知識要點復習一、溶液（1）溶液：一種或幾種物質分散到另一物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液．溶液的特征：均一、穩定．“均一”是指溶液各處性質一樣，濃度相同；“穩定”是指外界條件不變時，溶液不會分層，不會析出固體物質．（2）溶質和溶劑溶質：被溶解的物質叫溶質．溶劑：能溶解其它物質的物質叫溶劑．溶質和溶劑的區別：①當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑．②當兩種液體互溶時，通常把量少的叫溶質，量多的叫溶劑．如果有水存在時，不論水的多少，都把水看作溶劑．未指明溶劑的溶液一般指水溶液．（3）溶液的應用：①物質在溶液里進行化學反應速率比較快，可用于加快反應．②動植物體內的生理活動在溶液中進行．二、飽和溶液和不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液．（2）條件：“一定溫度”、“一定量溶劑”．飽和溶液和不飽和溶液只有在這兩個條件下才有意義．改變條件二者可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液（其中改變溫度的方法適用于隨溫度升高，溶解度增大的物質）．（3）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是兩組不同的概念．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液．對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些．三、溶解度（1）溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性．影響溶解性大小的因素：內因：溶質、溶劑的性質；外因：溫度、壓強．（2）固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度．理解溶解度的概念，要抓住四個要素：“一定溫度”——條件“100g溶劑”——標準“飽和狀態”——狀態“溶解的質量（溶質）”——單位（g）．（3）固體溶解度與溶解性的關系如圖7—l．圖7—1（4）溶解度曲線的意義①表示固體物質的溶解度隨溫度變化的情況．②表示同一物質在不同溫度時的溶解度，③表示不同物質在同一溫度時的溶解度．④比較某一溫度下不同物質溶解度的大小；兩物質溶解度曲線的交點表示對應溫度下的溶解度相同．（5）固體溶解度受溫度影響的情況：①大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大．例如：硝酸鉀和氯化銨．②少數物質的溶解度受溫度影響很小．例如：氯化鈉．③極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小．例如：熟石灰．（6）氣體溶解度定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強101千帕，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積．影響因素：氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大．四、過濾和結晶（1）過濾①適用范圍：把不溶于液體的固體物質跟液體分離．②過濾裝置（如圖7—2）③過濾操作注意點：“一貼”：濾紙要緊貼漏斗內壁上．“二低”：濾紙的邊緣略要低于漏斗的邊緣；傾注液體的液面要低于濾紙的邊緣．“三靠”：盛過濾液體的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗管口下端要緊靠在盛濾液的燒杯的內壁上．（2）結晶晶體：具有規則的幾何外形的固體叫晶體．結晶：在溶液中，溶質形成晶體的過程叫結晶．結晶方法及適用范圍：①蒸發溶劑——適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質．②冷卻熱的飽和溶液——適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質．（3）粗鹽提純的步驟：①溶解②過濾③蒸發④轉移五、溶質的質量分數定義：溶質的質量分數就是溶質質量與溶液質量之比．計算公式：溶質的質量分數a%＝×100%理解這個概念，必須清楚以下幾點：（1）溶質質量是指已溶解在溶劑里的質量，不一定等于加入的溶質的質量，未溶解的物質不能算溶質．（2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加．（3）溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質質量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質質量越小，溶液越稀．溶質的質量分數與溶解度比較：比較項目溶解度溶質的質量分數意義表示物質溶解性的大小，受外界溫度、壓強的影響表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響溫度要求一定溫度不作要求溶劑量要求100g不作要求溶液是否飽和飽和溶液不作要求單位克是比值，符號是%計算式＝a%＝×100%聯系在飽和溶液中，溶質的質量分數＝×100%六、配制溶質質量分數一定的溶液的實驗步驟：（1）計算：溶質質量＝溶液質量×a％劑質量＝溶液質量－溶質質量（2）稱量：固體一般用天平稱量，液體一般用量筒量取．（3）溶解：用玻璃棒攪拌，加快溶解七、根據溶液中溶質的質量分數計算（1）溶劑質量、溶質質量、溶液質量與溶質的質量分數的相互換算．計算依據：a%＝×100%溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量（2）溶液的質量與溶液的體積、溶液的密度的有關換算．計算依據：①溶液密度＝②溶液體積溶液質量溶質質量（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質質量分數的換算．計算依據：飽和溶液中a％＝溶解度／（100g＋溶解度）×100%（4）有關溶液的稀釋（或濃縮）的有關計算．計算依據：稀釋（濃縮）前后，溶質的質量不變．例如有A克質量分數為a%的溶液稀釋（濃縮）成Bg溶質的質量分數為b%的溶液，則Ag×a%＝Bg×b%．（5）有關溶液混合的計算．