實驗8粗鹽中難溶性雜質的去除

一、單選題

1.下列有關實驗操作錯誤的是（）

A.傾倒液體藥品時，細口瓶上的標簽應朝向手心

B.粗鹽提純實驗蒸發操作中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱

C.給試管內的液體加熱時，試管口不要對著自己或他人

D.用排水法收集氧氣時，導管口剛有氣泡冒出時就開始收集

2.測定粗鹽純度，需經過稱量、溶解、過濾、蒸發結晶下列操作規范的是（）

3.欲除去粗鹽中可溶性雜質（氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉）得到精鹽，不能選用的試劑是（）

A.碳酸鈉溶液B.氫氧化鉀溶液

C.稀鹽酸D.氫氧化專貝溶液

4.下列有關“粗鹽中難溶性雜質去除的實驗”說法中正確的是（）

A.溶解：向水中逐漸加入粗鹽時不斷用玻璃棒攪拌

B.過濾：過濾時，有濾液賤出，會使精鹽產率偏高

C.蒸發：蒸發時剛有固體開始析出，立即停止加熱

D.量取：量取10mL水時為了方便選擇100mL量筒

5.有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是（）

A.多加水，讓粗鹽加速溶解

B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C.粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、結晶可以得到初步提純

D.當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干

6.我校化學興趣小組欲將粗鹽提純，再用制取的精鹽配制7.5%的氯化鈉溶液100g。下列說法不正確的是

（）

A.配制溶液時要稱量7.5g氯化鈉，量取92.5mL的水

B.本實驗多次使用璃棒，有三種作用：攪拌、引流、轉移

C.本實驗的主要步驟是溶解、過濾、蒸發和計算、稱取、量取、溶解、轉移

D.本實驗提純的氯化鈉可能不純，導致配制的氯化鈉溶液質量分數偏大

7.氯化鈉不僅是常用的調味劑，也是一種化工原料，下列說法正確的是（）

A.配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉固體質量為3.0g

B.粗鹽提純實驗中，當蒸發皿中的水完全蒸干時停止加熱

C.配制一定濃度氯化鈉溶液和粗鹽提純實驗中都用到的儀器有燒杯、量筒和蒸發皿

D.用量筒量取一定量的水時，仰視會導致所取水的量偏少

8.粗鹽中含有少量可溶性雜質與泥沙，有關粗鹽提純的實驗說法正確的是（）

A.步驟為溶解、蒸發

B.加熱時需蒸發皿、石棉網、酒精燈、鐵架臺

C.有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干

D.得到純凈的氯化鈉

9.下列實驗操作不熊達到實驗目的的是（）

A.通過溶解、過濾、蒸發操作去除粗鹽中難溶性雜質

B.稱量2.5g氯化鈉、量取47.5mL水溶解配制50g5%的氯化鈉溶液

C.向某固體中加入稀鹽酸檢驗固體中是否含有碳酸鹽

D.將燃著的木條伸入集氣瓶中區分氧氣和空氣兩瓶氣體

10.為除去粗鹽中的泥沙、MgCb、CaCL等雜質，可將粗鹽溶解于水，再進行下列四步操作：①過濾；②

加過量的氫氧化鈉溶液；③加過量稀鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤蒸發。正確的操作順序是（）

A.④③①②⑤B.②④③①⑤

C.②④①③⑤D.④②③①⑤

11.在粗鹽提純的分組實驗中，小民同學在計算產率時發現產率明顯偏高，他進行了深刻的反思，造成產

率偏高的原因可能是（)

A.操作①中粗鹽沒有充分溶解

B.操作④中有液體濺出

C.操作⑤中水分沒有完全蒸干

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

12.宋代《開寶本草》中記載了KNCh的提純方法，”所在山澤。冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃

煎煉而成”。提純中不涉及到的實驗方法是（）

A.溶解B.蒸發

C.結晶D.升華

13.在“粗鹽中難溶性雜質的去除“實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）

A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細

B.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解

C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上

D.蒸發時攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺

14.粗鹽中難溶性雜質的去除過程中，涉及到稱量、溶解、過濾、蒸發等過程。下列說法不正確的是（）

A.稱量時粗鹽放在天平左盤的稱量紙上

B.粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌

C.蒸發時，在恰好蒸干時停止加熱

D.過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內壁

15.化學是以實驗為基礎的科學，下列說法錯誤的是（）

A.實驗室制取二氧化碳和氧氣都可以不用酒精燈

B.粗鹽提純的實驗中玻璃棒有引流、攪拌作用

C.用pH試紙測定某溶液的酸堿性時，pH>7,該溶液是堿溶液

D.配制氯化鈉溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

2

16.粗鹽中含有多種可溶性雜質離子（SO4sMg2+、Ca2+等）和難溶性雜質（泥沙等），以下是粗鹽提純

思維導圖，下列有關說法中不正確的是（）

③過量NaOH④過量Na2cO3

[①:粗鹽|②過量BaCl；

J降液|溶液■溶滿~溶液~

A.⑤中加入適量稀鹽酸，調節溶液的pH為7

B.①中通過溶解、過濾操作，可除去粗鹽中難溶性雜質

C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響可溶性雜質的除去

D.②、③、④中通過加入相應試劑沉淀雜質離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存

17.下列對有關實驗的分析正確的是（）

A.粗鹽中難溶性雜質的去除，氯化鈉未完全溶解就過濾，對產率無影響

B.測定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會導致測出的氧氣體積分數偏大

C.配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視讀數，會導致溶液溶質質量分數偏小

D.用紅磷在密閉容器中燃燒驗證質量守恒定律，紅磷量不足對實驗結果無影響

18.現欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質量分數一定的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）

A.粗鹽溶解時，為使氯化鈉充分溶解，加水的量越多越好

B.蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時停止加熱

C.配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶保存等步驟

D.配制溶液時必備的儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、量筒、膠頭滴管等

19.下圖是分離與提純海水的流程：

下列有關認識錯誤的是（）

A.通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂

B.粗鹽提純為較純凈的食鹽晶體的操作為溶解、過濾、蒸發

C.常用于淡化海水的方法有蒸儲法、過濾法等

D.海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿

20.粗鹽中通常含泥沙、CaCL、MgCL及硫酸鹽等雜質，粗鹽經過處理可以得到純凈的氯化鈉，流程如下

圖所示，下列有關說法正確的是（）

過量過量過量過殳

粗處三團也駕BaCh^^NmCO弁gq^p^一就

A.“操作3”為降溫結晶

B.加入過量鹽酸的目的只是為了除去過量的碳酸鈉

C.若8g粗鹽經過上述處理后得到純凈NaCl質量可能大于8g

D.過濾后濾液中的主要離子有：Na+、Ca2\C「、CO；、OH

二、填空題

21.食鹽是人類生存的必需品，獲取食鹽的途徑有多利1

（1）開采巖鹽。地下鹽層含氯化鈉、硫酸鈉等物質，構成硫酸鈉的陰離子是（填符號）。除去氯化

鈉溶液中的硫酸鈉應選用的試劑是（填化學式）溶液。

（2）熬制井鹽。用井中產生的天然氣作為燃料熬制井鹽。CH,燃燒的化學方程式是o

（3）海水曬鹽。某地海水中主要物質的含量見表。該海水中氯化鈉的質量分數為,配制某氯化鈉溶

液需85mL水，應選用量筒的規格為mL。

物質每100g海水所含質量（g）

水96.5

氯化鈉2.7

硫酸鈉0.2

......

（4）松花蛋的制作過程也需用氯化鈉，還有生石灰、純堿等，制作料泥時將上述原料加入水中，混合均勻

即可。從物質分類的角度看，該料泥是_____物，料泥中的“純堿”是（填物質的名稱）的俗稱；原料

中可以做干燥劑的物質是（填化學式），它與水發生反應的化學方程式為該反應過程

熱量(填“放出”或“吸收”)。

22.為除去粗鹽中的CaCL、MgCL、Na2s。4雜質，依次進行的操作有：①加水溶解；②加過量的BaCL溶

液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2co3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發結晶。

(1)寫出NaOH溶液與MgCb溶液反應的化學方程式。

(2)操作⑤得到的固體成分除了有氫氧化鎂，還有哪些固體？

(3)上述試劑中的鹽酸不能用硝酸代替，請說明原因。

(4)寫出操作⑦中玻璃棒的作用。

23.下圖是去除粗鹽中難溶性雜質實驗的三步操作。

(1)三步操作的正確順序是(填序號)。

(2)B中，用璃棒不斷攪拌的目的是。

24.結合《粗鹽中難溶性雜質的去除》實驗活動，回答問題。

(1)粗鹽的溶解：粗鹽的溶解操作中，用玻璃棒攪拌的主要原因是;

(2)過濾：過濾后，從外觀上看更加澄清的是(選填”過濾前的液體”或“濾液”)；

(3)蒸發：將濾液倒入蒸發皿時不小心灑出少許，濾液蒸發操作中，當觀察到現象時，就可以停

止加熱；

(4)計算產率：按上述操作，精鹽的產率比理論值(選填“偏大”、"偏小”或“不變”)。

三、流程題

25.海洋是一個聚寶盆。

(1)利用海水提取粗鹽的過程如圖所示：

一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池，在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，蒸發池中氯化鈉的質

量會（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有:

一定體積的水

I、溶解；II、過濾；III、（填操作名稱）。上述三個步驟中，用到的可以直接加熱的儀器（玻

璃棒除外）是o常溫下，粗鹽溶解的步驟如圖1所示，從節約能源和提高產率的角度分析，圖

1中所需水的最佳體積是mL。（提示：水的密度為Ig/mL；常溫下，100g氯化鈉飽和溶液中含

有氯化鈉25g）

（3）氯化鈉溶液在一定條件下能制備84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。

實驗1：20℃,鈦電極間距1cm,電壓10V,1L氯化鈉溶液，通電1小時。

實驗編號1-11-21-31-41-51-6

NaCl溶液濃度1%2%3%4%5%6%

有效氯含量/（g/L）3.53.83.943.93.7

實驗2：1L4%氯化鈉溶液，通電1小時。

實驗編號溫度/℃電壓/V鈦電極間距/cm有效氯含量/（g/L）

2-1202018.4

2-2302018.0

2-3402017.8

2-420200.58.2

2-520201.58

①設計實驗2-1、2-4、2-5的目的是。

②請根據實驗2的數據，寫出一條有效氯含量隨影響因素的變化規律：

③能證明電壓對有效氯含量有影響的實驗是（填實驗編號）。

(4)從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行：

CaCO3(貝殼)步驟I>Ca(OH)：T

+H：

、\&山?.+HC1、~47t、，-?融狀態下通電廠0：

海K步驟n-§"步藤山一箕?哈港步驟""2ch步驟V

fMg

①下列說法正確的是(填字母)。

A.步驟I通過一步反應即可實現

B.步驟n、in、iv的目的是從海水中提純氯化鎂

C.步驟V中化學能轉化為電能

D.步驟n、in都發生了中和反應

②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是。

四、綜合應用題

26.浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發海水資源前景廣闊。

(1)工業上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發濃縮過程中析出鹽的種類和質量如下表：(表中數據為

每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g)

海水密度

CaSO4NaCIMgChMgSO4NaBr

1.130.56

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

1.311.400.540.030.06

①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時，下列說法正確的是

A.各種鹽的溶解度增大B.海水中NaBr的質量分數不變

C.析出粗鹽中NaCI的質量分數增大D.海水中水的質量分數不變

②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是。

(2)工業上利用粗鹽水(含有少量CaCb、MgCh)生產純堿，工藝流程如圖：

完成下列填空：

①粗鹽水加入沉淀劑NaOH,Na2cO3分別除去MgCb、CaCI2,固體C為。

②流程中，先“氨化”后"碳酸化''的目的是。

③“碳酸化”后過濾獲得的NH4cl可用作__________肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH4cl

溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是。

④“煨燒”時，NaHCCh分解生成的氣體D是,若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是

（3）以含有CaCL、MgCb的鹵水和貝殼（主要成分為CaCCh）為主要原料在實驗室制備無水CaCh,流程如

圖1。

圖1

請回答下列問題：

①操作I的名稱是。

②以MgCb為例寫出鹵水中除去Mg?+時發生反應的化學方程式___________。

③操作H酸化時應選擇的酸是