2022-2023學年浙江省湖州市長興第二高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一學生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性,做了如下實驗并得結論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據此可知它們的活潑性順序是A.Z>W>X>Y

B.

Z>W>Y>X

C.

X>Y>W>Z

D.

X>Y>Z>W參考答案：B略2.下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D．燃燒反應和中和反應參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．銨鹽和堿的反應是吸熱反應；B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應是放熱反應．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B錯誤；C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應，故C錯誤；D．燃燒反應和中和反應是放熱反應，故D正確．故選D．3.將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計算物質的量，利用溶劑和溶質的質量來計算溶液的質量，由溶液的質量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質的量濃度．解答：解：標準狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確溶液的體積、質量、密度的關系及物質的量濃度的計算公式即可解答，難度不大．

4.氯氣能使紫色石蕊溶液() A．褪色

B．變成紅色

C．先褪色后變紅

D．先變紅后褪色參考答案：D5.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略6.下列操作過程中不能出現“先產生沉淀然后又完全溶解”現象的是（

）

A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量

B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：A略7.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C8.將少量下列物質分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是（

）A．粉筆灰

B．冰塊

C．食鹽

D．色拉油參考答案：C略9.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關I的說法正確的是（）A．質量數是53 B．質子數是125 C．中子數是125 D．電子數是53參考答案：D【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據原子符號的含義、核外電子數=質子數、中子數=質量數﹣質子數來解答．【解答】解：的質子數為53，質量數為125，則核外電子數為53，中子數為125﹣53=72，故選D．10.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略11.下列關于放射性氣體氡222

86Rn的說法正確的是

(

)A．質量數為222

B．中子數為86C．質子數為136

D．核電荷數為222參考答案：A略12.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D13.如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)參考答案：C14.下列說法中正確的是:

A．蒸餾實驗中為了溫度測量準確，溫度計的水銀球應伸入液面以下

B．標準狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質的量大于0.1mol

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須是不溶于

水且密度比水小

D．裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標為（如右圖）參考答案：B略15.若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為（）A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】先根據氧化還原反應中得失電子相等配平方程式，再根據化合價變化的和化合價不變的氮原子判斷．【解答】解：該反應中，NH4+→N2氮元素的化合價由﹣3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數是6，然后其它元素根據原子守恒進行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是﹣3價，化合價不變，所以該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為1×2：4×1=1：2，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發現小木片脫落下來。方案三:如圖3，甲試管中發生某化學反應，實驗前U形管中紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。序號甲試管里發生反應的物質U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據上述實驗回答相關問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應是______________（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出該反應的離子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脫落的原因是____________________，由此得出的結論是________________。（4）方案三中，如果甲試管里發生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面:左邊_____（填“高于”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現象得出結論:①③④組物質發生的反應都是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現象是______________。（6）方案三實驗②的U形管中的現象為_______________，說明反應物的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低(3)石蠟熔化

氫氧化鈉與硫酸的反應是放熱反應(4)低于

(5)放熱

紅墨水液面左右相平

(6)紅墨水液面左高右低

小于

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是________，產生該現象的反應方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：①反應I的化學方程式為________。②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應

③1mol試題分析：（1）反應前后有元素化合價變化的是氧化還原反應，沒有化合價變化的是非氧化還原反應；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1；②根據得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成；（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣；反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，氯元素化合價由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質，屬于物理變化，故a正確；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故b錯誤；

c．百煉成鋼，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故c錯誤；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，該反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，根據得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成，產生該現象的反應方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O，反應方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣，反應方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反應II是置換反應；標準狀況下11.2L氯氣的物質的量是0.5mol，反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，根據2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉移1mol電子。18.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是

（字母表示，每個字母只能用一次）A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線、C、定容時俯視刻度線D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．參考答案：（1）12.5;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保證溶質全部轉入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時，體積不準（5）AB

考點：配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法．分析：（1）根據m=nM=cvM計算溶質的質量；根據溶液的體積確定容量瓶的規格；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）根據容量瓶上標有：規格、溫度和刻度線；（3）根據實驗操作的步驟；（4）配制溶液時應將溶液全部移入容量瓶；根據溶液體積的熱脹冷縮來分析；（5）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．解答：解：（1）溶質的質量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：應稱取NaOH的質量/g-應選用容量瓶的規格/mL-除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器12.5-250-燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）因保證溶質全部轉入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，故答案為：保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；（5）A、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故A正確；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故B正確；C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤