2023-2023一、單項(xiàng)選擇題〔15460分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1NA0g90.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF0.1NCl2 A 2NN≡N6NN-HA AlLpH=71mol/LCHCOONHCHCOO-NH+N3 4 3 4 A【答案】C【解析】【詳解】A.O原子，溶液中所含On〔O〕100g9%=180g/mol

×6+

100g19%18g/mol

×1=5.36mol，A錯(cuò)誤；2 B.F2HFOClB2 2 3 A C.N是反響物，NH是生成物，依據(jù)方程式可知：每斷裂NN≡N6NN-H鍵，表示正逆反響速率相等，表示反響到達(dá)平衡狀態(tài)，C2 3 A 4 D.c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(CHCOO-)pH=7c(H+)=c(OH-)4 4 3 4 H+H-HH-4 3 4 NC。

，錯(cuò)誤；DAD鈹〔Be〕與鋁的性質(zhì)相像．則以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕鈹遇冷水猛烈反響B(tài)．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反響D．氯化鈹水溶液顯中性【答案】C【解析】【分析】既然鈹與鋁的性質(zhì)相像，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒(méi)有的性質(zhì)，鈹也沒(méi)有。【詳解】鋁遇冷水不反響，則鈹遇冷水也不反響，錯(cuò)誤；2個(gè)電子，顯+2BeO，錯(cuò)誤；氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反響，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反響，正確；氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。C。在材料應(yīng)用與覺(jué)察方面，中華民族有著卓越的奉獻(xiàn)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．黏土燒制成陶器過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B．區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C．離子交換法凈化水為物理方法【答案】C【解析】【詳解】

D．“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池的材料是單質(zhì)硅陶器在燒制過(guò)程中發(fā)生了簡(jiǎn)單的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故B項(xiàng)正確；離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項(xiàng)正確；C。。以下關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕。以下關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕D．乳酸發(fā)生縮聚反響的方程式為n乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B．與乳酸具有一樣官能團(tuán)的全部同分異構(gòu)體(包括乳酸)D．乳酸發(fā)生縮聚反響的方程式為n【答案】B【解析】【分析】【詳解】B．與乳酸具有一樣官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，乳酸分子有對(duì)稱(chēng)碳原子有兩種旋光異構(gòu)A2-AB．與乳酸具有一樣官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，乳酸分子有對(duì)稱(chēng)碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸共3種，故B正確；C．乳酸分子含有羥基、羧基，可發(fā)生取代反響、消去反響，不能發(fā)生加成反響，故C錯(cuò)誤；D．乳酸分子含有羥基、羧基，乳酸發(fā)生縮聚反響生成聚乳酸，反響的方程式為n+(n-1)H2n+(n-1)H2OD錯(cuò)誤；β月桂烯的構(gòu)造如下圖，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反響的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有〔 〕A．2種【答案】C【解析】【分析】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如下圖；因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如下圖；12Br2加成時(shí)，可以在①②的位

B．3種 C．4種 D．6種置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1Br2在①②發(fā)生1，41Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，應(yīng)選C項(xiàng)。《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非自然活性化合物〔構(gòu)造如以下圖。以下有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是分子式為C18H17NO2B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．全部氫原子不行能共平面D．苯環(huán)上的一氯代物有7種【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NOB．題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

A，正確；A2C．題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不行能共平面，C正確；D5種，D錯(cuò)誤；D。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時(shí)，25amL1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA

aNA

aNA

aNA25【答案】B【解析】【分析】【詳解】

2518amL1g/mL

2520

100022.4a a25amL，物質(zhì)的量為

18g/molaN

18mol，1滴水物質(zhì)的量為=18mol182525

mol，1mol為18NA125A18

B。現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、ZWX2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)潔離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)【答案】B【解析】【分析】WX2可知，WHXLiY是形成化合物最多的元素，YCZ的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則ZCl【詳解】AHC元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故AB和具有一樣的電子層構(gòu)造，則離子半r(H—)>r(Li+)B正確；C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故CDH、C、ClDB。【點(diǎn)睛】答關(guān)鍵。LiPFxLi＋L

CoO

＝LiCoO。工作原理如下圖，下6列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )

1－x 2 21xLi＋＋Li1－

xCoO＋xe－＝LiCoO22R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極2充電時(shí)，R14g1mol電子充電時(shí)，Q極為陰極【答案】A【解析】【分析】【詳解】xLi＋L1－xCoO＝LiCoO，則2 2xLi＋＋Li1xCoO＋xe－＝LiCoO，A正確；— 2 2Li是負(fù)極，則電子由RQ極，電子不能通過(guò)溶液，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，RLi＋＋e－＝Li14g2mol電子，C錯(cuò)誤；Q是正極，則充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，D錯(cuò)誤；A。10．117TS位于元素周期表中氟元素同一族。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．TS是主族元素C．TS6個(gè)電子層【答案】C【解析】【詳解】

B．TSp5個(gè)電子DTS非金屬性最弱Ts7VIIA元素，A正確；Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5Tsp5個(gè)電子，B正確；11．甲基環(huán)戊烷〔〕常用作溶劑，關(guān)于該化合物以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；DTs非金屬性在同族中最弱，D正確；11．甲基環(huán)戊烷〔〕常用作溶劑，關(guān)于該化合物以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B3種C．該有機(jī)物在肯定條件下可以發(fā)生取代、氧化反響D2-己烯互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】【詳解】B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖4B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖4B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物在肯定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反響，故C正確；D.2-C6HB。

，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故正確。D10DNaOH溶液滴加到己二酸〔H2X〕pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．K 〔HX〕10–6a2 2

cHXBNpH與lgcH2

X的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)【答案】D【解析】

c(HX)c(H) c(X2)c(H)AKa1=

c(HX)2

＞Ka2=

c(HX)

，所以當(dāng)c(HX)

c(X2)

c(HX)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)lg ＞lg ，因此曲線(xiàn)N表示pH與lg 的變化關(guān)系，則曲c(HX)2

c(HX)

c(X2)

c(HX)2M是己二酸的其次步電離，依據(jù)圖像取－0.64.8點(diǎn)，

c(HX)

=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此K 〔H2X〕的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.依據(jù)以上分析可知曲線(xiàn)N表示pHc(HX)

c(HX)與lgc(HX)2

的關(guān)系，B正確；C.N0.65.0c(HX)22=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1Ka1Ka2=10－4.4HX－10－14/10－4.4＜Ka，2c(X2)c所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.依據(jù)圖像可知當(dāng)lg ＝0時(shí)溶液顯酸性，因此c(HX)lg

c(X2)c(HX)

＞0c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2023年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．8.8g1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2CH4反響完全,CCl鍵的數(shù)目為0.1NADpH=12NaOH10-12NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】AA．8.8g0.1mol1.4N，A錯(cuò)誤；AFe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl〔0.1mol〕CH反響完全，依據(jù)原子守恒可知形成C－Cl0.1N，C2 4 A正確pH=12NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。C。【點(diǎn)睛】2選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，留意鐵、鋁與硝酸反響的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反響生NONO。214．12C與13C互為〔 〕【答案】B【解析】【分析】

同位素 C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。【詳解】12C13C答案選：B。【點(diǎn)睛】15A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反響合成：115A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反響合成：則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕1可用試劑是氯氣3可用的試劑是氧氣和銅12為消退反響D．A可通過(guò)加成反響合成Y【答案】C【解析】【分析】12為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反響3為醇的催化氧化。【詳解】1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反響，可用試劑是氯氣，A正確；3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；12都為取代反響，C錯(cuò)誤；酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：C。二、試驗(yàn)題〔110分〕16．1871年門(mén)捷列夫最早預(yù)言了類(lèi)硅元素鍺，鍺元素在元素周期表中與硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒覺(jué)察和分別了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的成效。：①丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀：②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。4 4 (1)鍺元素的原子序數(shù)為： ；鍺元素在元素周期表中的位置是： 。(2)GeCl的構(gòu)造與SiCl相像，寫(xiě)出GeCl的電子式： 。4 4 (3)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施 、 (寫(xiě)兩種)。(4)步驟②操作A是 (填操作名稱(chēng))。步驟③中的物質(zhì)在 (填儀器名稱(chēng))中加熱。步驟④不選用稀鹽酸，而選用濃鹽酸的緣由可能是 、 (寫(xiě)出兩點(diǎn))。(7)寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出步驟⑦的化學(xué)方程式 。32第四周期第ⅣA32第四周期第ⅣA族把礦石粉碎加熱或充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾坩堝GeO2+2H2Ge+2H2O將反響生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)明顯現(xiàn)象防止四價(jià)鍺水解 防止GeO2不能充分反響，有利于GeCl4GeO2+2H2Ge+2H2O將反響生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)明顯現(xiàn)象【解析】【分析】鍺鋅礦用酸浸取，浸出液中含有四價(jià)鍺和鋅離子，參加有機(jī)沉淀劑丹寧與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀，過(guò)濾后得到含有丹寧與四價(jià)鍺絡(luò)合形成的沉淀，將沉淀焙燒得到GeO

GeOGeCl，GeCl在濃2 2 4 4鹽酸中溶解度低，過(guò)濾后得到GeCl；GeClGeO?nHO，GeO?nHOGeO，4 4 2 2 2 2 2GeO2Ge，據(jù)此解答。【詳解】(2)GeCl4SiCl4CCl4相像，屬于共價(jià)化合物，GeCl4(2)GeCl4SiCl4CCl4相像，屬于共價(jià)化合物，GeCl4的電子式為，故答案為；提高步驟①酸浸效率，可以把礦石粉碎，加熱或充分?jǐn)嚢瓒伎梢约涌旆错懰俾剩瑥亩岣咚峤剩还蚀鸢笧榘训V石粉碎，加熱或充分?jǐn)嚢瑁徊襟E②操作A將沉淀從溶液中分別，應(yīng)當(dāng)為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；步驟③是焙燒沉淀，需要在高溫下焙燒沉淀得到GeO

，應(yīng)當(dāng)在坩堝中進(jìn)展，故答案為坩堝；22 GeCl4GeOGeOGeCl4析出，故答案為防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2GeCl42 GeO2Ge，反響方程式為：GeO2+2H2Ge+2H2O，故答案為GeCl4GeO2GeO2Ge，反響方程式為：GeO2+2H2Ge+2H2O，故答案為GeCl4+(2+n)HGeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl；GeO2+2H2Ge+2H2O；(8)GeO+2HGe+2HO中有水生成，通過(guò)驗(yàn)證不再有水產(chǎn)生即可證明反響完全，操作方法為：將反響生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U17．香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。U形管，無(wú)明顯現(xiàn)象。三、推斷題〔117．香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH〔R代表烴基〕+R1OH〔RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH〔R代表烴基〕+R1OH〔2〕F為鏈狀構(gòu)造，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為 。D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式： 。丙二酸二乙酯在肯定條件下可形成聚合物E，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為： 。寫(xiě)出符合以下條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)一樣；3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反響。丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反響合成請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：【答案】CH3COOH加成反響?hù)驶?2CH【答案】CH3COOH加成反響?hù)驶?2CHOH2 52HO2【解析】【分析】依據(jù)信息提示，高聚物E為。DD為丙二酸；由(1)AB均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反響得到B，BNaCNC，則BBrCH2COOH，C依據(jù)信息提示，高聚物E為。【詳解】ACH3COOH；苯與丙烯反響得到異丙基苯，為加成反響，故答案為：CH3COOH；加成反響；(3)D和乙醇反響得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：(3)D和乙醇反響得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH+2C2H5OH2H2O；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反響，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒(méi)有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進(jìn)過(guò)消去反響得到，依據(jù)題干信RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH〔R代表烴基〕提示，可反生取代得到，故答(2)2molCH4(g)1molO2(g)，在不同條件下反響：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。試驗(yàn)(4)依據(jù)信息提示()要形成高聚E，則要發(fā)生分子間的縮聚反響，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿(mǎn)足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)一樣，說(shuō)明存在酯基；②核磁共振(4)依據(jù)信息提示()要形成高聚E，則要發(fā)生分子間的縮聚反響，高聚物E為，故答案為：；-C-CH同氫分別為6同氫分別為6、4，只能為兩個(gè)乙基，滿(mǎn)足的為，故答案為：；案為：；案為：；。此題難點(diǎn)(5)，信息型同分異構(gòu)體確實(shí)定，肯定要對(duì)所給信息進(jìn)展解碼，確定滿(mǎn)足條件的基團(tuán)，依據(jù)核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù)，確定位置。四、綜合題〔220分〕18．甲烷是最簡(jiǎn)潔的烴，是一種重要的化工原料。(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：Ι：①CHΙ：①CH4(g)+2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.1kJ/mol方法Ⅱ：③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)△H3= kJ/mol測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖。1 ①P時(shí)上升溫度，H 〔填增大、減小或不變1 ②、、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響速率由大到小的挨次 〔用、、表示；4③以下能提高CH平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 〔填序號(hào)〕4選擇高效催化劑

nO2

投料比 c.準(zhǔn)時(shí)分別產(chǎn)物(3)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)CH3OH的產(chǎn)率如下圖。④假設(shè)F點(diǎn)n(CH3OH)=1mol(3)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)CH3OH的產(chǎn)率如下圖。3 1 ①CHOH的產(chǎn)率在T至T時(shí)很快增大的緣由是 ；3 1 2 ②T后CHOH產(chǎn)率降低的緣由可能是 2 【答案-251.0 減小 V(N)>V(F)>V(E) c 2MPa-l 溫度上升反響速率加快且在此溫度下催化劑活性增加 該反響是放熱反響，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH產(chǎn)率降低【解析】【分析】(1)①×2+②×2，整理可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)①在壓強(qiáng)不變時(shí)，依據(jù)溫度對(duì)甲醇的物質(zhì)的量的影響分析；②依據(jù)一樣溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，速率越快；一樣壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高，速率越快分析；CH4平衡轉(zhuǎn)化率，就是是平衡正向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；④依據(jù)物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)比，計(jì)算平衡時(shí)各種氣體的分壓，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得Kp。(3)T2以前，反響未到達(dá)平衡，溫度上升，化學(xué)反響速率加快；②該反響的正反響為放熱反響，依據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。【詳解】(1)依據(jù)蓋斯定律，將①×2+②×2，整理可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4(g)(1)依據(jù)蓋斯定律，將①×2+②×2，整理可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H32CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)，上升溫度，甲醇的平衡物質(zhì)的量減小，說(shuō)明上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反響為吸熱反響，則該反響的正反響為放熱反響；在溫度為T(mén)0時(shí)，F(xiàn)點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量大于E2點(diǎn)，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，由于該反響的正反響為氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量增大，所以壓強(qiáng)p1>pV(F)>V(E)；F、NN>F，上升溫度，化學(xué)V(N)>V(F)E、F、N三點(diǎn)的速率大小關(guān)系為：V(N)>V(F)>V(E)；2③a.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此選擇高效催化劑對(duì)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，a錯(cuò)誤；增大

nO2

投料比，相對(duì)于O2的濃度不變，增大甲烷的濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，b錯(cuò)誤；2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)n(開(kāi)頭)mol210n(變化)mol10.51n(開(kāi)頭)mol10.511moln(總)=1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，平衡分壓：Kp(CH4)=2.5mol

=1Mpa；Kp(O)=0.5molKp(O)=2 2.5mol

1mol=0.5Mpa；Kp(CH3OH)=2.5molMpa2

=1Mpa，所以該反響用平衡分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)=Mpa2

=2MPa-l；(3)①依據(jù)圖象可知：在T2以前，反響未到達(dá)平衡，溫度上升，化學(xué)反響速率加快，更多的反響物變?yōu)樯晌锛状迹以诖藴囟认麓呋瘎┗钚栽黾樱虼思状嫉漠a(chǎn)率提高；②該反響的正反響為放熱反響，上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反響方向移動(dòng)，因此甲醇的產(chǎn)率降低。【點(diǎn)睛】的學(xué)問(wèn)。把握化學(xué)反響根本原理，理解題目含義是此題解答的關(guān)鍵。3219．氟代硼酸鉀〔KBe2BOF32氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小挨次是 。基態(tài)K+的電子排布式為 。NaBH4是有機(jī)合成中常用的復(fù)原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化方式為 中存在 〔填標(biāo)號(hào)。a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵2 BeCl中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl的構(gòu)造式為 ，其中Be的配位數(shù)為 2 第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的緣由： 。CaF2的一種晶胞如下圖。Ca2+F-r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)N

CaF

的密度ρ= g·cm-3〔列出計(jì)算表達(dá)式。A 2【答案】F【答案】F＞O＞B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四周體sp3ac3784=mV

NA33

)310-30【解析】【分析】(1)F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+18；3114(2)BH

-B原子孤電子對(duì)數(shù)=424

=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0VSEPR模型一樣；Na+BH-之間形成離子鍵，B3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H-4B-H鍵，故BH-4 4 41個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵；4Be2Cl4

，Be22Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子