(新課標)2022屆高考化學預測匯編試題(含解析)新人教

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2022屆預測匯編化學

1．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na、K、Fe、NO3

B．c(Fe)=0．1mol/L的溶液中：NH4、Cl、AlO2、SO4

C．水電離出的c(H)=1某10mol/L的溶液中：Mg、K、NO3、Cl

D．含有SCN離子的溶液中：Ca、Fe、NO3、Cl

1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可

能是堿性溶液，在堿性條件下Fe3+不能大量存在，選項A不正確；Fe3+

與AlO2—相互促進水解，所以c(Fe)=0．1mol/L的溶液中AlO2不能大量

存在，選項B不正確；水電離出的c(H)=1某10-13mol/L的溶液可能是酸

性或堿性溶液，Mg2+在堿性條件下不能存在，選項C不正確；SCN—離子

與Fe2+不反應，選項D正確。

2．下列表示化學反應的離子方程式正確的是（）

A、硝酸銀溶液中加過量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O電解2OH—+H2↑+Cl2↑

C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D、Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：

Ba+SO4+OH+H=BaSO4↓+H2O

2．【答案】C解析】硝酸銀溶液中加過量的氨水的產物是Ag(NH3)2+，

選項A不正確；用惰性電極電解MgCl2溶液產生的OH與Mg反應生成

Mg(OH)2沉淀，選項B不正確；Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液應

為Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，選項D不正確；選項C正確。

3．化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是（）①油脂的

皂化可看作取代反應②碘鹽補碘的碘是碘酸鉀，AD鈣奶補鈣的鈣是鈣離

子，含鐵醬油補鐵的鐵是鐵離子③計算機芯片的硅由自然界的硅提純而來

④棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素⑤生活中用的鋁壺比較耐腐蝕，

是因為鋁是不活潑金屬⑥淀粉水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的

能量

A．①③④⑤B．②③④⑤

C．①③④⑥D．①②⑤⑥

3．【答案】B【解析】本題考查生活中常見物質的性質與應用等。①

油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，正確；②含鐵醬油補鐵的鐵是

亞鐵離子，錯誤；③自然界沒有硅單質，錯誤；④合成纖維是化學纖維的

一種，不是纖維素，錯誤；⑤鋁壺比較耐腐蝕是因為鋁性質活潑生成的致

密氧化膜起保護作用，錯誤⑥正確。

4．2022年4月衛生部擬取消2，4-二氯苯氧乙酸等38種食品添加劑，

其中2，4-二氯苯氧乙酸結構如圖所示。下列說法不正確的是（）

—2+2+2——+3+—+—2+2+——+-132++——3++——2—++3+—

A．該物質的分子式為C8H6Cl2O3

B．1mol該物質與氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉5mol

C．可發生加成反應和取代反應

D．1mol該物質與鈉反應可產生氫氣11．2L

4．【答案】D【解析】本題考查有機物的結構與性質。2，4-二氯苯

氧乙酸的分子式為C8H6Cl2O3，A正確；B項2，4-二氯苯氧乙酸水解生成

2，4-二羥基苯氧乙酸和HCl，共消耗氫氧化鈉5mol：正確；2，4-二氯苯

氧乙酸分子含苯環、氯原子、羧基，可發生加成反應和取代反應，C正確；

外界條件不知，不能求氫氣的體積，D錯誤。

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，11．2LCl2通入含0．5molFeBr2的溶液中轉移電子

數為1．5NA

B．0．1mol·L－1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應所得產物中含Al

為0．1NA

C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2．24L，則參

加反應的硫酸為0．4NA

D．常溫常壓下，5．6g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數

為0．4NA

5．【答案】D【解析】A項Cl2不足，因此轉移電子數為1．5NA錯

誤；B項AlCl3溶液的體積不知，不能求Al的物質的量，錯誤；C項若

2．24L氣體為SO2，則參加反應的硫酸為0．4NA，但該反應中2．24L氣

體為SO2和H2的混合物，因此參加反應的硫酸<0．4NA，錯誤；D項環丙

烷和聚乙烯的最簡式相同，5．6g混合物中含碳原子：5．6/14=0．4mol，

正確。

6．芳香化合物C8H8O2屬于酯的有種（）

A．3B．4C．5D．6

6．【答案】D【解析】本題考查同分異構體的書寫，考查學生的有序

思維。有C6H5COOCH3,CH3COOC6H5,HCOOCH2C6H5,HCOOC6H4CH3(鄰、間、

對三種)，共6種。

7．用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相

應實驗目的的是（）

驗、裝置和儀器的選擇和使用等)。A項實驗方案設計正確，但所選

玻璃儀器缺少溫度計，

不能達到實驗目的，錯誤；B項實驗方案設計錯誤，NaClO溶液具有

漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測其pH，原設計不能達到實

驗目的，錯誤；C項實驗方案設計錯誤，應該向水解后的溶液中加氫氧化

鈉溶液中和酸，原設計不能達到實驗目的，D正確。

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，

其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，A與C可形成化學式為

A2C，A2C2的化合物，D的最高價氧化物對應水化物呈強堿性，B與E可

形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩定結構，則下列說法

正確的是（）

A．離子半徑：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A與B形成的物質，每個原子最外層都滿足稀有氣體穩定結構的分子

只有BA3

C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性

D．B、C的簡單氫化物形成的化合物前者穩定

8．【答案】C【解析】本題考查物質結構元素周期律，意在考查考生

的推理能力，對常見元素化合物的性質的掌握情況。根據題意，D的最高

價氧化物對應水化物呈強堿性，在短周期中只有鈉符合題意，所以D為鈉，

根據A與C可形成化學式為A2C，A2C2的化合物知，A為氫，C為氧，根

據使紅色石蕊試紙變藍的氣體知B為氮，E為氯，根據相同電子層結

+構的微粒核電荷數大的半徑小知離子半徑：E-＞C2-＞D+＞A選項A

錯誤，N2H4的每個原子

最外層也都滿足稀有氣體穩定結構，選項B錯誤，NaClO水解顯堿性，

選項C正確，N、O的非金屬性O強，H2O穩定些，選項D錯誤。

9．室溫時，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在c(Al)＝103＋—12mol/L的溶液中：Ca、Na、Cl、OH2＋＋——

B．含CH3CHO溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、CO32—

C．在c(H＋)＝10—2mol/L的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42—、

NO3—

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

9．【答案】C【解析】A項，Al3＋與OH—不共存；B項，CH3CHO與

MnO4—不共存；D項，Fe2＋與H＋、NO3—不共存。

10．氨溴索是呼吸道潤滑祛痰藥，先廣泛用于慢性支氣管炎、支氣管

擴張、支氣管哮喘、肺結核、術后咳痰困難等，其合成路線如下：

請回答一下問題：

(1)化合物A含有的官能團為、（填寫官能團名稱）；

(3)寫出步驟(3)的化學反應方程式；

(4)寫出符合下列要求的化合物A的同分異構體（任寫一種）；①屬

于芳香族化合物②取代基團在對位③不能發生水解④有3種環境H元素

(5)寫出以甲苯為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合

成路線流程圖

①已知：苯環取代基定位基團中甲基是鄰對位定位基團；—NO2在Fe/HCl

條件下還原成—NH2

②合成路線流程圖示例如下：

10．【答案】(1)氨基、酯基

(2)⑴(3)(4)

(5)

【解析】化合物A中的官能團是氨基（—NH2）和酯基（—COOR）；5

個變化過程中只有過

程(1)的反應是取代反應；步驟(3)的化學反應是醇氧化成醛的反應

：

；符合條件的同分異構體有兩種：和，任意寫一種都可以；以甲苯為

原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的具體流程見答案。

猜想：有機推斷和合成題是江蘇的必考題，一般以煙霧的合成為載體

對官能團、有機反應類型、有機反應方程式的書寫、同分異構體以及有機

物的合成路線流程圖這幾個方面進行考查，難點在同分異構體的書寫和合

成路線流程圖的設計書寫。

11．【化學—選修3物質結構與性質】（15分）T、W、某、Y、Z是

元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表：

（用元素符號作答）。

（2）TY2是一種常用的溶劑，是（填極性分子或非極性分子），分

子中存在個σ鍵。（3）寫出某與NaOH溶液反應的離子方程式超高導熱

絕緣耐高溫納米某W在絕緣材料中應用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于晶

體．W的最簡單氫化物容易液化，理由是

（4）Z的基態原子核外電子排布式為元素Z與人體分泌物中的鹽酸

以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不

僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯

誤的是

A．氧化劑是O2

C．氧化產物是HO2B．HO2在堿中不能穩定存在D．1molZ參加反應有

1mol電子發生轉移

（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9．00g·cm－

3，則晶胞邊長為；

－ZYO4常作電鍍液，其中YO2其中Y原子的雜化軌道類型是4的空

間構型是，

11．【答案】（1）三（1分）ⅥA（1分）NOS（1分）（2）非極性

分子（1分）2（1分）

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）原子晶體（1分）分子間

形成氫鍵（1分）

（4）[Ar]3d1041或12222p6323p63d1041（1分）C（2分）

（5）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol

（3分）

【解析】本題考查物質結構元素周期律，考查元素在周期表中位置、

電子排布、極性、晶體類型、氫鍵、簡單計算、熱化學反應方程式等。根

據金剛石是自然界最硬的物質可知T為C，則W的最外層是222p3為N，W

的最簡單氫化物容易液化是因為分子間形成氫鍵，根據某原子的第一電離

能至第四電離能數據可知第四電離能突然增大表明第4個電子與外層3個

不是同一電子層，即其原子最外層有三個電子，結合原子序數依次增大推

知是鋁，Y為S,Z的質子數為63-34=29，為銅。（1）N原子的p能級是

半充滿，為穩定結構，第一電離能比O高。（2）CS2結構為S=C=S，含2

個σ鍵。（3）金剛石是原子晶體，因此AlN是原子晶體，氨分子間形成

分子間形成氫鍵，因此其容易液化。（4）根據反應Cu＋HCl＋O2＝CuCl

＋HO2，可知HO2是還原產物，HO2（超氧酸）是一種弱酸，因此與堿可反

應，因此

411c錯誤（5）該晶胞含4個（8某+6某=4）Cu原子，則其質量為某64g，

設晶胞邊NA82

長為某，則某某9．00=343-23-8某64g,某=4．7某10，某=3．61某

10cm．硫酸根的價電子對NA

6＋23為24，所以為正四面體結構，中心原子硫原子為p雜化。

12．（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能

優良，在工業生產和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭

在1300～1700C的氮氣流中反應制得：

3SiO2()+6C()+2N2(g)Si3N4()+6CO(g)。⊿H＝-1591．2okJ/mol，則該反

應每轉移1mole—，可放出的熱量為

（2）某研究小組現將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積

為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：

①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v(CO2)＝

②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態的是

a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化b．容器內壓強不再變

化

c．混合氣體的密度保持不變d．v正(CO)＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%

隨時間變化的示意圖如下圖所示，b點v正v逆（填“＜”、“＝”或

“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的

綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的

電極反應式，利用該電池電解1L0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗

560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝（溶液電解前后體積的變

化忽略不計）。

12．【答案】（每空2分，共14分）（1）132．6kJ（2）

①0．15mol·L·min②ad③＞、該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且

反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行（3）CH3OH-6e-

+H2O＝CO2+6H+、1

【解析】（1）由方程式知在反應中C被氧化為CO，當有6molC參與反應

時，轉移12mole-，放出熱量1591．2kJ，因此該反應每轉移1mole—，

可放出的熱量為1591．2kJ/12＝132．6kJ。（2）①v(CO2)＝v(H2)＝

1．5mol/(2L·5min)＝0．15mol·L-1·min-1。②該反應反應前后氣體物

質的量、氣體質量不變，因此無論反應是否平衡，容器內壓強、混合氣體

平均-1-1

相對分子質量以及混合氣體密度均保持不變。③由圖示知在c點（達

到平衡）前，H2O的轉化率一直升高，反應正向進行，故b點v正＞v逆；

由實驗Ⅰ、Ⅱ平衡時數據可知隨溫度升高，反應平衡常數減小可知該反應

為放熱反應，故c～d段H2O的轉化率降低的原因是：該反應正反應為放

熱反應，反應容器為絕熱溶液，則容器內溫度升高，反應達到平衡后逆向

移動，導致H2O的轉化率降低。（3）由圖示該電池中有H+生成，且H+由

負極移向正極可知電解質溶液為酸性，因此在負極CH3OH、H2O失電子氧

化為CO2與H+，由此可寫出電極反應式；由電子得失守恒知當消耗

560mLO2（標準狀況下）時，轉移電子為0．1mol，故電解后溶液生成n(H)

＝0．1mol，電解后溶液中c(H)＝0．1mol/L，故溶液pH＝1。