種物質反應的是（）。A、鹽酸B、鋅C、鐵銹D、氫氧化銅A氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質，