2023年高考化學全國卷

[2023全國7]下列敘述正確的是

中含有xl()23個NaCl分子

B.中，所有Na+的最外層電子總數為8xxl()23

C.欲配制的NaCl溶液，可將溶于水中

D.電解熔融的NaCl,能產生氯氣(標準狀況)、金屬鈉

【2023全國8】分子式為CsHuCl的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

【2023全國9】下列反應中，屬于取代反應的是

CCI.

①CH3cH=CH2+Bn——?CH3CHBrCH2Br

濃H/SO,

②CH3cH20H△CH2VH2+H2O

濃修?！?/p>

③CH3COOH+CH3cH20H△CH3COOCH2CH3+H2O

濃“s。,

④C6H6+HNO3△C6H5NO2+H2O

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

【2023全國10】將濃度為-SHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c(H+)

B.Ka(HF)

cC(F，

?c(H+)

D.佇

c(HF)

【2023全國11]鐵銀蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的說法丕正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為用2。3、負極為Fe

B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2()3+3H2O

【2023全國12】能正確表示下列反應的離子方程式為

+2+

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2ST

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOJ+OH-=COg+H2。

C.少量S02通入苯酚鈉溶液中：C6H5(r+SO2+H2O=C6HsOH+HSO]

D.大理石溶于醋酸中：CaCC)3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O

【2023全國13】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效

電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富

的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

[2023全國2615+0樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下

圖所示。

U102113258

溫度/°C

請回答下列問題：

(1)試確定2(xrc時固體物質的化學式(要求寫出推斷過程)；

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該

反應的化學方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,

經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為,其存在的最高溫度是;

(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反

應的化學方程式為；

(4)在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶

液的pH=8時，c(Cu2+)=moLL」(K"Cu(OH)2]=x10々0)。

若在?!/硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使Ct?+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度

是molL'o

[2023全國27】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成

甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CHQH(1)的

燃燒熱分別為?mol“、皿。1」和皿0「。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解lOmol水消耗的能量是kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為

(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查

溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：「、T2均大于300℃)；

醇

甲

的

物

質

的

量/

/

m

O1

①溫度為「時，從反應開始到反應達到平衡，生成甲醇的平均速率為MCH30H)=nA/t*

mol?L!,min1

②該反應在Z時的平衡常數比4時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從「變到L,達到平衡時4%增大

n(CH3OH)

(4)在Z溫度時，將lmolCO,和3moi充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若

CO2轉化率為。，則容器內的壓強與起始壓強之比為；

(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

正極的反應式為.

理想狀態下，該燃料電池消耗Imol甲醇所能產生的最大電能為，則該燃料電池的理論效率

為(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放

的全部能量之比)

[2023全國28】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝

置制備氯化鈣。

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）

（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開

分液漏斗活塞（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度

C.關閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚

醐后顯紅色，該同學據此判斷，上述實驗確有CaE生成。

①寫出CaH2與水反應的化學方程式_______________________________________________

②該同學的判斷不正確，原因是__________________________________________________

（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現

象o

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是

【2023全國36】普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷

明磯的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

(1)人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，

發現酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明磯的工藝有關，其中的化學原理是

_______________________________________________________________;為了防止紙張的酸性

腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，

該工藝原理的化學(離子)方程式為?

(2)為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液,如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主耍問題是。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表

示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理

(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明碗。鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦(主要成

分FeTiCh)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：

900€

::

①_FeTiO3+—C+—CE^=__TiC14+_FeC13+—CO

1000-1400*C

②—TiCl4+—。2—TiO2+—Cl2

[2023全國37]氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一

系列反應可以得到BF3和BN,如下圖所示：

請回答下列問題：

⑴由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是

(2)基態B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是,

BN中B元素的化合價為；

(3)在BF3分子中，F-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量

NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結構為；

(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學犍為,

層間作用力為;

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石

相當，晶胞邊長為，立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化

硼的密度是_______g-cm-3(只要求列算式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為NA)。

【2023全國38】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊

醛與乙酸醉在催化劑存在下加熱反應制得:

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)

己知以下信息：

①A中有五種不同化學環境的氫；

②B可與FeCb溶液發生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成短基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為;

(2)由甲苯生成A的反應類型為；A的化學名稱為;

(3)由B生成C的化學反應方程式為;

(4)B的同分異構體中含有苯環的還有種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有

_______種；

(5)D的同分異構體中含有苯環的還有中，其中：

①既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是(寫結構簡式)；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出C02的是(寫結構簡式)。

參考答案

7B8C9B10D11C12D13A

26.(1)CUSO4H2O

CuSO4-5H2OCuSO4(5-n)H2O+nH20

25018n

可得：n=4

200℃時該固體物質的化學式為CUSO4H2O

(2)CuSO4CuO+SO3t，CUSO4-5H2O,102℃

(3)2H2so4(濃)+CuCuSO4+SO2T+2H2O

(4)xlO8,

27.(1)2858

(2)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)4H=?mol”

(3)③④

(4)1--

2

+

(5)CH3OH+H2O-6e=C02+6H+;|02+6H+6e=3H2O;

++

或2cH30H+2H2O-2e=2CO2+12H;3O2+12H+12e-=6H2O;%

28.