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課教案

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《電解池》集體備課

一、教材內容地位及作用

電解池是繼原電池后電化學基礎不行或缺的組成部分，是原電池學問的連續，更是討論其應用的基礎。與氧化還原反應、化學反應中的物質和能量變化等學問密切相關，在中學化學基本理論中占有重要的地位，也是指導工農業生產實踐的重要理論依據。

新課程標準要求：體驗化學能與電能轉化的探索過程，了解電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電解池總反應式，重在體驗學問形成過程。

二、教學的重、難點

1．電解原理。

2．電解原理的應用

三、教法

通過試驗與多媒體的有機結合，舉行問題探索、試驗探索、分組研究，歸納總結，體現“以問題為引導，同學為主體”的新課改精神。可以實行試驗探索與講授結合的方式。

四、學法指導

指導同學運用試驗觀看、分析、比較、研究、概括、練習等學習手段，通過親手動手參加試驗，分析研究試驗現象，得出結論的過程培養其探究精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養同學的主體性與合作精神

五、教學過程

問題引入——活動探索1——學習電解理論——活動探索2、活動探索3——完美電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）

本節課的容量大，應注重突出重點，條理清楚，緊湊合理。各項活動的支配也注意互動、溝通，最大限度的調動同學參加課堂的樂觀性、主動性

1、創設情景，引入新課

直接提出問題“電解質溶液為什么能夠導電？導電時有沒有發生化學變化？”引入新課

2、學習電解原理

通過探索氯化銅的電解（惰性電極）引出以下幾組電解質溶液

第一組：NaCl溶液其次組：CuSO4溶液第三組：Na2SO4溶液

總結溶液中離子放電挨次：

陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+

陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

注重：金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外）

3、學習電解原理的應用

氯堿工業、電鍍（電解精煉）、電冶金

4、布置作業

（1）、以碳棒為電極，電解下列物質的水溶液時，在陰、陽兩極上分離是什么離子放電？總結有什么特點或邏輯？

第一組：HCl、CuCl2其次組：NaCl、CuSO4第三組：Na2SO4、H2SO4、NaOH（2）、以小組為單位，將下發的“銀白色”鑰匙變成“銅”鑰匙

（3）選作：查閱資料，設計一套容易的家用簡易消毒器

六、板書設計

(一)、電解原理

1、電解原理

CuCl2＝Cu2+＋2Cl-

陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應）

陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應）

電解

總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。

把電能改變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

２、電解池的兩極

陰極：與電源負極相連的電極。（發生還原反應）

陽極：與電源正極相連的電極。（發生氧化反應）

3、能量轉換：電能轉化為化學能

4、電子和離子的移動

電子從電源負極流出，從正極流入

陰離子移向陽極，陽離子移向陰極

二、放電挨次（常見）

陽離子放電挨次：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+

陰離子放電挨次：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外）

三、電解原理的應用

1、氯堿工業、

2、電鍍（電解精煉）、

3、電冶金（電解法、熱還原法、熱分解法）

七、課后反思

按照高二年級同學的心理特征及其認知邏輯，采納活動探索等教學辦法，以“老師為主導，同學為主體”，老師的“導”立足于同學的“學”，以學法為重心，放手讓同學自主探究的學習，主動地參加到學問形成的囫圇思維過程，力求使同學在樂觀、開心的課堂氛圍中提高自己的學問水平，從而達到預期的教學效果。而且使課堂容量減小，

淡化了學問的講解，對同學的自主學習能力提出了較高的要求，在同學的課堂評價表中有所體現。

在今后的教學中，多動腦筋，改變教學理念，尋覓過