課時作業1.2015年春，霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，部分城市開展PM和臭氧的監測。下列有關說法正確的是（ ）A.臭氧的摩爾質量是48gB.同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：316g臭氧中含有6.02X1023個原子1.00mol臭氧中含有電子總數為18X6.02X1023解析：臭氧的摩爾質量是48g-mol,A項錯誤；同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為3：2,B項錯誤；1.00mol臭氧中含有電子總數為24X6.02X1023,D項錯誤。答案：C（2015?海南高考卷改編）下列指定粒子的數目相等的是（）A.等物質的量的水與重水含有的中子數B.等物質的量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數D.等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數解析：A.1mol普通水中含有的中子數是8mol，1mol重水中含有的中子數是10mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，錯誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合C戶2『最簡式是ch2,若兩者的物質的量相等，則乙烯含有的共用電子對為9NA，錯誤。C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質子數不相等，錯誤。D.由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等，正確。答案：D（2015.全國高考新課標卷I）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2N、AC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA解析：A.D和H的質量數不同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，錯誤；8.亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2NA，錯誤；C.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA,正確；D.NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數小于2NA，錯誤，答案選C。答案：C4．下列敘述正確的是( )A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B.任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數目一定相等解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，物質的量才相等，A不正確；未注明氣體所處的溫度和壓強，無法判斷，C不正確；強酸的元數不一定相等，D不正確。答案：B5.標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為( )A．22.4(m+n)B.22.4X6.02X1023(m+n)C．m+nD．22.4(m+n)/(6.02X1023)解析：由阿伏加德羅常數的定義可知，它指的是1mol粒子中所含有的粒子數的多少，由標準狀況下22.4L氣體所含有的分子數為1mol,1L氣體中所含有的氣體分子數為(m+n)，可知阿伏加德羅常數可近似表示為22.4(m+n)。答案：A6.(2015?廣東高考卷)設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子解析：23gNa的物質的量為1mol,與足量H2O反應完全后可生成0.5nA個H2分子，A不正確；Cu和熱濃硫酸反應生成SO2，不生成SO3,B不正確；標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體的物質的量為1mol，N2和H2均為雙原子分子，故含2nA個原子，C不正確；Fe3O4中鐵元素的化合價為+3價，故3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子，D正確。答案：D.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )A.所含原子數相等 B.氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等解析：左瓶與右瓶中氣體的物質的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故A項正確；由于n2、O2的比例不固定，故氣體的質量不一定相等，密度不一定相等；當n2、O2物質的量相等時，摩爾質量相等，其余情況摩爾質量不相等。答案：A.(2015?聊城模擬)標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是( )A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m：n25℃、1.25X105Pa時，兩氣體的密度之比為n:mC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m：n解析：只要在相同條件下氣體分子數相同，其物質的量、氣體體積必相等，設A、B的相對分子質量為MA和M^氣體密度為pA和pB，分子數為NA和NB,其質量為W.和Wr。對各選項進行分析，A項，m=n,則M,：Mr=m：n,正確；AB MAMB ABB項，兩氣體的體積相等，則pA：pB=MA：MB=m：n，錯誤；C項，摩爾質量越大，單位質量的分子數目越少，等質量的A、B氣體的分子數與其摩爾質量成反比，即NA：NB=MB：MA=n：m，正確；D項，同溫同壓下，同體積的氣體分子數相同，故A和B等體積時，WA：WB=MA：MB=m：n，正確。

答案:B(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質量為⑵在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15：8,則A的摩爾質量為。⑶兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入其平agCH4氣體，X與Y內的壓強之比是4：11,則A的摩爾質量為其平⑷相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：b的H2和O2的混合氣體均相對分子質量分別是1.92g解析：⑴M=麗3磊=64gm。g/mo保留一位小數)。g/mo保留一位小數)。⑵將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為⑶實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反(2)T、p相同時，體積之比等于物質的量之比，15：8= mg ：3g,M(A)16g<mo1-1M(A)=30g?mo1-1。⑶T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比，4：11=Tagr: ag ,M(A)M(A)16g?mo1-1=44g?mo1-1。mgVV ——a b 2a+32b⑷M= =M1XJ+M.X,,M=2X +32X--= -g^mol-1nmo1 1V 2V， a+b a+ba+bgM=(aM=(a+b旭ab)2+司mol32(a+b)

16a+bg.mol-1。答案：(1)64(2)30g?mo1-1(3)44g?mo1-1(4)2a(4)2a+32b

a＋b32(a+b)

16a+b10.臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧放電氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2=2O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質量為應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為解析：(1)設有1molO2放電3O2=====203 An3mol2mol1mol0.3mol 0.1mol/艮據：M= =八：2g=35.6g/mol。n, 0.9mol&放電(2)3O2=====2O3 AV3體積2體積1體積V(L) 8—6.5=1.5LV=3L。⑶加熱