2022年山東省棗莊市市二十九中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：；，下列敘述正確的是（

）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大C.升高溫度，平衡逆向移動參考答案：B略2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B3.在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、Na+、NO3－、Br－

D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－參考答案：C略4.CaCO3和鹽酸反應(yīng)的實驗中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是組號溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）A20塊狀3B30小顆粒2C30塊狀4D30小顆粒4參考答案：D試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和固體的接觸面積，并與速率成正比，據(jù)此分析．A溫度比BCD低，所以A反應(yīng)速率比BCD慢，BD中固體為小顆粒，C為塊狀，BD比C反應(yīng)速率快，D中鹽酸濃度比B大，所以D中反應(yīng)速率比B快，反應(yīng)速率最快的是D，故選D．5.欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用（） A． 濃鹽酸 B． 稀硝酸 C． 濃硫酸 D． 濃硝酸參考答案：D考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：碳酸鈣會和酸溶液發(fā)生反應(yīng)；鐵和酸反應(yīng)，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行．解答：解：A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故B不符合；C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，無法除去水垢，故C不符合；D、濃硝酸與鐵鈍化，不會腐蝕鐵壺，和碳酸鈣反應(yīng)溶解水垢，故D符合；故選D．點評：本題考查了水垢的成份是碳酸鈣，能用酸溶液除去，但要除去鋁壺、鐵壺中的水垢時，所加的酸溶液不能過量，因為酸溶液和水垢反應(yīng)完后還會與鋁、鐵發(fā)生反應(yīng)．6.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．5種

B．6種

C．3種

D．4種參考答案：C略7.H-H和H-F的鍵能(

)A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：B略8.下列說法正確的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C．向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其變性D．淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物參考答案：B略9.下列液體中pH>7的是

A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略10.下列敘述中正確的是

()A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過參考答案：D兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅是負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋，1molZn失去2mol電子，0.2mol鋅(質(zhì)量為13g)被溶解，電路中有0.4mol電子通過。故選D。11.以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O：

能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略12.下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A.

B.C.

D.參考答案：B13.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0下列分析中不正確的是A、圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略14.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于它的說法正確的是（

）

A．MMF能溶于水B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

參考答案：D略15.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7─8％的過氧化氫溶液，再濃縮成30％的溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾

B.減壓蒸餾

C.加生石灰常壓蒸餾

D.加壓蒸餾參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點如下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液。經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱。請回答：（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是_________________；（2）該反應(yīng)中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）_______________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________________。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出_______________；再加入（此空從下列選項中選擇）______

___，目的是

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（16分）（1）增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）（4）乙醇

C（無水硫酸鈉）

除水

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：NH3·H2O

NH4＋＋OH－；（1）不變，不變，不變，不變；（2）增加，減少，增加，減少；（3）減少，減少，增加，減少；（4）正向，逆向，逆向，正向。18.機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：（1）D的分子式為

；（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

和

；（5）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C5H10O

…………1分（2）a、b

（3）I：

…

II：

（4）

（5）

19.(6分)已知：2SO32SO2＋O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變。回答下列問題：(1)反應(yīng)達(dá)平衡所需時間A

B(大于；等于；小于)；達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率A

B(大于；等于；小于)。(2)若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，

容器的平衡將向

方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A

，B

參考答案：（1）小于；小于

（2）B；正反應(yīng)；變小；不變解析：（1）相同溫度下，充入SO3,A容器保持體積不變，壓強(qiáng)變大；B容器保持壓強(qiáng)不變，體積增大，達(dá)到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化為狀態(tài)C（如下圖）,達(dá)到平衡所用時間，A小于B；假設(shè)B中的活塞不移動，由于A、B兩個容器的體積、溫度相同，達(dá)到