第1課時硫和二氧化硫必備學問基礎練進階訓練第一層1．下列關于硫的說法不正確的是()A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態的硫存在于火山噴口四周或地殼的巖層里C.單質硫既有氧化性，又有還原性D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產物是三氧化硫2．下列試驗報告記錄的試驗現象正確的是()3．下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.將SO2通入飽和NaHCO3溶液：2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑D.將SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不行選用的試劑是()A.飽和碳酸鈉溶液B.高錳酸鉀溶液C.溴水D.飽和碳酸氫鈉溶液5．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水時溴水褪色，乙變為丙；在丙中加入硫化鈉又生成氣體丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物質甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D.SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O36．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是()A.都能使品紅試液褪色B.都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水C.都有刺激性氣味D.常溫下都是氣體7．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是()A.兩種氣體都被吸取，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D.只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出8．下列有色溶液褪色原理相同的是()①SO2使品紅溶液褪色②Cl2使品紅溶液褪色③將Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色④SO2使酸性KMnO4溶液褪色A.④②B．①③C.②③D．①④9．下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④ B．②③C.②③④ D．①②③10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4 B．FeSC.BaSO3 D．S11．向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若連續向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有12．下列關于SO2性質的說法正確的是()A.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加B.氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條，可以觀看到有色布條先褪色，后復原C.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生，該白色沉淀是BaSO3D.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有還原性13．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去B.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀C.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色D.裝置C的作用是吸取SO2尾氣，防止污染空氣關鍵力量綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列裝置不能實現相應試驗目的的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.制取SO2))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.驗證SO2漂白性))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.收集SO2))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.處理含SO2的尾氣))2．下列化合物中，能用相應的單質直接化合得到的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A.全部B．①②③④⑦C.②④⑤⑦D．②③④⑦3．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指()A.硫B．銅C．鐵D．金4．0.1mol某固體單質與足量的硫充分反應后，質量增加1.6g，則該固體單質是()A.CuB．FeC．AlD．Ca5．當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發覺其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A.SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性6．A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)。下列推斷正確的是()A.A、B、C含有一種相同的元素B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.A對應氧化物的水化物為強酸D.反應①②互為可逆反應7．葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某愛好小組用下圖裝置(夾持裝置略)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO2計算)，方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為()A.0.256g·L－1 B．0.04g·L－1C.0.24g·L－1 D．0.0768g·L－18．已知pH＝－lgc(H＋)，標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是()A.ab段反應是：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OB.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol·L－1D.b點對應的溶液導電性最強9．同學們用如圖所示試驗，探究SO2及其水溶液的性質。下列說法正確的是()①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品紅溶液③將②的溶液加熱A.①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2O?H2SO3?2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B.②中品紅褪色，證明具有漂白性的是SO2C.③中溶液恢復紅色，肯定是H2SO3分解造成的D.上述試驗涉及SO2的溶解性和漂白性二、非選擇題10．某化學愛好小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行試驗。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出試驗操作及現象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C中的現象體現了SO2的________性；裝置D中的現象體現了SO2的________性；裝置D中發生反應的化學方程式為________________________________。(4)裝置F的作用是____________________，倒置漏斗的作用是________________。(5)E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為________(填字母)，設計試驗證明你的推斷________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有________(填字母)。A.加劇溫室效應 B．酸雨C.粉塵污染 D．水體富養分化學科素養升級練進階訓練第三層1．為實現下列轉化，需要加入氧化劑的是()A.S2－→S B．SO2→SC.SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SO2 D．H2SO4→SO22．下列說法正確的是()A.硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應，體現了硫的還原性C.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D.從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑3．如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性B.反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應D.工業上可利用反應②和反應④回收SO24．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某爭辯性學習小組為了制備少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質，設計如圖所示裝置(夾持裝置己略去)：請回答下列問題：(1)關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發生的化學反應方程式為______________________________。(2)關閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有________溶液；若探究SO2的還原性，B中發生反應的離子方程式可以是__________________________________________(任寫一種)；觀看到裝置C中的現象是________________________。(3)裝置D和F的作用為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請指出該設計的缺陷：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第1課時硫和二氧化硫必備學問基礎練1．答案：D解析：硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；游離態的硫存在于火山噴口四周或地殼的巖層里，故B正確；硫單質中硫為0價，為硫的中間價態，既有氧化性又有還原性，故C正確；硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，故D錯誤。2．答案：C解析：SO2溶于水顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，與氯水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，綜上所述，C項符合題意。3．答案：B解析：向NaOH溶液中通入少量的SO2，離子方程式：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，故A錯誤；向新制氯水中通入少量的SO2，離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B正確；將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，離子方程式：SO2＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋CO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故C錯誤；將SO2通入BaCl2溶液中不發生反應，故D錯誤。4．答案：A解析：CO2和SO2都可與Na2CO3溶液反應，不能用于除雜，選項A符合題意；SO2具有還原性，可與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，可用于除雜，選項B不符合題意；二氧化硫可與溴水發生氧化還原反應，可用于除雜，選項C不符合題意；SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，但CO2不反應，選項D不符合題意。5．答案：B解析：硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，氣體甲為SO2，將SO2溶于水得H2SO3溶液，向H2SO3溶液中滴加溴水，H2SO3變為H2SO4，在H2SO4溶液中加入硫化鈉又生成H2S氣體，把H2S通入H2SO3溶液中得S沉淀，綜上物質甲、乙、丙、丁、戊依次是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，故答案為B。6．答案：B解析：二氧化碳、三氧化硫不能使品紅試液褪色，A錯誤；三種物質均是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，B正確；二氧化碳、三氧化硫沒有刺激性氣味，C錯誤；常溫下三氧化硫是液體，D錯誤。7．答案：D解析：將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，由于鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2不反應，但BaSO4不溶于酸，SO3與H2O反應產生H2SO4，H2SO4與BaCl2發生復分解反應生成BaSO4沉淀和HCl，因此最終結果是：生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出，故答案為D。8．答案：C解析：①SO2與品紅溶液反應生成無色物質，體現其漂白性；②氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使品紅溶液褪色；③Na2O2和水反應生成的NaOH顯堿性，故溶液先變紅，Na2O2與水反應的過程中可生成H2O2，H2O2具有強氧化性從而使溶液褪色；④SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是由于發生了氧化還原反應5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，與SO2的還原性有關。綜合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②③；故選C。9．答案：B解析：①品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現二氧化硫的酸性氧化物的性質，答案選B。10．答案：A解析：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，鐵離子把二氧化硫氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，答案選A。11．答案：A解析：向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發生反應：SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A。12．答案：A解析：二氧化硫可抑制酒類中細菌生長，因此可在葡萄酒中微量添加，A正確；氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條，二者會發生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，產生的兩種物質都沒有漂白性，因此可以觀看到有色布條不褪色，B錯誤；將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，會發生反應：2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，因此會看到溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生，該白色沉淀是BaSO4，C錯誤；向SO2水溶液中通入H2S氣體，發生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有淡黃色沉淀S單質產生，說明SO2水溶液具有氧化性，D錯誤。13．答案：A解析：二氧化硫、Cl－都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發生反應使之褪色，不能驗證A中發生了氧化還原反應，A不合理；A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，表明溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，從而表明FeCl3將SO2氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B合理；B中發生反應為SO2＋I2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，則還原性SO2>I－，反應發生后，B中藍色溶液褪色，C合理；SO2有毒，會污染環境，所以裝置C的作用是吸取SO2尾氣，防止污染空氣，D合理；故選A。關鍵力量綜合練1．答案：A解析：銅和稀硫酸不反應，所以不能用銅和稀硫酸反應制取SO2，應使用濃硫酸，故A符合題意；二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，且導管“進步短出”，故B不符合題意；二氧化硫密度比空氣大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，導氣管進步短出，故C不符合題意；二氧化硫是污染性氣體，具有酸性氧化物的性質，和堿反應，試驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣，故D不符合題意。2．答案：D解析：銅與硫反應生成硫化亞銅，不能得到CuS，①與題意不符；鐵與硫反應得到FeS，②符合題意；氫氣可在氯氣中燃燒生成HCl，③符合題意；硫與氧氣反應生成SO2，④符合題意；硫與氧氣反應生成SO2，不能直接生成SO3，⑤與題意不符；氯氣有強氧化性，與鐵反應生成FeCl3，⑥與題意不符；氯氣有強氧化性，與銅反應生成CuCl2，⑦符合題意；綜上所述，②③④⑦正確，答案為D。3．答案：A解析：液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫黃，故選項A正確。4．答案：A解析：由題意可知，1.6g即為參與反應的硫的質量，則n(S)＝0.05mol，參與反應的該固體單質與硫的物質的量之比為0.1mol∶0.05mol＝2∶1。Cu與S反應生成Cu2S，參與反應的該固體單質與硫的物質的量之比為2∶1，A符合題意；Fe與S反應生成FeS，參與反應的該固體單質與硫的物質的量之比為1∶1，B不合題意；Al與S反應生成Al2S3，參與反應的該固體單質與硫的物質的量之比為2∶3，C不合題意；Ca與S反生成CaS，參與反應的該固體單質與硫的物質的量之比為1∶1，D不合題意；故選A。5．答案：B解析：葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫對人體是無害的，可以添加到葡萄酒中，A錯誤；由于二氧化硫中硫元素為＋4價，有還原性，可以抗氧化，B正確；二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價態，不能發生氧化還原反應，能用濃硫酸干燥，C錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯誤。6．答案：A解析：A單質在堿性條件下發生反應生成B和C兩種化合物，發生了氧化還原反應(歧化反應)，在酸性條件下，B和C反應又生成了A，則A可能為Cl2或S，為非金屬單質，結合以上分析可以推知，滿足題目要求的轉化關系如圖所示：再結合氯或硫的單質及其化合物的性質分析推斷即可。A、B、C含有一種相同的元素(可能為Cl或S)，故A正確；A不行能為金屬，只能為非金屬，故B錯誤；A可能為氯氣或硫，其最高價氧化物的水化物為強酸，高氯酸或硫酸，故C錯誤；依據圖示分析可知，①②反應方程式不相同，不行能為可逆反應，故D錯誤；故選A。7．答案：A解析：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應，雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應方程式為：SO2＋H2O2=H2SO4，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發生反應的方程式為：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，過濾出沉淀，經洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，此固體為BaSO4。依據信息進行計算：SO2～H2SO4～BaSO4↓64 233m(SO2)0.2796gm(SO2)＝0.0768g則該葡萄酒中SO2的含量＝0.0768g÷0.3L＝0.256g·L－1，答案選A。8．答案：A解析：ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，A項正確；依據圖像可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n(SO2)＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，依據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，B項錯誤；由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n(SO2)＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，由方程式可知n(H2S)＝0.01mol，則原H2S溶液的物質的量濃度為c(H2S)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，C項錯誤；b點為中性，只有水，導電性最差，D項錯誤。9．答案：D解析：H2SO3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A項錯誤；品紅褪色，說明溶液中某微粒具有漂白性，這種微粒可能是SO2也可能是H2SO3、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等，B項錯誤；溶液恢復紅色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不穩定的無色化合物分解造成的，C項錯誤；試驗涉及SO2的溶解性和漂白性，D項正確；答案選D。10．答案：(1)分液漏斗(2)通入SO2，品紅溶液變成無色，關閉分液漏斗活塞，停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色(3)還原氧化2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(4)吸取未反應完的SO2防倒吸(5)B向該白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解(6)ABC解析：裝置A為二氧化硫氣體的制備裝置，依據已知信息可知，亞硫酸鈉與濃硫酸發生反應產生二氧化硫，裝置B品紅溶液是為了檢驗二氧化硫的存在，裝置C中酸性高錳酸鉀溶液可與二氧化硫發生反應而褪色，體現二氧化硫的還原性，裝置D硫化氫溶液也可以與二氧化硫反應生成硫單質，體現二氧化硫的弱氧化性；E裝置硝酸鋇溶液可以與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，裝置F中盛有氫氧化鈉溶液，可吸取多余的二氧化硫，防止污染環境，據此分析解答。(1)依據儀器名稱可知，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞，停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅溶液的試管，溶液恢復原來的顏色，證明SO2的漂白作用是可逆的，故答案為：通入SO2，品紅溶液變成無色，關閉分液漏斗活塞，停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色；(3)通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，發生如下反應：5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液中，消滅淡黃色渾濁，反應的化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，該反應證明SO2具有氧化性，故答案為：還原；氧化；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；(4)裝置F的作用是吸取未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；(5)通入硝酸鋇溶液中，二氧化硫的水溶液顯酸性，酸性條件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有強氧化性，可以將SO2氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，從而產生白色沉淀硫酸鋇，則向該白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，證明只含BaSO4而不含BaSO3；(6)工廠煤燃燒產生的煙氣中含有二氧化碳、二氧化硫和粉塵，會加劇溫室效應，引起酸雨、粉塵污染等，與水體富養分化無關，故答案為：ABC。學科素養升級練1．答案：A解析：此題是對含硫物質之間的相互轉化與氧化還原反應原理的綜合性考查。需要加入氧化劑的應為含硫物質中硫元素化合價上升的反應，綜上所述，A符合題意，故選A。2．答案：D解析：硫質脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；硫與氫氣反應生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現氧化性，B錯誤；硫與鐵粉和銅粉反應分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；硫單質中S為0價，在反應中既可以作氧化劑，化合價降低到－2價，也可以作還原劑，化合價上升到＋4、＋6價，D正確。3．答案：D解析：反應①中先