千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高一化學氧化還原反應教案5篇高一化學氧化還原反應最新教案5篇

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上討論物質的組成、性質、結構與變化規律;制造新物質的科學。下面是我給大家整理的高一化學氧化還原反應最新教案5篇，盼望大家能有所收獲!

高一化學氧化還原反應最新教案1

[三維目標]

學問與技能

1.從得氧和失氧的分類標準熟悉氧化還原反應的概念。

2.從化合價變化的分類標準熟悉氧化還原反應的特征。

3.培育同學用概念去分析問題、解決問題的力量，培育同學的歸納力量、推理力量。

過程與方法

1.重視培育同學科學探究的基本方法，提高科學探究的力量。

2.培育同學的思維力量。

3.探究與活動，氧化還原反應概念的進展。

情感、態度與價值觀

對同學進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使同學形成勇于創新的習慣、培育創新力量。

[教學重點]

探究氧化還原反應的概念及其進展

[教學難點]

氧化還原反應的特征

[教學預備]

多媒體課件、投影儀

[教學過程]

新課導入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產生、進展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著非常重要的關系，例如，討論燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題與本節學問有親密關系。下面我們就爭論氧化還原反應這一問題。

師：學校學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步討論。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

[板書]第三節氧化還原反應

新課推動

師：引導同學思索溝通(同學填寫此表)。

引導同學爭論氧化反應和還原反應的概念。

氧化還原反應方程式

氧化反應

還原反應

分類標準

氧化反應和還原反應是否同時發生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應

CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結論

[板書]依據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

分類標準：得失氧的狀況。

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應方程式

反應前后化合價上升的元素

反應前后化合價降低的元素

是否屬于氧化還原反應

氧化反應與化合價升降的關系

還原反應與化合價升降的關系

是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反應中，氧化銅發生氧化反應還是還原反應?依據是什么?

2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結學校氧化反應、還原反應的學問后，引導同學把氧化還原反應跟化合價變化聯系起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么?哪種物質發生氧化反應，哪種物質發生還原反應?為什么?

[課堂小結]

上述[合作探究]爭論后，得出：

物質所含元素的化合價發生變化的一類反應肯定是氧化還原反應。所含元素的化合價上升的物質發生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

[板書設計]

第三節氧化還原反應

一、氧化還原反應

1.定義：依據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

2.兩類標準：

(1)得失氧的狀況

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

(2)化合價升降狀況

所含元素的化合價上升的物質發生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

[活動與探究]

下列反應中哪些是氧化還原反應?發生氧化、還原反應的各是什么物質?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習]

1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是()

A.分解反應B.化合反應

C.置換反應D.復分解反應

2.下列各說法正確的是()

A.在氧化還原反應中，某元素由化合態變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應中，元素化合價上升的反應是還原反應

C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

D.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應

3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

高一化學氧化還原反應最新教案2

一、教學分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應》支配在高中化學必修1其次章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。由于在中學階段的基本概念、基礎理論學問中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的學問，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓同學把握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。同學對本節教材把握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材支配在這里是承前啟后，它既復習了學校的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要學問，并以此為鋪墊綻開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物學問的重要紐帶。氧化和還原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過仔細引導使同學逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會關心同學用正確的觀點和方法學習化學學問。

此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，其次是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

(二)、同學分析

⑴同學在學校化學學習中已經接觸了很多反應，并已經把握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從詳細的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒熟悉到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

⑵同學在學?；瘜W一年的學習中只對化學學問有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的力量、獵取新學問的力量、分析和解決問題的力量以及溝通與合作的力量，但仍有待提高。

二、教學目標

(一)、學問與技能：

1、能從化合價的變化，熟悉并建立氧化還原反應的概念;

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特別到一般規律，再從一般規律到特別的熟悉問題的科學方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一沖突體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思索與溝通”、“問題探究”等活動，增加同學分析、聯想、類比、遷移以及概括的力量。

(三)情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演化，培育同學用進展的眼光、科學的態度、勇于探究的品質學習化學;通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

同學樂觀思維，激發同學的學習愛好和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使同學形成勇于創新的習慣、培育創新力量。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調動同學的思維，讓他們樂觀參加到教學過程中，我采納“爭論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓同學思索、爭論、歸納，并輔以多媒體教學手段展現微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將同學的熟悉引向深化。

五、教學流程圖

思索與溝通

分組爭論

思索、爭論

爭論、歸納

練習、歸納、總結

六、教學過程：第一課時

教學環節老師活動同學活動設計意圖

新

課

引

入

復習引入:【思索1】：在學校階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思索2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思索，回憶所學學問;動手寫方程式

復習學?；瘜W反應的分類方法，通過舉例，說明學校的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思索與溝通1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組爭論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學學問;動手寫方程式

【思索、回顧】H2還原氧化銅的試驗現象復習學校氧化反應和還原反應的學問。

使同學對氧化反應和還原反應作為沖突的共同體有一個全面的熟悉，引出氧化還原反應。

從化合價角度熟悉氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣推斷一個反應是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思索

標化合價，思索化合價口訣

引起同學的求知欲

復習化合價學問，為氧化還原反應學習打下基礎

【思索與溝通2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，爭論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思索氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思索、溝通

同學通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及推斷依據，培育同學的觀看、思維力量和形成規律性學問的認知力量。

從電子轉移熟悉氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生轉變的本質緣由是什么?(閱讀教材36頁)

老師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的推斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

同學思索、做筆記

從微觀角度來熟悉氧化還原反應的實質

培育同學的歸納整理力量

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

〖練習〗推斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，把握化學反應的不同分類方法，培育規律思維力量。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應中，肯定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中肯定全部的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素()A.肯定被氧化B.肯定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學學問，獨立思索問題，尋求答案;

回答問題，進行組間溝通;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的同學都得到提高

小結與作業支配

本章小結：

1、氧化還原反應的特征與本質

2、氧化還原反應的推斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分學問

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個詳細事例，爭論并溝通你對氧化還原反應的熟悉。整理記錄學問點

規律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思索

培育同學歸納整理力量，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

為下節課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的推斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

高一化學氧化還原反應最新教案3

教學目標

學問與技能：初步把握依據化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規律推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、同學學習本節課的基礎：同學已學習了學校的氧化還原反應的基本概念，已把握了有關氧化還原反應中特別例子，通過分學校概念的逐步分析，使學習能從學校的特別例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的進展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

2、同學學習本課內容的力量：通過對本節課內容的深刻理解，肯定會使同學對氧化還原反應有更深層次的熟悉，肯定會理解很多反應的進行的實質，對電化學學問也肯定會達到肯定的理解程度。對學問的理解肯定會使同學的力量提高，也使同學學習化學的理論水平有很大提高，對同學的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的關心作用。3同學學習本課內容的心理：新上高一的同學從心理上還未完全從學校的心理、思維方式上轉變過來，理解力量還不非常強，但上高中后都有一種奇怪???心、好勝心，同時也都有肯定的進取心，特殊是考入重高的同學更是如此，因此，正確引導，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同學心理承受力量、規律思維力量的好時期。3重點難點

本節課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標

學問與技能：初步把握依據化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規律推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點

本節課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

評論(0)學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在學校我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?

活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學校階段我們認為它是還原反應。我們認真思索，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?假如連續看，會發覺氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。活動3【講授】從化合價角度熟悉氧化還原反應

【思索與爭論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【同學活動】反應中均有化合價變化

【同學活動】通過對比觀看，思索，歸納，溝通，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思索與爭論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導同學探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導同學分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。老師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

【同學活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、推斷依據：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業】課后作業

完成學案上習題。

第三節氧化還原反應

課時設計課堂實錄

第三節氧化還原反應

1第一學時教學目標

學問與技能：初步把握依據化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規律推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在學校我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?

活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學校階段我們認為它是還原反應。我們認真思索，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?假如連續看，會發覺氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度熟悉氧化還原反應

【思索與爭論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【同學活動】反應中均有化合價變化

【同學活動】通過對比觀看，思索，歸納，溝通，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思索與爭論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導同學探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導同學分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。老師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

【同學活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、推斷依據：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業】課后作業

完成學案上習題。

高一化學氧化還原反應最新教案4

教學目標

學問目標

1.復習鞏固學校四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使同學進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使同學理解、把握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

3.使同學了解與相關的概念及表示方法和意義。

力量目標

通過“爭論式”學習方法的訓練，培育同學獨立思索及分析，解決問題的力量。

情感目標

培育對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、、氧化劑和還原劑。重點是。

化學反應類型，從復習學校的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明學校所學學問不能對它進行分類，從而轉入的教學。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

教學建議

第一節

的教學建議采納對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分(供參考，可依據實際狀況進行刪減)。

一、有關的概念

實質

反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

特征

原子或離子化合價上升總數＝原子或離子化合價降低總數

反應

（氧化反應、還原反應）

反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

反應物

（還原劑、氧化劑）

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產物、還原產物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

性質

（還原性、氧化性）

失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1.氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2.還原劑

金屬：等;

某些非金屬：等;

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

留意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、中電子轉移的表示方法

1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應與的關系

置換反應都是;復分解反應都是非;有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應都是

高一化學氧化還原反應最新教案5

教學目標

學問目標

1.復習鞏固學校四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使同學進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使同學理解、把握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

3.使同學了解與相關的概念及表示方法和意義。

力量目標

通過“爭論式”學習方法的訓練，培育同學獨立思索及分析，解決問題的力量。

情感目標

培育對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能敏捷運用。

教學方法：復習舊知—創設情境—探究新知—歸納總結—練習反饋

教學手段：投影

教學過程：

[引言]在漫長的歷史長河中，火對于人類的進展與進步起到了極其重要的作用，要探究火的神秘，就必需討論燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有親密的聯系。

[板書]第一章化學反應及其能量變化

[提問]在學?；瘜W中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢?(請一位同學回答)

[講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的猛烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步討論。

[板書]第一節

[提問]學校階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢?(由同學回答)

[追問]還有其他答案嗎?(由同學回答)

[評述]兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

[板書]一、化學反應的類型

[講解]剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

[板書]1.基本反應類型

[提問]基本反應類型分為幾種?請各舉一例。

[投影]

反應類型

表達式

舉例

化合反應

A＋B＝AB

分解反應

AB＝A＋B

置換反應

A＋BC＝AC＋B

復分解反應

AB＋CD＝AD＋CB

[練習]將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

[投影]將幾名同學的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

[引導]剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

[板書]2.氧化反應和還原反應

[同學活動]請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

[講評]評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

[投影]

反應類型

得、失氧的狀況

舉例

氧化反應

物質得到氧的反應

還原反應

物質失去氧的反應

在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應

[同學活動]組織同學對課本第8頁的“爭論”進行分組爭論，然后選代表進行回答。

[評述]對幾位同學的回答加以評述，針對原有的學問進行總結、分析，進而引導同學開闊視野，對新學問進行展望。

[小結]通過上述分析，我們可以得到以下結論：

(1)化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括全部的化學反應，如：。

(2)學校階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

(3)氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

(4)我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學學問的真諦。

[引導]下面對的反應作進一步討論。

[提問](1)對于此反應，誰得到氧，誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系?

(2)反應后哪種元素的化合價上升?哪種元素的化合價降低?上升與降低的化合價有什么關系?

(3)進一步分析，可以得到什么結論?

[投影結論]將幾名同學的回答加以總結、歸納、引導同學得到以下結論：

(1)在化學反應中，一種物質與氧結合，必定同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

(2)得到氧的物質反應后其元素化合價上升，叫做被氧化;失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且上升的化合價數與降低的化合價數相等。

(3)一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

[板書]二、

[練習]分析的反應類型。

[同學活動]同學分組爭論，然后選代表回答。

[講解]通過同學的回答，我們發覺此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了轉變，故此反應就是，進而將學校階段學習的有關的學問得以拓展，延長。

[引導閱讀]同學閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的愛好，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

[投影結論]有元素化合價升降的化學反應是。

[板書]1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

[投影練習]推斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所轉變。

①

②

③

④

⑤

[設問]有關的特征，即化合價的轉變與什么有關呢?學?；瘜W中曾介紹元