2023屆高三湖北十一校二次聯考化學試題及答案鄂南高中 黃岡中學 黃石二中 荊州中學 龍泉中學武漢二中孝感高中襄陽四中襄陽五中宜昌一中夷陵中學可能用到的相對原子質量H－1C－12N－14 O－16 S－32 Ag－10815345一項為哪一項符合題目要求的。從2月4日開幕到2月2017天的精彩冬奧，“中國之美”與“五環之美”交相輝映，中國式浪漫撥動了全世界的心弦。以下冬奧會有關物品所用材料屬于合金的是冰墩墩的外殼

奧運火炬材料中的碳纖維

高亭宇的冰刀

谷愛凌的滑板有人受中國傳統“水煙筒”的啟發，利用其工作原理，設計出了一個特別的煙斗。內盛Cu(NH3)2Ac溶液〔醋酸根簡寫為Ac-〕，煙氣通過煙斗發生如下反響：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。以下說法錯誤的選項是物質Cu(NH3)2Ac為協作物B．用這種特別煙斗除去CO的試驗原理為洗氣3C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當增加酸度D．[Cu(NH3)2]+NH-N-HNH中的鍵角3CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如下物質轉化過程：以下有關化合物X、Y和Z的說法正確的選項是A．X3種含氧官能團1X、YZ均可發生水解反響可用制Cu(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有X將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發生消去反響以下離子方程式正確的選項是A．少量硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2=S↓＋2Cl-＋2H+BNa2SFeCl3反響：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓2C．向H218ONa2O2固體：2H18O＋2Na2O2=4Na+＋4OH-＋18O2↑2DFe(NO3)3HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質。某化學興趣小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結合裝置，推斷以下說法錯誤的選項是甲 乙 丙 丁用裝置甲制取FeSO4溶液時鐵粉需要過量3用裝置乙制取NH3，NH必需經過堿石灰枯燥再通入裝置丙中32FeSO4和H2

SO4

的混合溶液，不會倒吸用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結晶，過濾可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體NA為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是1molD18O(其中D代表2H)10NA3 1AB．0.5molNaHSO41.5NAC．常溫，1LpH=9Na2CO3溶液中水電離的H+10-9NAD．D．32gS8()與S6()的混合物中所含共價鍵數為NA2操作 試驗現象產生氣體能使品紅

結論原溶液中可能含有向某無色溶液中滴加濃鹽酸

溶液褪色

SO3

2- HSO-或3或將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混4 2 4 2

紫紅色褪去或變淺 甲醇被氧化成甲酸向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液

馬上產生大量氣泡 KMnO催化HO分解向未知溶液中滴加硝酸酸化的D．BaCl2溶液

消滅白色沉淀

證明該未知溶液中存在3SO42-SO2-3一種可用作半導體摻雜源的化合物的構造式如下圖。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。以下說法中錯誤的選項是原子半徑：X>Y>Z>WB．X、Y均可形成一元含氧酸C．W和Y1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩定構造石膏、水泥和石灰是傳統的無機膠凝材料中的三大支柱。以下圖是石膏的局部層狀構造，中間的虛線代表層與層的分界限。以下說法錯誤的選項是〔：〕3無水CaSO4可以用作枯燥劑每個H2O連接在1個Ca2+和相鄰兩層各1個SO42-的O上C．加熱石膏，可以破壞層與層之間的氫鍵，只發生物理變化D．工業制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，輔料石膏可以調整水泥的硬化速度10．以下B、Al及其化合物構造與性質的論述正確的選項是Al能以sp3d2AlF63-Bsp3d2BF63-Al(OH)3是兩性氫氧化物，推想B(OH)3也是兩性氫氧化物C．鍵能：B—Cl>Al—ClBCl3AlCl3D．立方BN是構造類似于金剛石的共價晶體，推想其有很高的硬度11．工業上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖〔：黑鎢礦的主要FeWO4、MnWO4SiO2〕。則以下說法錯誤的選項是：①4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO2②2MnWO4+O2+2Na2CO32MnO2+2Na2WO4+2CO2A．燒結物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率B．可以承受鋁熱反響將WO3復原成單質WC2Fe(OH)3D．從此題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結合質子力量強TiO2在光照下可以激發產生空穴〔h+〕和光電子〔e-〕。某課題組爭論TiO2光催化降解室內污染物甲醛的機理如以下圖所示，以下說法錯誤的選項是4A．TiO232eV10個h+B．④反響的方程式為：HCHO+4OH=CO2+3H2OC．該過程總反響為：D．TiO2CaCO3分解反響配離子的穩定性可用

衡量，如AgNH

的

cAc2

。肯定溫K不穩 32

K不穩

NH

32 32度下，向0.1molL1硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反響Ag+2NH3AgNH32

，溶液中pNH3

與δ(X)的關系如下圖，其中pNH3

lgcNH、3δ(X)

(X)

X代表Ag或nAgnAgNH3

2AgNH32

)。該溫度下K00。以下說法正確的選項是A．圖中δ

代表的是δAgNH

1 32

B．ac(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)C．該溶液中cNcHcO4D．該溫度時，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固體0.02mol(保存1位有效數字〕某興趣小組為探究NaCl在不同狀態下的導電狀況，進展如下試驗(X、Y為石墨電極)。以下圖為不同試驗中的微觀示意圖。以下分析正確的選項是圖a 圖b 圖cA．圖中 代表Cl-56B．X與電源正極相連C．圖b說明通電后發生了：NaCl=Na++Cl-D．圖b和圖c中Y電極上的產物一樣15NO－3的酸性廢水的工作原理如以下圖所示，陰極和陽極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。以下說法不正確的選項是A．H原子在陰極產生：H++e－=H

Fe(Ⅱ)B．HNO－32OH－+H2O

反響的化學方程式為：8H+NO－3

=＋4+C．陰極材料既是得電子場所，同時起催化劑的作用D．HClO產生的緣由：2Cl－－2e－=Cl2，Cl2+H2O二、非選擇題：此題共4小題，共55分。

HCl+HClO1615分〕PbSO4和Ag如下流程：：“浸出”過程發生可逆反響，AgCl+2SO2- Ag(SO)3-+Cl-，答復以下問題：3 32將廢渣“氧化”的化學方程式為 ，“氧化”階段需在80℃條件下進展，最適合的加熱方式為 ，操作I的名稱為 。爭論覺察：其他條件不變時，該反響在敞口容器中進展，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比)降低，可能緣由是 〔用離子方程式表示〕。爭論覺察：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如以下圖。①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是 ；解釋①中變化趨勢的緣由： 。②pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，緣由是 。“復原”過程中氧化劑與復原劑物質的量之比為 。工業上，粗銀電解精煉時，電流為5～10A，假設用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為 %。(保存小數點后一位。通過肯定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質量與理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第96500C·mol-1)。17.17.〔14分〕PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。以下框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有局部產物及反響條件未列出)。屬于取代反響的有 (填編號)，B的名稱為 。寫出以下反響的化學方程式：反響④： ；反響⑦： 。〕：HH22，炔烴也有類似的性質，設計由丙烯合〕：HH22，炔烴也有類似的性質，設計由丙烯合成的合成路線 (表示方法為：A…)反響條件反響條件〔13分〕四氯化錫〔SnCl4〕是合成有機錫化合物的原料，制備SnCl4的裝置如下圖。有關信息如表：化學式化學式SnSnCl2SnCl4熔點/℃232246-33沸點/℃2260652114其他性質銀白色固體金屬無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無色液體，易水解生成SnO2·xH2O儀器A的名稱為 ，甲中發生反響的離子方程式為 。如缺少裝置丙，丁處主要副反響的化學方程式為4 。42加熱丁裝置，錫熔化，與Cl2

反響，產物有SnCl

SnCl和2和

，為了確認丁中生成的2SnCl，可選用以下試劑 〔填序號〕檢驗。2A．稀鹽酸 B．酸性高錳酸鉀 C．參加有KSCN的FeCl3溶液2丁中反響需要通入過量的Cl，并掌握溫度在232~652℃范圍，掌握溫度目的是2 。可以通過 現象推斷丁中的反響已經完成。假設制得的SnCl的4

顯黃色，可能的緣由是 。利用沉淀滴定法測定產品中Sn2+的含量，方案如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L的硝酸銀標準溶液滴定，滴定終點時消耗硝酸銀溶液V1mL，由此可計算產品中Sn2+的質量分數。參考表中的數據，X溶液最好選用的是 (填序號)。A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．Na2CrO4溶液難溶物顏色Ksp

AgCl白1.77×10-10

AgBr淺黃5.4×10-14

AgCN白2.7×10-16

Ag2CrO4磚紅1.12×10-12乙同學認為甲同學測得的Sn2+含量可能會偏高，理由 。〔14分〕甲醇燃料是一種的替代燃料，它和一般的汽油、柴油比較，優勢格外明顯。目前正在開發用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH

(g)＋O

(g)

2CH

)1O(g， -1

(3.0,0.4315)4 2 高溫高壓 3

-RlnK

=+C(C為常數)。p T

1●m●(●ppK

(1.5,0.055)Kp (填“增大”“減小”或“不變”)；該反響的熱化學方程式為 。

R

1T在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反響分兩步進展：第一步為 (寫化學方程式)；其次步為*CuH+2-CH+O=Cu+2CH

OH。2 3 2 3其次步反響幾乎不影響總反響到達平衡所用的時間，由此推知，其次步反響活化能 (填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反響活化能。4 肯定溫度下，恒容密閉容器中，CH和O按物質的量2：1混合合成氣態甲醇。以下事實能說明該反響到達平衡狀態的是 (填選項字母)4 2A．CH4和O的轉化率之比不再轉變 B．平衡常數不再轉變2C．氣體密度不再轉變 D．甲烷的體積分數不再轉變4 2 某體積可變的密閉容器中，充入2molCH和1molO發生反響，2CH(g)4 2 O2(g)

催化劑高溫高壓

2CH3

OH(g)，CH4

的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如以下圖所示：1011：A1L。①①B點時容器的體積為L。②A、B、CK、K、K由大到小的ABC挨次為 。③v (O)=k·c2(CH)·c(O)，v (CHOH)=k·c2(CHOH)，正2142逆323其中k、k為速率常數〔只與溫度有關〕，則B點時， = 。1 2 k11 2 kk2參考答案參考答案1---15CDCABDADCD CDCBB【答案】C冰墩墩外殼是硅膠材質，是無機非金屬材料，故A不符合題意；題中信息知，奧運火炬由碳纖維制成，是無機非金屬材料，故B不符合題意；C．冰刀由特種鋼制成，屬于合金，故C符合題意；D.雪地滑板的主要材料是高分子塑料，故D不符合題意。2.【答案】D物質Cu(NH3)2Ac為協作物，故A正確；用Cu(NH3)2Ac溶液除去CO氣體的試驗原理為洗氣，故B正確；C．升溫〔ΔH＜0〕、降壓〔逆反響氣體分子數增加〕、增加酸度〔將NH3反響，減小其32 3 33 32濃度〕，均可使Cu(NH)Ac＋CO＋NH Cu(NH)Ac·COΔH＜032 3 33 32再生，故C正確；3D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成四個共價鍵，而NH中N原子形成三個共價鍵，還有一對孤電子對，對H-N-H鍵的斥力較大，所以，前者H-N-H鍵角大于后者，故D錯誤。33.【答案】CA．X有2種含氧官能團：醚鍵和醛基，故A錯誤；B．X、Y和Z均不含可水解的官能團：如酯基、鹵素原子等，故B錯誤；C．X中含醛基，而ZCu(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有X，故C正確；D．Z中含可消去的羥基，條件為：濃硫酸，加熱。故D錯誤。4.【答案】A正確；Na2S與FeCl3反響：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S，故B錯誤；2 C．H218O與Na2O2反響機理是先發生復分解反響，生成HO與Na18OH，然后H2O2分解，故C2 3D．氧化性：HNO3>Fe3+，往Fe(NO3

)HI溶液：HNO

氧化I-。33【答案】B33制取FeSO4溶液時要防氧化，鐵粉需要過量，故A正確；B．丙裝置中反響在水溶液中進展，制取的NH3不必枯燥，故B錯誤；C．通入裝置丙的氨氣先進入CCl4中，不會被吸取，所以不會倒吸，故C正確；D．為防止結晶水合物受熱分解，實行蒸發濃縮后降溫結晶的方式，故D正確.【答案】D1molD18O(其中D代表2H)1×〔3×1+8〕NA，A錯誤；3NaHSO

1Na+和HSO

-，0.5molNaHSO

晶體中含有的離子為N

，故B4錯誤；

4 4 ANa2CO3溶液中水電離的H+數為10-5NA10-9NA，故CNa2CO3溶液中水電離的H+數為10-5NA10-9NA，故C錯誤；DS-S，32gS8()與S6()的混合物中所含共價鍵數為N，故D正確。A【答案】A正確；過量的高錳酸鉀可以連續將甲酸氧化為二氧化碳，故B錯誤；雙氧水被高錳酸鉀氧化為氧氣，故C錯誤；原溶液中也可能存在Ag+，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，故D錯誤。【答案】D由題意可知，W,X,Y,Z依次是H,B,C,O。A項，原子半徑B>C>O>H。A項正確。B項，B可以形成一元酸硼酸，C可以形成醋酸等一元酸。B項正確。C項，H和C可以形成C2H2,C6H6等多種原子個數比為1：1的化合物。C項正確。D項，題中所給構造中H和B8電子構造，D項錯誤。【答案】C分析石膏層狀構造可知B項正確。A項，硫酸鈣可以吸取游離水生成結晶水合物石膏，可以做枯燥劑。A項正確。C項，加熱石膏可失去結晶水，存在化學變化。C項錯誤。D項，石膏可調整水泥硬化速度。D項正確。【答案】DA項，B沒有2dBF63-sp3d2雜化。A項錯誤。B(OH)3〔硼酸〕是一元弱酸，不是兩性氫氧化物，B項錯誤。C項，BCl3和AlCl3的沸點凹凸不受鍵能影響，受分子間作用力的影響。C項錯誤。D項，由構造推性質。D項正確。11.【答案】C分析流程可知，濾渣1的成分是氧化鐵和二氧化錳，濾渣2的成分是硅酸，因此C項錯誤。B項，W是氫前金屬，可以用熱復原法得到單質。B項正確。D項，加鹽酸調整pH，硅酸根先沉淀，鎢酸根后沉淀，可知硅酸根結合氫離子的力量更強，D項正確。【答案】D由圖可知，一個e-吸取3.2ev的能量可以生成一個h+。產生10個h+，需要吸取32ev的能量，A項正確。分析圖中反響④和總反響的反響物和產物，可知B、C正確。據催化劑的專一性可知D項錯誤。【答案】C由題中δ(X)的表達式可知，此題不考慮[Ag(NH3)]+離子。A項，c(NH3)pNH越小，

越多，因此δ

代表的是

3項錯誤。AgNH 32

2 δAgNH3

B項，依據電2荷守恒，c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，a點溶液為堿性c(OH-2)>c(H+)，因此c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)。B項錯誤。C項，體系存在物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+])=c(NO3-)，結合電荷守恒，可知C項正確。D項，由a點可得該溫度下K不穩

=10-7，則對于反響AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2+]+Cl-，K=Ksp(AgCl)/K不穩=(1.6×10-10)/10-7=1.6×10-31L1mol/LAgCl固體xmol，則x2/(1-2x)2=1.6×10-3，x≈0.04mol。D項錯誤。【答案】B分析圖c水合離子中水分子H，O原子的方向可知，黑球為氯離子，白球為鈉離子。A項錯誤。依據電解池中陰陽離子的遷移方向可知，X為陽極，與正極相連，B項正確。C項，氯化鈉的電離與是否通電無關，C項錯誤。D項，圖b的Y電極產生鈉單質，圖c的Y電極產生氫氣，D項錯誤。【答案】B由圖可知，H原子與NO3-反響產生的銨根可以被HClO連續氧化為氮氣，溶液為酸性環境，因此BOH-。B項錯誤。16.〔14分〕【答案】(1)4Ag+4NaC1O+2H2O?4AgC1+4NaOH+O2↑(2分，合理即可)水浴加熱(1分) 過濾(1分)(2)2SO32-+O2=2SO42-(2分)(3)含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大(1分)浸出液中c(SO32-)增大，使浸出反響的平衡正向移動(1分)pH較小時，SO32-與H+結合生成HSO3-或H2SO3，盡管含硫化合物總濃度增大，但c(SO32-)均較小(2分)(4)4:1(2分)〔5〕76.6(2分)【解析】【解析】廢渣含有銀、硫酸鉛，參加過量的NaClO溶液，依據流程圖可知發生反響4Ag+4NaC1O+2H2O?4AgC1+4NaOH+O2↑；反響在80℃條件下進展，最適合的加熱方式4為“水浴加熱”；操作1為過濾以除去PbSO。43反響在敞口容器中進展，SO2-很簡潔被空氣中氧氣氧化，離子反響方程式為32SO2+O=2SO

2--。3 2 4①依據圖像可知，當pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大；①cSO2)增大，使浸出反響AgCl+2SO2-+Cl-的平衡正向移動；公眾號：高中試卷君33Ag(SO)①cSO2)增大，使浸出反響AgCl+2SO2-+Cl-的平衡正向移動；公眾號：高中試卷君33Ag(SO)3-323SO2與H+結合生成HSO或HSO，盡管含硫化合物總濃度增大，但cSO2)均較小，3 3 2 3 3AgCl的浸出率降低，含銀化合物總濃度減小。最終“復原”的反響中，氧化劑是[Ag(NH)32

]+，復原劑是N2H4·H2O，氧化劑、還

+NH HO Ag+N321×4

2 4 2 24×1原劑、復原產物、氧化產物的關系是，所以氧化和復原劑的物質的量之比為4:1(5)Q=It=7×3600，電子物質的量為7×3600÷96500=0.261mol，所以理論上生成銀的質0.261mol×108g/mol=28.188g，該電解池的電解效率為21.6g÷28.188g×100%=76.6%。17.〔14分〕【答案】(2)+O2+2H2O (2分)n+(n-1)H2O(2(2)+O2+2H2O (2分)n+(n-1)H2O(2分)(3)5(2分)(1分)(4)r/Cl24aO醇Δ(3分)【解析】依據PLLA的構造簡式可知F的構造簡式為：通過反響⑧酯化反響生成G；，兩分子E與氫氣通過反響⑥生成F，則E的構造簡式為：；D通過酸化生成E，則D的構造簡式為，名稱為：2-羥基丙酸鈉；C通過反響生成D，則C通過反響生成D，則C為；B通過反響④加熱氧化成C，則B為；A通過反響③反響生成A，則A為生成B，丙烯通過與溴發生加成；反響①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進展解答．4(1)蒸餾燒瓶〔1分〕 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 〔2分〕4(2)SnCl4+〔2+x〕H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl〔2分〕(3)C〔1分〕加快反響速率，并防止產品中帶入SnCl2〔2分〕戊中冷凝管不再有液體滴下〔1分〕 溶解了氯氣〔1分〕D〔1分〕 Ag+也能氧化Sn2+，導致消耗的硝酸銀溶液偏多〔2分〕【解析】儀器【解析】儀器A是蒸餾燒瓶，甲中濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱反響產生氯氣。乙裝置除去氯氣中的氯化氫氣體，丙裝置枯燥氯氣，防止生成的四氯化錫水解。丁中錫熔化后與氯氣反應，戊裝置冷凝收集四氯化錫。堿石灰一方面吸取未反響的氯氣，一方面防止空氣中的水蒸氣進入戊裝置導致四氯化錫水解。甲中濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱反響產生氯氣。如缺少丙，則水蒸汽會進入丁，導致生成的四氯化錫水解。可以依據Sn2+的復原性確定氯化亞錫的存在。丁中可能會產生氯化亞錫，增加氯氣通入的量可以削減氯化亞錫的產生。而掌握溫度可以避開生成的氯化亞錫進入戊裝置。如丁中反響完畢，則丁中會由少量的氯化亞錫存在，但是冷凝管處不會有氯化錫冷凝回流，可以此為推斷反響完畢的標準。由于氯氣的溶解，會導致四氯化錫顯示黃色。硝酸銀溶液應先將氯離子沉淀完全，再與指示劑反響，并伴隨明顯的現象指示反響終點。鉻酸鈉可以和硝酸銀形成磚紅色沉淀，現象明顯。并且鉻酸根結合銀離子的力量弱于氯離子，可以做滴定的指示劑。由于Sn2+可以被Ag+氧化，可能導致消耗的硝酸銀偏高，測得的Sn2+含量偏高。〔〔14分【答案】減小〔1分〕2CH4〔g〕＋O2〔g〕=2CH3OH〔g〕=-0.251kJmol-1〔2分〕(2)2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3〔2分〕 小于〔1分〕(3)D〔2分〕(4)①(4)①0.025〔2分〕②KA=KBKC〔2分〕③1〔2分〕【解析】〔1〕依據圖象可知溫度越高，平衡常數Kp越小。將圖象上的點代入lnK=-H+C得：0.4315=H3.0×103+C和0.055=×1.5×103pT+C，聯立求解得，?H=-251kJ·mol-1，因此該反響的熱2CH4〔g〕＋O2〔g〕2CH3OH〔g〕?H=-0.251kJ·mol-1。2CH4

+Cu=*CuH2

+2-CH3

；其次步反響幾乎不影響總反響到達平衡所用的時間，由此推知，其次步反響很快，其次步反響活化能小于第一步反響活化能；2A．CH4和O按物質的量