2023年高考仿真模擬卷（廣東卷）（五）

化學

一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題尸有二個選項符合題意）

1.（2023?四川眉山一模?2）下列關于物質分類的說法正確的是（）

A.Na202,CaO,K2都是堿性氧化物B.BaSO,,NaCl.KNO3溶液都是電解質

C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿D.稀豆漿、果凍、淀粉溶液都是膠體

2.（2023?上海青浦區高三期末調研?14）通過下列實驗現象的分析，對實驗事實的解釋正

確的是（）

A.向滴有酚酥的Na2cQ,溶液中加入BaCk溶液，溶液褪色，說明BaCk有酸性

B.能與CuSO”溶液反應生成【質0”說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸發應

3.（2023-山東萊蕪一中月考?13）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期

元素，X、Z的質子數之和是21。下列說法不正確的是（）

_______X_________Y

ZI|W|

A.原子半徑Z〉W>Y

B.最高價氧化物對應水化物的酸性Z>W

C,氨化物的穩定性X>Z

D.X的氫化物與Y的氫化物能發生化合反應生成離子化合物

4.（2023-山東濟寧模擬考試?12）下列說法中不正確的是（）

A.8NH3（g）+6N02（g）=7N2（g）+12H,0（g）△水0,則該反應能自發進行

B.pH相等的四種溶液：3c,則四種溶液中溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<

b<c<a

C.pH=2的一元酸和pll=12的二元強堿等體積混合：c（OIF）Wc（H+）

D.pH=9的CH3C00Na溶液和pH=9的NH3?H?0溶液中水的電離程度相同

5.（2023?河北衡水一模?10）向某密閉容器中加入0.3molA、0.ImolC和一定量

的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下左圖所示。下右圖為t2

四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3?t4階段為使用催化劑。下列說法

錯誤的是（）

A.若tl=15s,生成物C在tO"tl時間段的平均反應速率為mol?L-1?s-1

B.t4't5階段改變的條件為減小壓強，t5~t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度

C.B的起始物質的量為mol

D.該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）

6.（2023?山東萊蕪一中月考?1）若氧元素只有%兩種核素，下列說法正確的是（）

A.160和180的物理性質和化學性質完全相同

B.通過化學反應可以實現160與180的相互轉化

18,8

c.向2sO2（g）+a（g）■-2sq（g）的平衡體系中加入o2,達到新的平衡后o只出現在

與S03中

D.用惰性電極電解含有H/0的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子

二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。

若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得。分）

7.（2023?上海嘉定區高三一模?21）固體混合物，可能含有FeCh、NaNft,Ba（Oil）2,A1CL、

NazSQ：中的若干種。取適量該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B.

①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高錦酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液

根據上述實驗現象，以下推測正確的是（）

A.無法判斷固體中FeCk是否存在

B.③中使高鋅酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子

C.B的pH>7

D.固體由Ba（OH）2、AICLNazSOs組成

8.（2023.廣東汕頭一模.23）氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔保，

電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：（）

A.負極反應為：2H2+40H-4e==4H,0

B.負極反應為:02+2H20+4e-=4011

C.電池工作時溶液中的陰離子移向正極

D.電池工作時正極區pH升高，負極區pH下降

非選擇題部分（64分）

9.（2023?河北邯鄲市月考?23）（18分）NazS。可用作照相的定影劑等。已知Na2S203的

某些性質如下：

①Sz（V-能被k氧化為無色的SQE；②酸性條件下&（V迅速分解為S和S02

I.市售NaSOs中常含有SOL,請完成以下方案，檢驗其中含有的S0『：

實驗步驟預期現象或結論

步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸儲水中固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：加入過量鹽酸

有白色沉淀產生，說明樣品中含有

步驟3：

SO/'

II.利用KEmO：標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1.000gNa003試樣，用新煮沸并冷卻的蒸儲水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取?LTKzCnO：標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。

③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用NazS。滴定至終點（2Sz（V+T2==2D,

記錄Na&Oa溶液用量，平行滴定3次。

（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和。

（2）完成并配平步驟②中的離子反應：

2J

Cr2O-+（）+I=-L+Cr+H20

（3）若3次滴定Na2s4,溶液的平均用量為，則樣品的純度為（保留兩位有效數

字）.

10.（2023?浙江寧波高考模擬?9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶

劑，石油和醫藥工業中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑

的成分.實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：

濃H'SO.

（KCOOH+CH3cH2cH20H==^=^CH￡OOHCH2cH2CH3+H2O

A

制備過程中還可能有的副反應有

濃H'SO/

2CHrH,CH,OH-2q^CH.CH.,CH,OCHrH,CH,+H>O

A

主要實驗步驟如下：

I合成：

在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g,）正丁醇、（7.5g,）冰醋酸和3?4滴濃壓SO”搖勻后，

加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好.在分水器中預先加入水，其水面低于分水器回流支

管下沿3?51nm,然后用小火加熱，反應大約40min.

1【分離與提純：

①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL

水，10mL1（?碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7）,充分振蕩后靜置，分去水層.

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥.

③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸儲燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸儲，收集產品.主要

試劑及產物的物理常數如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸

密度

沸點/℃143

在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

根據以上信息回答下列問題：

（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水

應從（填a或b）管口通入.

（2）如何判斷該合成反應達到了終點：.

（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住__________將分液漏斗倒

轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火.在操作步驟②后

（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯

粗產品轉入蒸儲燒瓶中.

（4）步驟③的常壓蒸儲，需控制一定的溫度，你認為在中加熱比較合適（請從

下列選項中選擇）.

A.水B.甘油（沸點290℃）C.砂子D.石蠟油（沸點200?300℃）

如果蒸饋裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有雜質.

（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為lgFl/D,則正丁醇的轉化率約

為

11.(2023?江蘇鎮江高三期末?17)(14分)下圖所示為某一藥物F的合成路線:

F

(1)A中含氧官能團的名稱分別是▲、▲。

(2)步驟II發生反應的類型是▲。

(3)寫出步驟HI的化學反應方程式▲o

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：▲。

①不含甲基；

②是Qs的衍生物，且環上只有一個取代基;

③能發生銀鏡反應和水解反應(不考慮的變化)。

(5)請參照上面合成路線，以間二甲苯、C1CH2coe1、(C2H5)2NH為有機原料(無機試劑

NHCOCH^NGHs%

任選)合成

CH3

提示：①上生」；

濃H,S5_B__

COHr

②合成路線流程圖示例：^170-CH2c=￡：均-H,C-CH2o

BrBr

12.(2023.齊魯名校協作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分

是FesOi、FezOs、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程

圖：

(D實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有、和燒杯。

(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有F/試劑是,現象是。

⑶“操作III”系列操作名稱依次為＜、、過濾和洗滌。洗滌的方法是一

2

(4)加入適量H202的目的是氧化Fe\寫出HQ氧化Fe"為Fe"的離子方程式：。

1.【答案】D

【命題立意】本題考查酸、堿、鹽、氧化物、電解質、分散系等化學物質的分類。

【解析】與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的概念，屬于過氧化物，錯誤；

溶液屬于混合物，而電解質是純凈物，錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉屬于鹽，錯誤;

D.稀豆漿、果凍、淀粉溶液分散質的微粒直徑符合膠體的要求，都是膠體，正確。

【易錯警示】在化學物質的分類中要防止望文生義，不能只從字面上進行判斷，例如純堿屬

于鹽而不是堿，水玻璃屬于混合物而不是純凈物。

2.【答案】C；

【命題立意工本題旨在考查元素及化合物的相關性質，鹽類水解的影響因素，濃硫酸的強

氧化性等是解題的關鍵；

【解析】：

A、Na2cO3水解顯堿性使酚酷變紅，滴入BaCk后發生復分解反應：Na2CO；1+BaCl2=BaCO：

1+2NaCl,使CO；的水解反應：CO；+H2OHCO3+01「逆向移動，堿性減弱，故A錯誤；

B,H,S+CUSOF^SOI+CUSI,因為生成的CuS不溶于H2SO1,所以這個違反了強酸制弱酸的

原理,不能用這個來解釋，故B錯誤；

C、氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯

藍色，故C正確.

D、常溫下，A1與濃硫酸發生鈍化，生成致密的氧化物薄膜阻止反應的進一步發生，則

鋁與冷的濃硫酸反應，故D錯誤；

3.【答案】B

【命題立意】本題考查了元素周期表、元素周期律等知識。

【解析】由題X、Z的質子數之和是21,結合元素在周期表中的位置可推出X為N,Y為F,Z

為Si,W為S,A、原子半徑Si>S>F,故A正確；B、最高價氧化物對應水化物的酸性Z〈W,

故B錯誤；C、X比Z的非金屬性強，元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故C正確；

D、氨氣與氟化氫生成氟化鏤，為離子化合物，故D正確。故答案選B

4.【答案】D

【命題立意】本題考查反應的自發性、水溶液中的離子平衡

【解析】A、該反應氣體體積增加，是嫡增加反應，即AS>0,而AG=AH—T?AS,故

該反應AG<0,能自發進行，正確；B、NaOH是強堿，水解程度：Na￡03>NaHC0DCH￡00Na.

即等濃度時，溶液的pH由大到小是NaOH〉Na2C03>NaHC03>CH3C00Na,因此pH相等的四種溶

液的濃度由小到大順序為：d<b<c<a,B正確；若酸是強酸，則pH=2的一元酸和pH

=12的二元強堿等體積混合：c(OIF)=c(H+),若酸是弱酸，則pH=2的一元酸和pH=12

的二元強堿等體積混合由于酸過量而使溶液呈酸性：cSlT)<c(H+),C正確：CHsCOONa

水解促進水的電離，NthTbO電離出011抑制水的電離，二者水的程度不同，D錯誤。

5.【答案】C

【命題立意】本題通過圖像考查化學反應速率和化學平衡的相關知識和計算。

【解析】若tl=15s,生成物C在tO-tl時間段的平均反應速率為：v=Ac/At=L-

L)/15s=,L-l,s-l,A正確；t3~t4階段與t4~t5階段正、逆反應速率都相等，而t3?t4

階段為使用催化劑，如t4?t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正、

逆反應速率不相等，則t4?t5階段應為減小壓強，該反應為氣體體積不變的反應，則t5-t6

是升高溫度，B正確；反應中A的濃度變化為L=L,C的濃度變化為L=L,則A、C的化學計

量數之比為3：2,該反應為氣體體積不變的反應，則B為生成物，該反應為3A(g)：

B(g)+2C(g),D正確；根據方程式可知消耗L的A,則生成L的B,容器的體積為2L,生成

B的物質的量為，平衡時B的物質的量為，所以起始時B的物質的量為，C錯誤。

【易錯警示】本題易對t4?t5階段改變的條件判斷錯誤，認為正逆反應速率不變就是

加入了催化劑，忽略了對于氣體體積不變的反應，改變壓強，正逆反應速率同等程度的改變,

平衡不移動。

6.【答案】D

【命題立意】本題考查了同位素的性質。

【解析】A、十和%的物理性質不完全相同，化學性質相同，故A錯誤；B、’6。與%的相

互轉化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應為可逆反應，故閨也會出現在二氧化硫中，

故C錯誤；D、用惰性電極電解含有壓力的普通水時，陽極可能出現不含聞的氧分子、含

一個”的氧分子、兩個重的氧分子，即相對分子質量為32、34、36,故D正確。故答案

選D

7.【答案】BC

【命題立意】本題考查物質的推斷

【解析】該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B,則一定不含FeCk,

沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋼；①取少量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定

含氫氧化鋁，則原混合物中一定含A1CL,不溶的沉淀是硫酸鋼，則原混合物中一定含Na2S03.

Ba(OH)2;②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉

淀含硫酸釧、氫氧化鋁，B中含鋼離子、AlOz、沒有SO：,③取少量B滴加少量酸性高錦酸

鉀，振蕩，最終得無色溶液，一定含NaNO?(不是S0/)，由上述分析，③中使KMnO,褪色的

是NOJ,故B正確；一定不含有色的離子，則一定不含FeCh,故A錯誤；B中含偏鋁酸鋼,

水解顯堿性，pH>7,故C正確；固體由NaNOz、Ba(OH)2,A1C13>Na2sO3組成，故D錯誤；

故選BC.

8.【答案】AD

【命題立意】本題考查電化學

【解析】負極發生氧化反應：2H?+40H-4e=4H。負極區pH下降，正極反應是G+

--

4e+2H20=40H,正極區pH升高，A、D正確，B錯誤；原電池的陰離子移向負極，C錯誤。

9.【答案】I.

實驗步驟預期現象或結論

有淺黃色渾濁出現，有刺激性氣體產生(2分)

靜置后取上層清液，加入BaCL溶液(2

分)

II.(1)100mL容量瓶、膠頭滴管(2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不給分)

(2)11401+)6327(2分，有錯不給分)

(3)79%(2分)

【命題立意】本題考查了雜質離子的檢測實驗設計及其滴定法測定含量的過程，有關信息應

用和化學方程式的計算

【解析】I.因為酸性條件下迅速分解為S和SO2,所以加入過量鹽酸，使keV一完全

分解，現象為有淺黃色渾濁出現和有刺激性氣體產生；靜置后取上層清液，加入BaCk溶液,

看有無白色沉淀產生，若產生白色沉淀，說明樣品中含有so；。

II.(1)步驟①是一定物質的量濃度溶液的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL

容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由-1價升高到。價，則根據

化合價升降總數相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為

2

Cr20；+61+14H*=2Cr*+312+7H20。

2

(3)根據方程式，CmO產?3L?6s一得C(S203')=10XX64-12=L,m(Na2S203)

=158g/molXLX0.1L=O.79g,質量分數=+X100%=79%.

10.［答案］(1)冷凝管b.

(2)分水器中水面不再升高.

(3)旋塞過濾.

(4)BD.

正J.醛.

(5)88%.

【命題立意】本題考查了物質的制備實驗方案設計。

【解析】(1)由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應

該從下口進上口出，所以從b管口通入；

故答案為：冷凝管；b；

(2)加熱反應時會有少量正丁醇揮發進入分水器，分水器的液面會升高，當反應完全時，

不再有正丁醇揮發進入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應達到了終點；

故答案為：分水器中水面不再升高；

（3）振蕩分液漏斗時，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步

驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先把固液混合物分離，即通過過濾分離出乙酸丁

酯，再把乙酸丁酯再轉入蒸儲燒瓶；

故答案為：旋塞；過濾；

（4）乙酸正丁酯的沸點為126.1℃,選擇沸點稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油

中加熱，水的沸點為100℃,加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙

酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經被除去，正丁酸與乙酸丁酯互溶，水洗

和1096碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸鐳時會有少量揮發進入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯

的雜質為正丁酸；

故答案為：BD；正丁酸；

（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為則反應生成的水為-=,即1.98g,

設參加反應的正丁醇為xg,

濃H'SO.

CH3C00H+CH；iCH2CH20H—^=^CH；,C00HCH2CH2CH：i+H20

△

7418

xg1.98g

則L98g,=8.i4g,

18

則正丁醇的轉化率約為名a組x100%=88%;

9.3g

故答案為:88%.

11.【答案】（1）酯基、默基（共4分，各2分）

（2）加成反應（2分）

OOCH

(5)

（共4分,

每步1分）

【命題立意】本題考查有機推斷與合成。難度中等。

【解析】流程分析：A至B反應機理為：鄰苯二胺上的一個氨基上的H與酯基的醇的部分脫

去，另一氨基上的H與埃基先發生加成反應生成羥基，然后羥基再與相連碳上的H