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PAGEPAGE1第1章化學熱力學基礎（二）一、選擇題（均為單選題，將正確選項填在各題后的括號內）8.1mol理想氣體，從同一始態出發經過絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到系統壓力相同的終態，終態的熵分別為S1和S2，則兩者關系為（B）A.S1=S2B.S1＜S2C.S1＞S2D.S1≥S始終態相同時，不可逆過程的熵變大于可逆過程9.根據熵增加原理知，若從ΔS＞0判定過程一定是自發過程，那么該系統一定是（C）A.封閉系統B.絕熱系統C.隔離系統D.敞開系統10.關于偏摩爾量，下列敘述正確的是（C）A.偏摩爾量是狀態函數，其值與物質的數量有關B.在多組分多相系統中不存在偏摩爾量C.系統的強度性質沒有偏摩爾量D.偏摩爾量的值只能大于或等于零11.對封閉的單組分均相系統且時，的量值為（B）。A.＜0B.＞0C.=0根據p69公式（1-128）所以12.下面哪一個關系式是不正確的？（D）A.B.C.D.正確的應該是二、填空題（在以下各小題中畫有””處填上答案）5.熱力學第二定律的經典表述之一為___不可能將熱從低溫物體轉移到高溫物體而不留下其他變化，數學表達式為__，“＞”不可逆，“=”可逆。答克勞修斯說與開爾文說都算對，但要求“之一”答第一種說法即克勞修斯說更妥當一些。P486.在隔離系統中進行的可逆過程___=0__；進行的不可逆過程__＞0_。7.純物質完美晶體__0K__時熵值為零。8.理想氣體混合物中組分B的化學勢μB與溫度T及組分B的分壓PB的關系是μB__,其標準態選為溫度為T，壓力為的純理想氣體__。三、是非題（下述各題中的說法是否正確？正確的在題后括號內畫“√”，錯誤的畫“×”）5.100℃、101325Pa時變為，該過程的熵變為0。（×）6.一定量理想氣體的熵只是溫度的函數。（×）7.任何一個偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數。（√）8.是偏摩爾熱力學能，不是化學勢。（×）偏摩爾量是在恒定溫度和恒定壓力條件下，在恒S恒V下不是偏摩爾量。四、計算題及證明（推導）題8.2mol27℃20dm3理想氣體，在定溫條件下膨脹到49.2dm3，假定過程為：（i）可逆膨脹；（ii）自由膨脹；（iii）對抗恒外壓為Pa膨脹。計算各過程的WV、Q、ΔU、ΔH和ΔS。解：（i）∵∴11.由出發，證明證明：由，有令則給兩邊同乘以得證畢12.試推導下式：證明：由在定T下兩邊同除以得將麥氏關系式代入得證畢13.試從熱力學基本方程出發，證明理想氣體。證明：由在定T下兩邊同除以得將

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