河南省商丘市芒山第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬的說法中正確的是

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強

③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略2.已知反應(yīng):①101kPa時==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列結(jié)論正確的是(

)A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H=57.3

C.碳的燃燒熱大于-110.5

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水H大于-57.3

參考答案：D略3.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．b<a<7

B．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度D．陽極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12(10-b-10-a)L參考答案：C略4.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A5.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A、從N2和O3的分子組成分析；B、根據(jù)甲基和羥基的組成原子的結(jié)構(gòu)分析；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol；D、根據(jù)兩種粒子的物質(zhì)的量和組成原子的結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯誤；B、一個甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，故B正確；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點．6.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃燒熱(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（）A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D7.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4

和NaBr。下列敘述正確的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24

LH2時，b池生成17.40gNa2S4參考答案：C放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極為正極的逆反應(yīng)；A．放電時，負(fù)極Na2S2失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2S22--2e-═S42-，故A錯誤；B．充電時，陽極上Br-失電子轉(zhuǎn)化為Br3-，則陽極的電極反應(yīng)式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯誤；C．電池放電時，Na2S2和NaBr3反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24

LH2時，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無法進(jìn)行換算，則b池生成Na2S4的質(zhì)量不一定是17.40g，故D錯誤．答案選C。點睛：可以從多個角度判斷電極性質(zhì)，如兩極中參與反應(yīng)中元素化合價的變化；電解質(zhì)中離子遷移方向等，書寫電極反應(yīng)式要注意介質(zhì)參與電極反應(yīng)。8.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b參考答案：B略9.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:下列說法中正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+是還原劑，O2-是氧化劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．該化學(xué)方程式可能有多組配平的化學(xué)計量數(shù)參考答案：B10.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

A．HCl比H2S穩(wěn)定

B．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性強

D．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS參考答案：C略11.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略12.下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是

（）

A．H2S

B．CCl4

C．Cl2

D．NH3參考答案：答案：B13.用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液沒有明顯變化。再通入氨氣，溶液變渾濁。CaCl2溶液

參考答案：B略14.氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當(dāng)用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（）A．2

B．5

C．6

D．10000參考答案：B考點：同位素及其應(yīng)用．分析：根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進(jìn)行判斷．解答：解：氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它們的相對分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，故用一準(zhǔn)確的儀器來分別測定一個氫分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能有5種，故選B．點評：本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時的積累．15.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)將0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(請寫出必要的推斷過程)。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

②白色沉淀的化學(xué)式是

，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；

③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

。

(4)丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)4]溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液參考答案：（1）不能此時溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②BaSO4

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（3）排除裝置內(nèi)的空氣（O2）

飽和NaHSO3溶液

（4）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO2為0．11mol，O2為0．05mol，SO3為0．12mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=

。

（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．通入氧氣

B．移出氧氣

C．增大壓強

D．減小壓強E．加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②這樣處理的優(yōu)點是

。參考答案：（1），K3

（2）K=23．80（或24），52．20%

（3）A．C

（4）①SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

2NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或

略18.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：已知：ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化ⅱⅲ（1）A的名稱是

，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是

（選填字母）．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為

．（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．a(chǎn)．①的反應(yīng)試劑和條件是

．b．②、③的反應(yīng)類型依次是

、

．（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

mol．（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）完成下列化學(xué)方程式：①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為

．②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．a(chǎn)．含有酚羥基

b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰．參考答案：（1）1,3-丁二烯

b（2）醛基（3）a.NaOH/H2O,△

b.加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6）①

（2分）②

（2分）（7）

或者

（2分）

【考點】有機物的合成．【專題】有機推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得D為CH2OHCH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得E，比較K和C10H10O4的分子式可知，試劑a為苯，EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EHPB為，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得D為CH2OHCH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得E，比較K和C10H10O4的分子式可知，試劑a為苯，EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EHPB為，（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的名稱是1，3﹣丁二烯，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b，故答案為：1，3﹣丁二烯；b；（2）E為OHCCH2CHBrCHO，E中含氧官能團的名稱為醛基，故答案為：醛基；

（3）a．根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△，故答案為：NaOH/H2O、△；b．②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）F為HOOCCH2CHBrCOOH，1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3；（5）根據(jù)上面的分析可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，故答案為：HOOCCH2CHOHCOOH；（6）完成下列化學(xué)方程式：①EHPB為，有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為，故答案為：；②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（7）根據(jù)條件a．含有酚羥基，b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)，c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明苯環(huán)上的取代基分布很對稱，d．核磁共振氫譜有5組峰，即有5種位置的氫原子，結(jié)合有機物N的結(jié)構(gòu)簡式可知，符合條件的N同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，難度較大，是對有機物知識的綜合考查，綜合性較強，能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力，（7）為本題的易錯點．19.高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱是_________。（2）B生成C的反應(yīng)類型為_________，F(xiàn)與G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_________。（3）H中官能團的名稱為__________________