第八節(jié)：弱電解質(zhì)的電離，水的離子積常數(shù)。一：講義強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì):在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物(如弱酸、弱堿和水)［小結(jié)］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概 念在水溶液中全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離溶液中存在的微粒只有離子有離子、也有分子實(shí) 例H2SO4、Na°H、忖°4等NH3?2°、CHCOOH、HF、HS3 等 2［思考與交流］鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4．電離平衡的特征：逆--弱電解質(zhì)的電離是可逆的⑵等一V =V工0電離結(jié)合動(dòng)--電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定--條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變--條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。［問］哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？如：在氨水中存在電離平衡：NH?HO NH++0H-下列幾種情況能否引起電離平衡移324動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加NHCl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CHCOOH溶液⑤43加熱⑥加水⑦加壓影響因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。［講］由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。外因：溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減小；稀釋溶液時(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。溶液稀釋有利于電離同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)［講］增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將減??；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。除此之外，我們還可以通過化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動(dòng)，在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。6弱酸和弱堿的電離方程式的書寫。由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、H2CO3 2、A1(OH)3 3、NaHCO3 5、HC1O—［小結(jié)］強(qiáng)電解完全電離，用“==”，弱電解質(zhì)部分電離，用“^^”，多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步。對于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離的是酸式酸根［過渡］氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。7電離平衡常數(shù)［講］對于弱電解質(zhì)，一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。q、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。

⑧、表示方法：AE A⑧、表示方法：AE A++B-K電離c(A+)-c(B)

―C(AB)―［講］弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。并且，在溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)就是一個(gè)定值。［注］①電離常數(shù)隨著溫度而變化，溫度升高K值增大②電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。［講］弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式c(CHCOO-)-c(H+) c(NH+)-c(OH-)K= 3 K= —Ka c(CHCOOH)Kbc(NH-HO)3 3 2［講］從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。那么，用電離平衡常數(shù)來比較電解質(zhì)相對強(qiáng)弱時(shí)，要注意什么問題呢？Qk值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。Q同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。Q多元弱酸電離平衡常數(shù)：k1>k2>k3,其酸性主要由第一步電離決定電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。最幾種霧元購酸的電c>44A電陽常數(shù)電Kj^4h4XIO-tKz=4-?X10-11Ki=5.4X10~,^a=5,4X10-sK^TUXIO-1Kt=6.3X10"*Kj^4r2X1011JCt?7,4X1D_,Kt^1.73XW*K1-4X10"* -一魁■冷即第二步電離逋常比蒂一步電離倉樣比較碳酸，??碳酸氫根，，磷酸，磷酸■一氫根，磷酸二氫根，磷酸根，草酸，草酸一氫根酸性強(qiáng)嶽的HHT或比校前竝酸性村時(shí)強(qiáng)弱苛?通常只孝慮第一步弱。Q對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。電離度Q、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電3■量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：a表示。?表式：(2)弱電解質(zhì)的電離度a：已電離的弱電解質(zhì)濃度a=—弱電解質(zhì)的初始濃度_已電離的分子數(shù)?、意達(dá)義： =弱電解質(zhì)分子總數(shù)電離度實(shí)質(zhì)上是弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。的電離程度溫度相同，濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，a越大，表示酸類的酸性越強(qiáng)。同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HC1與CH3COOH的比較HClch3coohC(H+)中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率⑵相同C(H+)、相同體積的HC1與CH￡OOH的比較HClCH3COOH酸的濃度中和所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)起始反應(yīng)速率反應(yīng)過程速率例:將C(H+)相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲：鹽酸；乙：醋酸)分別與鋅反應(yīng)”若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：(1)反應(yīng)所需時(shí)間：乙<甲(2)開始時(shí)反應(yīng)速率：甲>乙 (3)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙 (4)整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙>甲 (5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余(6)盛醋酸的容器中有鋅剩余，以上判斷正確的是 ( )A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)二：分類例題A類：下列屬于電解質(zhì)的是：硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體下列說法正確的是( )二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)。硫酸鎖難溶于水，但硫酸鎖屬于強(qiáng)電解質(zhì)。氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子。.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為Imol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是()A、鹽酸=硫酸=醋酸 B、鹽酸〉硫酸〉醋酸C、硫酸〉鹽酸〉醋酸 D、醋酸〉鹽酸〉硫酸B類：TOC\o"1-5"\h\z1．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是( )A.金屬鈉 B.三氧化硫 C.氯化鈉 D.乙醇在二氧化碳的飽和溶液中，C(H+)和C(CO32-)的比值 ( )A.等于1 B.等于2 C.大于2 D.1—2之間在平衡體系Ca(OH)2(s)壬―Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是( )A.加入少量MgCl2固體 B.加入少量Na2CO3固體C.加入少量KCl固體 D.加入少量Ba(0H)2固體下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 ( )A.稀硫酸B.液態(tài)漠化氫 C.鋁 D.蔗糖下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 ( )碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是()A、1molIL醋酸溶液的PH值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶C、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子C類：在O.Olmol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是 ( )A.氫離子濃度變小 B.醋酸的濃度減小C.酸性增強(qiáng)，PH變小D.醋酸根離子濃度變小甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )甲酸能與水以任意比互溶lmol/L甲酸溶液的PH約為2lOmLlmol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱3.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)C12+H2O二HC1+HC10達(dá)到平衡后，要使HC1O濃度增大，可加入A.NaCl固體 B.水C.CaC03固體 D.NaOH固體4．溶液的PH相同，物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）A.HCl B.HI C.HF D.H2SO45.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的A.氫氧化鈉固體 B.水C.氯化銨固體 D.醋酸鈉固體D:類c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（ ）A、 整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：CH3COOH>HC1B、 反應(yīng)所需時(shí)間：CH3COOH>HClC、 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：HC1>CH3COOHD、 開始反應(yīng)速率：HC1>CH3COOH2、 中和c（H+）相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，體積分別為VI、V2和V3，則VI、V2和V3的關(guān)系正確的是（ ）A、V1>V2=V3 B、V3>V2=V1C、V1>V2>V3 D、V1=V2=V34、 在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ）。A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多鹽酸和醋酸都可以用相應(yīng)的鈉鹽與濃H2SO4反應(yīng)制取相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等5、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）。A.lmol?L—1甲酸溶液的pH約為2甲酸能與水以任意比例互溶10mL1mol^L—1甲酸恰好與10mL1mol?L—1NaOH溶液完全反應(yīng)在甲酸鈉的溶液滴加酚酞溶液，呈紅色三：習(xí)題。A類1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）2.下列說法正確的是（ ）強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同3.已知0.1mol?L-i的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH~CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水B類；1.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是( )A.①③B.②④ C.①②③④ D.都不對把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是( )A.0.5mol/LMgSO4溶液 B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液D.0.5mol/LNH4CI溶液(2010.模擬精選，浙江金華12月)醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)先測0.10mol/LCH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至100，再測pH,如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)4.(2010.模擬精選，武漢模擬)冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是( )5．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( )A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵銨鹽受熱易分解0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5(2010.試題調(diào)研，廣東揭陽4月)向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是( )相同溫度下，兩種氨水A、B,濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH-濃度之比( )A.大于2B.小于2C.等于2 D.不能確定電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)X100%。現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前ch3cooh的電離度為()■I導(dǎo)電能力5 10 15氨水的休積(imL)A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%C類下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )相同濃度的兩溶液中c(H+)相同100mL0.1mol?L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D?兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.該溶液的pH=4B?升高溫度，溶液的pH增大此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10-7由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是()A．HA較強(qiáng) B．HB較強(qiáng)C?兩者一樣 D?無法比較4?為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行驗(yàn)：0.10mol?L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論 (填“正確”、“不正確”或