2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1體積某氣態烴只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH22、某有機物苯酚，其試劑瓶上有如下標識，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒3、下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘4、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子5、下列物質中，屬于共價化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH6、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．氧化鐵與鋁反應C．鈉與乙醇反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應7、可以用分液漏斗進行分離的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水8、下列說法正確的是()A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應的發生無需任何條件9、如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積10、有關淀粉和纖維素的說法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構體11、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數：Z>Y>X12、海洋中無機氮的循環過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應④的離子方程式為4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均屬于固氮反應B．海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C．反應④中每生成1molH2O轉移2mole-D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環13、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發生了取代反應A．A B．B C．C D．D14、按C、N、O、F的順序，下列遞變規律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態氫化物穩定性逐漸增大15、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態存在B．SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水D．粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結構簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構體的結構簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。18、已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平?現以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?19、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應的化學方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產率(6)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。20、某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。21、閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。（3）氯仿的結構式是______________________________。（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。a．可燃溫度范圍寬b．價格低廉c．燃燒產物沒有污染d．燃燒的火焰顏色易識別（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。（6）下列說法正確的是______________（填序號）。a．煤礦坑道中嚴禁明火b．丁烷可作氣體打火機的燃料c．發酵池中只產生沼氣d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

1體積某氣態烴只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷，說明該烴中只有一個碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發生完全的取代反應，說明未加成之前有6個氫原子，所以結構簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。2、B【解析】

為腐蝕性標識，為有毒物質的標識，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B。【點睛】認識各個標志所代表的含義是解答本題的關鍵。需要平時學習時注意常見標識的記憶和理解，解答本題也可以直接根據苯酚的性質判斷。3、B【解析】

A．鑒別部分帶苯環的蛋白質，利用蛋白質遇到濃硝酸變黃，可以進行鑒別，濃硫酸不能，故A錯誤；B．醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應需加熱且反應是平衡不可能除凈，故C錯誤；D．萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯誤；故選B。4、C【解析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變為反應后SO2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。5、C【解析】

A、Cl2是共價鍵型的單質分子，A錯誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯誤；C、C2H6是共價化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A項，灼熱的炭與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應前后元素的化合價有升降，該反應是氧化還原反應，鋁熱反應是放熱反應；C項，Na與乙醇反應的化學方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應的化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應前后元素的化合價沒有改變，該反應不是氧化還原反應，是吸熱反應；符合題意的是A項，答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應、放熱反應和吸熱反應的判斷。根據反應前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應。熟記典型的放熱反應和吸熱反應，活潑金屬與水（或酸）的置換反應、大多數化合反應、燃燒反應、中和反應、鋁熱反應等為放熱反應；大多數分解反應、C與H2O（g）的反應、C與CO2的反應、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應等為吸熱反應。7、A【解析】分析：可以用分液漏斗進行分離的混合物，說明混合物中二者互不相溶，據此解答。詳解：A.苯不溶于水，可以用分液法分離，A正確；B.碘單質易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸餾分離，B錯誤；C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸餾分離，C錯誤；D.乙酸和水互溶，需要蒸餾分離，D錯誤；答案選A.8、A【解析】試題分析:A．化學反應的特征是：一是生成新物質，二是伴隨著能量的變化，A項正確；B．吸熱反應屬于化學變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應，B項錯誤；C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量不等于生成物的總能量，若反應物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，若反應物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，C項錯誤；D．有的放熱反應也需要條件，如鋁熱反應，需要高溫加熱，D項錯誤；答案選A。考點：考查化學反應中的能量變化。9、A【解析】

A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項。【點睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，據此結合選項判斷。10、B【解析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達式相同的高分子化合物不屬于同分異構體。11、A【解析】

X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，根據最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。【詳解】A、三種元素的非金屬性的強弱是X>Y>Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數最大，Z的原子序數最小，錯誤；答案選A。12、D【解析】

A.氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，所以只有②屬于固氮反應，故A錯誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉變成氮氣的過程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程。硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程，反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，故B錯誤；C.反應④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合價由0價降低為-2價，該過程中共轉移2×10=20個電子，所以每生成1molH2O轉移4mole-，故C錯誤；D.轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環，故D正確。故D正確。13、B【解析】

A項、能夠和硝酸銀溶液反應生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯誤；B項、水、乙醇都可與鈉反應生成氫氣，水和鈉劇烈反應，乙醇和鈉緩慢反應，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯誤；D項、溴水與苯不反應，故D錯誤；故選B。14、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氣態氫化物穩定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。15、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。16、B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數，同一非金屬元素最高正價與其最低負價的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價是+7、最低負價是-1價，則Y為Cl元素；Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價為+5、最低負價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負價為-2且沒有最高正價，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性O＞N元素，則Q2-比R3-穩定，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據B轉化為C的條件可知B發生了水解反應，再結合C、D可發生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F為乙酸乙酯。據此判斷。【詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH。【點睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。18、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應過程中生成的乙酸乙酯呈氣態，經過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。20、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據化合價的代數和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發性，氯氣中混有揮發出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口