元素周期表的應(yīng)用第一頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二復(fù)習(xí)內(nèi)容1、元素周期表有幾個周期？每個周期里面又包含有多少種元素？2、元素周期表里有多少個縱列？有幾個族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第Ⅷ族(8、9、10列)零族(18列稀有氣體元素)長周期（4、5、6行）（元素有18、18、32種）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8種）不完全周期（7行）（元素有26種）周期族第二頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二金屬活動性是指金屬單質(zhì)的一種性質(zhì)，它反映了金屬在水溶液中失去電子形成陽離子能力的大小。金屬性是指元素的原子失去電子成為陽離子的能力的強弱，它是原子固有的一種性質(zhì)。金屬性可用來描述金屬元素,也可用來描述非金屬元素,而金屬活動性則只能用來描述金屬單質(zhì),不能用來描述非金屬元素或非金屬單質(zhì).金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如Na與Ca、Sn與Pb、Cu與Ag。金屬性和金屬活動性第三頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二CaK第四頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二預(yù)測：NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強一、同周期元素原子的相似性與遞變性第五頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二如何判斷元素原子失電子能力的強弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度：置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱：一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。第六頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強堿Mg(OH)2中強堿原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱失電子能力Na>Mg>Al最高價氧化物對應(yīng)的水化物第七頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二判斷元素原子得電子能力強弱的方法1、比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：一般說來，反應(yīng)越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強。2、比較元素原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。第八頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二閱讀探究：

請你閱讀以下材料，從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對強弱的預(yù)測。

硅的最高價氧化物（SiO2）對應(yīng)的水化物是原硅酸（H4SiO4），它難溶于水，是一種很弱的酸。硅只有在高溫下才可以和氫氣生成少量的氣態(tài)氫化物—硅烷（SiH4），很不穩(wěn)定。磷的最高價氧化物（P2O5）對應(yīng)的水化物是磷酸（H3PO4）,它屬于中強酸。磷的蒸氣能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物—磷化氫（PH3），但是相當(dāng)困難。第九頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二硫的最高價氧化物（SO3）對應(yīng)的水化物是硫酸（H2SO4），它是一種強酸。硫在加熱時能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物—硫化氫（H2S）。硫化氫在較高溫度時可以分解。氯的最高價氧化物（Cl2O7）對應(yīng)的水化物是高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性還要強。氫氣與氯氣在光照或點燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物—氯化氫（HCl）。第十頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl第十一頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強小結(jié)第十二頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二圖表原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強第十三頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論鉀和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)思考：根據(jù)上述元素性質(zhì)，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì)劇烈反應(yīng)，有爆炸聲鉀和水反應(yīng)比較劇烈，比鈉和水劇烈劇烈反應(yīng)，有聲音的出現(xiàn)，鈉熔成小球鈉和水能夠反應(yīng)同時放出氫氣二、同主族元素原子的相似性與遞變性第十四頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強非金屬性減弱第十五頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH大小弱強弱強第十六頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr2000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△第十七頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物最高價氧化物的水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處爆炸HF無無Cl2,8,7點燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高溫,緩慢,可逆HII2O7HIO4強強強弱弱弱第十八頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強第十九頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二元素的得失電子能力遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強小結(jié)：第二十頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬金屬CsF金屬性最強非金屬性最強第二十一頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具位——構(gòu)——性2.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找3.它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。4.預(yù)言了未知元素,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索第二十二頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二三、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=族系數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強

形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱電子層增多最外層電子數(shù)相同總結(jié)第二十三頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二（1）燃燒時呈淡藍(lán)色的有；呈蒼白色火焰的是；燃燒是產(chǎn)生白煙的為；燃燒是產(chǎn)生棕黃色煙的是；白色煙霧是。

（2）能在CO2中燃燒又能在N2中燃燒的金屬是，既能與酸有能與堿溶液反應(yīng)放出氣體的金屬是；能跟堿溶液反應(yīng)放出H2的非金屬是。H2、CO、H2S、CH4等H2在Cl2中燃燒Na、K在Cl2、O2中的燃燒Cu在Cl2中燃燒P在Cl2中燃燒的產(chǎn)物MgAl、Zn、BeSi補充第二十四頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二（3）可作半導(dǎo)體材料的是；催化劑的元素是；用作農(nóng)藥的元素。（4）兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是:a、Ba(OH)2與（NH4）2SO4；b、可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；c、可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。

Si、Ge、Ga、Se等Ni、Pt、Mn、Fe、Cr、Cu、Ag等Cl、P、S、As等第二十五頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二（5）形成化合物種類最多的元素,或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：(6)空氣中含量最多的元素,或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：(7)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：(8)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素是：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是：（9）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：（10）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是CNBrNSSF2、Cl2

第二十六頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二（11）所形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（12）與水反應(yīng)最激烈的非金屬元素是（13）只有負(fù)價并無正價的是，只有正價而無負(fù)價的是，既能形成簡單陽離子，又能形成簡單陰離子的原子是（14）單質(zhì)和其最高價氧化物都是原子晶體的是（15）導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性最好的金屬是:,其次是:.（16）延展性最好的金屬:HFHClO4FFH氟是最活潑的非金屬元素、無正價的非金屬元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸可腐蝕玻璃的非金屬、組成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素、也是陰離子的還原性最弱的非金屬元素金屬SiAgCuAu第二十七頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)第二十八頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二下列各組比較不正確的是（）A．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4B．堿性：Mg(OH)2<NaOHC．氧化性：S<O2<F2D．還原性：S2-<O2-E.半徑:O<P<ClDE綜合應(yīng)用第二十九頁，共三十三頁，編輯于2023年，星期二用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù),D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子(