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文檔簡介

離子反應(三)高一年級化學寫出下列離子方程式1、向石灰水中通入過量二氧化碳2、氫硫酸和氫氧化鉀反應3、碳酸鋇和鹽酸反應4、硝酸銀和碘化鉀反應1.微溶物的處理：例如：Ca(OH)2一、幾種特殊情況的處理:石灰水寫離子石灰乳（漿）寫化學式作反應物作生成物寫化學式

強酸的酸式酸根離子:完全電離。弱酸的酸式酸根離子:不電離。2、酸式酸根離子的處理向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液2.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

練習：

寫出下列反應的離子反應方程式強酸的酸式酸根離子:完全電離。1、H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2、酸式酸根離子的處理弱酸的酸式酸根離子:不電離。2、HCO3-+OH-=CO32-+H2O1.若堿過量生成正鹽。2.若酸過量生成酸式鹽。

二、多元酸與堿的反應:1.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳2.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳

練習：

寫出下列反應的離子反應方程式1.若堿過量生成正鹽。向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：

CO2

+2OH-=CO32-+H2O

二、多元酸與堿的反應:2.若酸過量生成酸式鹽。向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子反應方程式為：

CO2+OH-=HCO3-三、酸式鹽的性質酸式鹽可與堿反應酸式鹽可與酸反應

1.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液2.向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

練習：

寫出下列反應的離子反應方程式四、離子共存怎樣判斷離子能否共存:

幾種離子在同一溶液里，若離子間不發生反應，就能大量共存；否則就不能大量共存。練習：下列各組離子在酸性溶液中能夠大量共存的是（）A、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-B、K+、Na+、OH-、CO32-C、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Mg2+、NH4+、NO3-、CH3COO-

C4、下列各反應中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應B、鹽酸和氨水反應C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應D、碳酸溶液和石灰水反應A5、下列離子方程式中，錯誤的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、純堿水和硝酸反應

CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應

NH4++OH-＝NH3·H2OD

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