《弱電解質的電離平衡》教學設計教學策略設計《弱電解質的電離平衡》第2課時這節課知識點有一定的難度，很抽象，知識點多，是上一章化學平衡移動知識的應用，直觀性差。整節課的教學活動圍繞電離平衡的建立、影響因素、電離常數這3個知識點來實施。導學案設計思路遵循從具體到抽象，從熟悉到陌生，由淺入深，層層推進，環環相扣，通過學生分析、比較、遷移、拓展、應用完成教學任務。課堂實施中我把教師角色定位在學生學習的指導者、組織者和參與者，適當點撥和引導學生分析、認識、解決問題，精心設計課件，預測學生可能出現的的一些問題以及解決方法，及時評價學生的展示，查缺補漏。課前：學生學習《弱電解質的電離》教材內容，輔助各種參考資料，通過自學，小組學完成預習導學案，充分的預習是上好一堂展示課的基礎；教師也做好充分的學情調查、問題匯總做到展示課上心中有底。課中：認真落實明確目標、六個小組交流展示、質疑對抗、老師點撥、當堂檢測、課后小結等環節。課后：老師做好課后反思，學生做好糾錯反思，鞏固學習成果。《弱電解質的電離平衡》第2課時導學案【學習目標】理解弱電解質的電離平衡理解濃度、溫度、外加因素等對電離平衡的影響。3、了解電離平衡常數及其計算。【重點難點】弱電解質的電離平衡以及濃度、溫度等對電離平衡的影響。【知識鏈接】1、舉例說明什么是弱電解質？2、寫出硫酸、碳酸、氫氧化鐵、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中以及硫酸氫鈉在熔融狀態下的電離方程式。【學習過程】一、弱電解質的電離弱電解質在水溶液中的電離有哪些特點？分析一元弱酸（設化學式為HA）的電離過程，完成下表。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時達到化學平衡前達到電離平衡時3、畫出弱電解質電離過程中速率—時間圖像，根據圖像說說弱電解質電離平衡建立的過程。4、電離平衡的含義是。電離平衡的特征：【練習1】：下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（）A、電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B、電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D、電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等影響電離平衡的因素1、內因：____________________2、外因：①溫度，升高溫度，電離平衡向________方向移動②濃度，稀釋溶液，______弱電解質的電離(填“促進”或”抑制”)③同離子效應，在弱電解質溶液中加入與弱電解質有相同離子的強電解質，電離平衡向_______方向移動④化學反應，加入能與弱電解質電離產生的離子反應的物質時，電離平衡向______方向移動【練習2】以0.1mol/L的CH3COOH的電離為例，完成下表條件改變平衡移動c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)升溫加水加冰醋酸加醋酸鈉固體通HCl氣體加NaOH溶液鋅粒三、電離平衡常數1、概念：2、意義：3、數學表達式：對于一元弱酸HAH++A-K=___________________________對于一元弱堿BOHB++OH-K=_________________________多元弱酸、多元弱堿的電離常數：H2CO3H++HCO3-(1)HCO3-H++CO32-（2）K1=_________________________K2=__________________________注意：對于多元弱酸來說，由于第一步電離產生的H+對第二步電離起到抑制作用，一般K1》K2(分步進行，一步定性)4、影響因素：(1)電離常數的大小首先由物質的本性決定，同一溫度下不同弱電解質的電離常數不同(2)電離常數只與溫度有關，通常溫度越高，電離常數越大。(3)電離常數的大小，可以判斷弱電解質的相對強弱，K值越大，離子濃度越大，弱電解質越易電離【練習3】已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)在室溫下的電離常數分別為：Ka(HF)＝6.8×10-4Ka(CH3COOH)=1.7×10-5Ka(HCN)＝6.2×10-10K的數值表明，這三種酸的酸性由弱到強的順序是：【課堂小結】《弱電解質的電離平衡》學情分析：在前面的學習中，學生已經儲備了化學平衡理論和強弱電解質的相關知識，已經初步建立了化學平衡的觀點，并已能初步應用平衡移動原理來說明濃度、溫度等外界條件對化學平衡移動的影響，在方法上學生已初步掌握了科學探究的過程和思路，這也為本節的課堂學習打下了較好地基礎。另外本節課學生認識的障礙點主要在于對弱電解質的電離平衡，電離常數核心概念的理解上。由于電離平衡本身較抽象，所討論的都是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子，這對學生的學習造成了一定的難度。《弱電解質的電離平衡》效果分析《弱電解質的電離平衡》第2課時這節課知識點有一定的難度，很抽象，知識點多，是上一章化學平衡移動知識的應用，直觀性差。整節課的教學活動圍繞電離平衡的建立、影響因素、電離常數這3個知識點來實施。導學案設計思路遵循從具體到抽象，從熟悉到陌生，由淺入深，層層推進，環環相扣，通過學生分析、比較、遷移、拓展、應用完成教學任務。課堂實施中我把教師角色定位在學生學習的指導者、組織者和參與者，適當點撥和引導學生分析、認識、解決問題，精心設計課件，預測學生可能出現的的一些問題以及解決方法，及時評價學生的展示，查缺補漏。課前：學生學習《弱電解質的電離》教材內容，輔助各種參考資料，通過自學，小組學完成預習導學案，充分的預習是上好一堂展示課的基礎；教師也做好充分的學情調查、問題匯總做到展示課上心中有底。課中：認真落實明確目標、六個小組交流展示、質疑對抗、老師點撥、當堂檢測、課后小結等環節。課后：老師做好課后反思，學生做好糾錯反思，鞏固學習成果。新課教學，收獲很多，感觸也很多。優點如下:1、教學設計合乎知識發展的要求，知識線清晰，過渡自然，教學進程流暢，環環相扣，教學重點突出，難點突破好。2、學生展示精彩，特別是同學對CH3COOH的電離受哪些因素的影響的表格分析，準確精煉，展示水平很高。3、能點評及時，能挑出知識的疑點和盲點，進行精確的點撥，如HSO4-為什么在熔融狀態下不能電離?HCO3-和HSO4-在水中電離有何區別？多位評課老師提及此優點。4、學生參與形式多樣，有朗讀（影響電離常數的因素）、有學生分組展示、對抗質疑等等。不足之處：1、課堂容量較大，并且由于課間操耽擱了5分鐘左右時間導致鞏固訓練未完成。2、準備的課件也因為時間關系未充分應用，聯系生活實際的幾張幻燈片未播放，未呼應到新課的引入。3、學生在展示時有些語言不太規范，應該及時指導、規范。4、課堂上學生的質疑環節還應加強，課堂展示中質疑對抗共12次，其中較有價值的4次，有效性不高。這說明本人在培養學生質疑環節上還需加強，在學生自主學習過程中，教師的集體指導和個別指導不充分，評價語言激勵性不強，導致學生對抗積極性不高。《弱電解質的電離平衡》教材分析本節內容是選修4《化學反應原理》第三章第一節《弱電解質的電離》第2課時的內容，本章內容理論性強,非常抽象，知識點之間環環相扣、循序漸進,理論與實際、知識與技能并舉,而本節內容又是化學平衡理論的延伸和拓展,是化學平衡與溶解平衡的橋梁和紐帶,是學生學好本章的前提和基礎,有利于引導學生根據已有的知識和生活經驗去探究和認識化學,激發學生探究和學習的興趣,對于促進學生學習方式的多樣化。《弱電解質的電離平衡》評測練習1、下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是

(

)

A、Ca(OH)2

B、HClO

C、BaSO4

D、CH3COONa2、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（）A、適當升高溫度B、加入NH4Cl固體C、通入NH3D、加入少量鹽酸3、同一溫度下，a、強電解質b、弱電解質c、金屬導體。三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱的順序是()A、b>a>c B、a=b=cC、c>a>b D、b>c>a4、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是(

)

A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B、加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C、滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方

向移動

5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+

，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水《弱電解質的電離平衡》課后反思新課教學，收獲很多，感觸也很多。優點如下:1、教學設計合乎知識發展的要求，知識線清晰，過渡自然，教學進程流暢，環環相扣，教學重點突出，難點突破好。2、學生展示精彩，特別是同學對CH3COOH的電離受哪些因素的影響的表格分析，準確精煉，展示水平很高。3、能點評及時，能挑出知識的疑點和盲點，進行精確的點撥，如HSO4-為什么在熔融狀態下不能電離?HCO3-和HSO4-在水中電離有何區別？多位評課老師提及此優點。4、學生參與形式多樣，有朗讀（影響電離常數的因素）、有學生分組展示、對抗質疑等等。不足之處：1、課堂容量較大，并且由于課間操耽擱了5分鐘左右時間導致鞏固訓練未完成。2、準備的課件也因為時間關系未充分應用，聯系生活實際的幾張幻燈片未播放，未呼應到新課的引入。3、學生在展示時有些語言不太規范，應該及時指導、規范。4、課堂上學生的質疑環節還應加強，課堂展示中質疑對抗共12次，其中較有價值的4次，有效性不高。這說明本人在培養學生質疑環節上還需加強，在學生自主學習過程中，教師的集體指導和個別指導不充分，評價語言激勵性不強，導致學生對抗積極性不高。《弱電解質的電離平衡》課標分析:本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對弱電解質電離的學習要求：理解電離平衡的概念，掌握弱電解質的電離平衡的影響因素，了解電離平衡常數。依據“化學反應原理”模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”、“微粒觀”、“動態觀”。新課程的教育理念強調培養學生的自主學習能力、探究能力。結合我校的實施的“三段自主學習”的高效課堂模式，突出學生的主體地位，強調學生的參與意識，引導學生積極思維，體現自主探究的過程。教學目標【知識與技能】1.理解弱電解質的電離平衡2、掌握溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。。3、了解電離平