第二單元鐵、銅的獲取及應用第1課時從自然界獲取鐵和銅一、鐵1．鐵的存在(1)存在形態：自然界中鐵主要以________形式存在，鐵單質只存在________中。(2)常見鐵礦石：磁鐵礦的主要成分為________，赤鐵礦的主要成分為__________。隕鐵化合態Fe3O4Fe2O32．鐵的冶煉(1)設備：____________________。(2)原料：________、________、________、________等。(3)原理：在高溫下，用____________把鐵從鐵礦石中還原出來。(4)主要反應①還原劑的生成：__________________________________，_____________________________。②鐵礦石的還原：_________________________________。③爐渣的形成：_________________，__________________。(5)鐵合金含碳________的為生鐵，含碳________的為鋼。煉鐵高爐鐵礦石焦炭空氣石灰石還原劑2%～4.5%0.03%～2%C＋O2CO2

二、銅

1．銅的存在

(1)存在形態______態，及少量單質。

(2)常見銅礦石的主要成分：黃銅礦______________、孔雀石________________。

2．銅的冶煉

(1)工業煉銅黃銅礦含Ag、Au、Fe、Zn等雜質的粗銅精銅(2)生物煉銅(礦堆浸銅法)①原理：CuS____________Cu。②特點：成本低、污染小、反應條件簡單等。化合CuFeS2CuCO3·Cu(OH)2CuSO4

金屬的冶煉

1．冶煉步驟 礦石的富集(除雜質)→冶煉(利用氧化還原反應原理)→精煉(提煉純金屬) 2．冶煉方法

(1)熱分解法：適用于金屬活動性順序表中排在H以后的金屬。如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。

(2)熱還原法：適用于金屬活動性順序表中處于中間或金屬活動性與之相當的金屬。常用還原劑有焦炭、CO、H2等。如：

(3)電解法：適用于活潑金屬，電解熔融鹽或氧化物，也可以電解銅、銀鹽溶液進行精煉。如：金屬的冶煉與提取

【例1】冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法，②電解法，③熱分解法。現冶煉下列金屬，試選擇適宜的冶煉方法(用序號)。Al______，Mg______，Cu______，Hg______，Mn____。

【解析】金屬的冶煉方法可以根據金屬的活動性歸納如下：

(1)電解法：活潑金屬(K～Al)的陽離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它們還原為金屬單質，只能采用電解法。

(2)還原法：常用的還原劑有C、CO、H2、Al、Na等。

(3)熱分解法：不活潑金屬(Hg、Ag)的氧化性強，加熱時可從化合物內部得電子被還原成單質。

(4)鋁熱法：當鋁粉跟某些金屬氧化物反應時，產生大量的熱量時，被還原的金屬在較高溫度下，呈熔融狀態并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬，如釩、鉻、錳、鐵等。【答案】②②①③①【配對訓練】1．在高爐煉鐵中，還原劑是()DA．CaCO3B．CC．SiO2D．CO

鐵和銅的應用

【例2】銅是生命必需的元素。也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響，在化學反應中，銅元素可表現為0價、＋1價、＋2價；請完成(1)～(3)題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]試寫出該反應的化學方程式：________________________。

(2)銅器表面有時會生成銅綠[化學式Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。請寫出生成銅綠的化學方程式：____________________________，這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：________________________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析銅常用于制造貨幣的原因___________________________________________________________________________。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃)

【配對訓練】

2．把以下左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關金屬的性質用線連起來(