2016年高考鈉、鎂、鋁及其化合物真題A卷全國卷密A卷全國卷密3一鈉及其化合物1.（2016?課標(biāo)全國卷II,12,6分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A.NaHCO3、Al（OH）3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2so3、BaCO3 D.Na2co3、CuSO4解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸領(lǐng)加入水，碳酸領(lǐng)不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2co3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。答案C考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物（2015?課標(biāo)全國卷II,13,6分）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2co3+HCl===NaHCOJ+NaCl、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2t，由此可知開始時(shí)無氣泡，最后才有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B項(xiàng)，常溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項(xiàng)，開始時(shí)NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)A3++4OH-===AlO/2H2O,無沉淀生成，錯誤；D項(xiàng)，草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高鎰酸鉀溶液，使其褪色，正確。答案D(2013?大綱全國，29,15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:2回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式

(2)濾液I中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為(3)E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。解析本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)o(2)CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2+與SiO2-反應(yīng)生成CaSiO,;反應(yīng)23 3為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF,E為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。答案(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAiq+HO2(2)CaSiO32AlO-+CO2+3H2O===2Al(OH)31+CO2-(3)濃H2sO412HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O(4)2Al2O3(4)2Al2O323_WM 3==7=N=3Ai==4Al+3O,2O2、CO2(CO)B卷地方卷一鈉及其化合物一鈉及其化合物(2016-江蘇化學(xué)，6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)C.分離NaHCC>3D.干燥C.分離NaHCC>3D.干燥NaHCC)3B.制取NaHCO：,A.制取氨氣NH,和食鹽的飽和溶液解析NH4C1在試管底部分解為NH3和HC1,溫度一降低又會生成NH4cL無法得到NH3,A錯誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3I+NH4c1,可用過濾方法分離NaHCO3,C正確；加熱NaHCOq會分解：2NaHCO產(chǎn)金==Na,CO.+CO,t+H,O,同時(shí)裝置中燒3 3 2 3 2 2杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，D錯誤.答案C（2014福建理綜，6,6分）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（）A.生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類都可用作調(diào)味品C.鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析生石灰沒有還原性，不能作抗氧化劑，故A錯誤；不是所有的鹽都能作調(diào)味品，如NaNO2有毒，故B錯誤；鋁可與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和H2,故C錯誤；D正確。答案D（2013?安徽理綜，12,6分）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl,還含有SO2-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是（）A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO2-最合適的試劑是Ba（NO3）2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析A項(xiàng)，除去粗鹽中的SO2-,應(yīng)選用BaCL，若選用Ba(NO)，將引入4 2 32難以除去的NOi；B項(xiàng)，電解NaCl溶液，得到NaOH、C12和H2;C項(xiàng)，根據(jù)沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。答案D鎂、鋁及其化合物(2015?山東理綜，10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是32()A.A1C13 B.Na2O C.FeC12 D.SiO2解析A項(xiàng)，A1C13可由Al與C12反應(yīng)制得，將A1C13加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2氣體和A1(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與C12反應(yīng)生成FeC13,錯誤；D項(xiàng)，SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯誤。答案A(2013?山東理綜，9,5分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸解析鋁與稀硝酸反應(yīng)但不產(chǎn)生H2,與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2A1+2NaOH+2H2O===2NaA1O2+3HJ，可知2mo1A1可消耗2mo1NaOH,生成3mol耳；與稀硫酸反應(yīng)方程式為2A1+3H2SO4===A12(SO4)3+3H2t,可知2molAl消耗3molH2s。4，生成3molH/與鹽酸反應(yīng)方程式為2A1+6HC1===2A1C13+3H2t,可知2molAl消耗6molHC1,生成3molH2；故等量Al與足量其他物質(zhì)反應(yīng)，放出氫氣消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A。答案A(2015浙江理綜，271,6分)化合物Mg5A13(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mgs13(OH)19(H2O)4=====27H2Ot+10MgO+3A12O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理(3)已知MgO可溶于NH4C1的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理解析(1)由題中所給的化學(xué)方程式知，該化合物可作阻燃劑，原因在于：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)因氧化鎂為堿性氧化物，不溶于強(qiáng)堿，而氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：A2O3+2OH-==2Aiq+H2O。(3)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解NH4C1+H2O—— NH3-H2O+HC1,溶液呈酸性，能把氧化鎂溶解：MgO+2HC1===MgC12+H2O。或兩者相加即得： MgO+2NH4C1+H2O===MgC12+2NH3-H2Oo答案(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣⑵A12O3+2OH-===2A1Of+H2O(3)MgO+2NH4C1+H2O===MgC12+2NH3-H2O(或NH4C1+H2O—NH3-H2O+HC1MgO+2HC1===MgC12+H2O)7.(20157.(2015?福建理綜，24,15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)涮取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：f尾氣一處印—＞成品A1C13_氯化鋁LNaCl|液態(tài)—IAl粉升華(粗品)ii*熔化［混合物| ?3009「廢渣N V已知：物質(zhì)SiCl4AlCl33FeCl33FeCl22沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300(升華)1023①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 (只要求寫出一種)。②步驟H中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是③已知：Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) AH1=+1344.1kJ-mol-12AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJ-mol」由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。④步驟印的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是解析(1)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體：Al3++3H2O— Al(OH)3(膠體)+3H+;(2)①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解，同時(shí)也增大了反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。②根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知：若步驟II中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比Si大的單質(zhì)是Fe。③對已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為①和(ii),根據(jù)蓋斯定律，(。一3)可得所求熱化學(xué)方程式：Al2O3(s)+3c(s)+3cl2(g)===2AlCyg)+3CO(g)AH=+174.9kJ/mol;④步驟川經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液濃度變小，這時(shí)Cl2與稀NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和HQ。因此，得到的3種鹽分別為