金屬及金屬的化合物.問題1

在我們學過的金屬及其化合物的有關知識中，主要涉及那些金屬？NaCuAlFe問題2

這些金屬有哪些主要的性質？

Cu穩定

Na活潑

Fe變價

Al酸與堿.

NaNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOHNaClNaHCO3

NaCl作為資源

Na2O2作為供氧劑

Na2CO3與NaHCO3的轉化活潑

Na作為還原劑.

Al酸與堿AlAl3+AlO2-Al2O3Al(OH)3等質量的Al分別于足量的酸或堿反應等物質的量的酸或堿分別與足量的Al反應

Al2O3分別溶于酸或堿

Al(OH)3分別溶于酸或堿

Al3+→AlO2-之間的相互轉化.

Fe變價.

Cu穩定

Na活潑

Fe變價

Al酸與堿.一種紅棕色的金屬氧化物和一種金屬單質在高溫下反應，得到混合物A(A中含有一種單質和一種氧化物)。現進行如下實驗：AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BC將A與NaOH共融，冷卻后溶于水，過濾，得到一無色溶液C和黑色固體粉末BH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClIB可與稀硫酸溶液反應，得到溶液D，并產生氫氣向D溶液中加入少量Na2O2固體，生成紅褐色沉淀E紅褐色沉淀E溶于稀硫酸，得到黃色溶液F向F溶液中滴加KSCN溶液，變為血紅色溶液G在C溶液中加入稀鹽酸，先出現白色沉淀，繼續加入過量的稀鹽酸，沉淀溶解，得到無色的溶液Fe和Al2O3NaAlO2Al(OH)3AlCl3FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3Fe2O3+Al高溫.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3在D溶液中加入NaOH溶液，能生成沉淀J，實驗中觀察到的現象是沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色M是一種黑色固體粉末，溶于稀硫酸，得到藍色溶液NNaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4溶液N與B反應，可得到溶液D和X，則X是XCuOCuSO4Cu向N溶液中，加入金屬Na溶液，除產生藍色沉淀Y以外，還能觀察到的現象是+NaY產生無色氣體Cu(OH)2Fe2O3+Al高溫.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫.典型的物質單質NaAlFeCu.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫.典型的物質單質氧化物NaAlFeCuNa2O2Al2O3Fe2O3CuOFeOFe3O4Na2O.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫.典型的物質單質氧化物氫氧化物NaAlFeCuNa2O2Al2O3Fe2O3CuOFeOFe3O4NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫.典型的物質單質氧化物氫氧化物鹽NaAlFeCuNa2O2Al2O3Fe2O3CuOFeOFe3O4Na2SO4NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NaClAlCl3NaAlO2Fe2(SO4)3FeSO4CuSO4.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫.典型的性質Al3++3OH-==Al(OH)3↓Mn++nOH-M(OH)n↓Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.Al(OH)3的兩性Fe(OH)2的還原性Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O4Fe(OH)2+O2+

H2O==4Fe(OH)3典型的性質難溶氫氧化物受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OCu(OH)2==CuO+H2O.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫.典型的性質—離子的檢驗Al3+OH-↓(白)OH-沉淀溶解Fe3+OH-↓(紅褐色)Fe3+血紅色溶液SCN-Fe2+OH-↓(白)沉淀由白色變為灰綠色，最后變為紅棕色Fe2+氧化劑黃色溶液血紅色溶液SCN-Cu2+OH-↓(藍色)Na+焰色反應無變化.典型的性質FeSO4Fe(OH)3Na2O2Fe2+Fe3+Na2O2的氧化性Fe3+

Fe(OH)3Na2O2溶于水以后的堿性Fe2+的還原性Na2O2的用途：氧化劑與供氧劑.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫OH-OH-.AHCl①NaOH熔融②+H2O+Na2O2BCH2SO4DH2E+H2SO4F+KSCNGH(↓白)HClI+NaOHJFe和Al2O3沉淀由白色變灰綠色，最終呈紅褐色NaAlO2Al(OH)3AlCl3Fe(OH)2FeFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe(SCN)3MN+H2SO4XCuOCuSO4Cu+NaYCu(OH)2Fe2O3+Al高溫OH-OH-.練習：下圖是一些常見的單質，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業上的重要反應。請回答下列問題：（1）D的電子式為_______________。（2）K的化學式為_______________。（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：____。（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：___。.一種類型的反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Al+Fe2O3==Fe+Al2O3問題3用什么金屬可將鋁從它的化合物中置換出來？可以用金屬鈉與AlCl3的溶液反應嗎？金屬鈉與AlCl3熔融液反應可得到金屬鋁。請寫出反應方程式.典型的物質單質氧化物氫氧化物鹽NaAlFeCuNa2O2Al2O3Fe2O3CuOFeOFe3O4Na2SO4NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NaClAlCl3NaAlO2Fe2(SO4)3FeSO4CuSO4.Na4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22Na+Cl2==2NaCl2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：Na和水反應的現象與產物的檢驗NaOH：酚酞變紅色H2：具有爆鳴氣的氣體2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2Na與CuSO4溶液發生的反應....Na2O2—淡黃色的固體過氧化鈉中的化學鍵：離子鍵和共價鍵

電子式：____________2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2供氧劑與氧化劑.Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3的兩性電解Al2O3的制金屬鋁2Al2O3====4Al+3O2電解.Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O3Fe+2O2==Fe3O4

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

Fe2O3的性質與制法

Fe3O4的產生與還原.2Cu+O2==2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑

+H2OCuOCuO的制備CuSO4制備的兩種途徑：Cu(OH)2==CuO+H2O..........AuAgHgCu(H)PbSnFeZnAlMgNaCaK加熱法熱還原法電解法金屬冶煉的方法與金屬活動的相互關系.Cu2S+O22Cu2O+SO2Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2加熱法煉銅濕法煉銅—曾青得鐵則化為銅(西漢古籍有記載)CuSO4+Fe==Cu+FeSO4銅的精煉—電解.Fe.煉鐵的基本原理生產還原劑C+O2==CO2(?H<0)—產生高溫CO2+C==2C