氧化還原反應第一課時2Cu+O22CuO△2H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3

CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1、CaO+H2O=Ca(OH)2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2△請判斷下列反應屬于什么反應類型？Cl2+H2O=HCl+HClO2、3、4、5、6、7、8、9、10、優點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應的本質

②不能包含所有化學反應。初中化學反應的四大基本類型1、概念：凡是有化合價升降的反應。（1）特征：有元素化合價升降（判斷依據）（2）本質：有電子轉移（得失與偏移）氧化還原反應練習：下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？1、Cu+Cl2==CuCl22、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2、元素化合價（1）本質：A、化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。B、化合價的數值：化合價的數值等于得、失電子（或共用電子對）的數目。C、化合價的變動：得到電子，化合價降低；失去電子，化合價升高。2、元素化合價（2）規律：A、在化合物中，正負化合價的代數和為零；B、單質中，元素的化合價為零。C、金屬元素一般沒有負化合價，除零價外，只顯正價，因為在反應中只能失去電子。D、非金屬元素（除O、F外）在反應中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價，也能顯負價。E、氧、氟的非金屬性很強，在反應中一般不失去電子，故一般沒有正化合價。F、顯最高化合價的元素，化合價只能降低，只有氧化性；顯最低化合價的元素，化合價只能升高，只有還原性。3分析氧化還原反應、理解相關概念例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100巧記相關概念：氧化性、氧化劑、還原反應、還原產物還原性、還原劑、氧化反應、氧化產物氧化還原反應分解反應置換反應復分解反應4、氧化還原反應與四種基本類型的關系：化合反應

『氧化還原反應』

這個圓之外的區域表示什么反應？思考：有單質參加的反應一定是氧化還原反應？第二課時

判斷下列反應是否屬于氧化還原反應,并指出氧化劑和氧化產物、還原劑和還原產物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化劑，Fe是還原劑FeCl2是氧化產物，Cu是還原產物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產物，NO

是還原產物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產物，CaCl2

是還原產物0-1+1+4+5+20+2+20復習4.Cl2＋

2Na

＝2NaCl2、火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產物是

，還原產物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24、下列變化，需要加入適當的還原劑才能實現的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反應中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB(1)活潑的非金屬單質常見氧化劑：(2)含高價元素的含氧酸(3)含高價元素的鹽(4)某些氧化物(5)高價金屬陽離子Br2、F2、Cl2

、I2

、O2

、O3HNO3

、濃H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3

、Na2O2、H2O2Fe3+

、

Cu2+

5、常見的氧化劑與還原劑：(1)活潑的金屬單質(2)某些非金屬單質(3)元素處于低價態物質常見還原劑：5、常見的氧化劑與還原劑：K、Na、Li、Ca、

Mg、

Fe、

Zn等

C、Si、H2

、SCO、HI、HBr

、H2S、SO2、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl等說明：在含有變價元素的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。6、氧化還原反應的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應物轉化為生成物時電子轉移的結果；反映了化學反應的本質及參加反應的各物質間的氧化還原關系。步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②箭頭從反應物到生成物中有化合價變化的同一元素；③分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數。

(發生價態變化的原子個數×有價態變化元素的一個原子轉移電子數，“1”可省去)；④將轉移電子數標在線上，一定要注明“得”或“失”。6、氧化還原反應的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合價降低，被還原失去5e-，化合價升高，被氧化+5-10練習：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降還6、氧化還原反應的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉移的情況，反映了化學反應的本質。步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②箭頭從反應物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉移的數目。注意：只寫數目，不標“得”或“失”。6、氧化還原反應的表示（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法第三課時6、配平方法：

原則：三個守恒：1、電子守恒；

2、質量守恒（原子守恒）；

3、電荷守恒（離子反應）。關鍵：準確判斷化合價。方法一：化合價升降法：步驟：標價態，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O練習：1、

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3

+Cl2↑+H2O6、配平方法：

方法二：缺項配平法：

一般缺水、酸、堿（H+

、OH-）例4：C+H2SO4+K2CrO7=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+

練習：6、KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+

7、H2O2+Cr2(SO4)3+=K2SO4+K2CrO4+H2O（1）根據金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強7、氧化性和還原性強弱比較K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu（2）根據非金屬活動順序判斷F2Cl2Br2I2SF-

Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強（3）根據氧化還原產物判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2

>S（4）根據反應難易判斷不同的還原劑與同一氧化劑反應，反應越容易，說明還原劑的還原性越強。不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易，說明氧化劑的氧化性越強。

如Na、Mg與冷水反應，Na反應劇烈，Na還原性強。（5）根據反應進行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞

Cl2反應物＞產物還原性：HCl

＞

MnCl2以強制弱1、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

結合所學的知識判斷下列強弱關系正確的是（）A、還原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2

C、還原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3

BC第四課時（1）電子守恒規律：得失電子相等規律8、氧化還原反應規律：化合價升高的原子個數×化合價升高值

=化合價降低的原子個數×化合價降低值方法一：電子守恒方法二：電荷守恒答案+6（2）價態規律①最高價態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態既有氧化性，又有還原性；②同種元素由不同價態間發生氧化還原反應時，化合價“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應），在雙線橋中“高對高，低對低”。

③同一種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。如SO2與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥。應用：①判斷電子轉移的方向和數目

②判斷各原子的來源練習：

1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。2、在下列反應中，

A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________，水既是氧化劑，又是還原劑的是_________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是__________。（填序號）（3）難易律----反應的先后規律（4）性質強弱規律同等條件下，誰強誰先反應。

例4、銅鋅合金放入稀鹽酸中；練習：將少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。

氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物反應物＞產物以強制弱應用：①比較性質強弱②判斷某些反應能否發生。1、R、X、Y和Z四種元素,在化學反應中化合價均為＋2，且

X2＋與單質R不反應:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。

這四種離子被還原成單質時表現的氧化性強弱為（）

A、R2＋

>X2＋

>Z2＋

>Y2＋

B、X2＋

>R2＋

>Y2＋

>Z2＋

C、Y2＋

>Z2＋

>R2＋

>X2＋

D、Z2＋

>X2＋

>R2＋

>Y2＋

A練習：2、已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應不能發生的是（

）

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I23、R2O8n－離子在一定條件下能把Mn2＋離子氧化為MnO4－離子，若反應后R2O8n－離子變成RO42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5︰2，則R2O8n－中R元素的化合價為（）

A、＋5B、＋6C、＋7D、＋84、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中NaClO與