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文檔簡介

第六講反應與速率進階

課程目標

了解化學速率的概念，會定量表示化學反應速率。

掌握化學反應速率的簡單計算，學會化學反應速率的測定方法，會比較化學反應速率的快慢。

掌握影響化學反應速率的主要因素，能解決反應速率影響因素的實驗探究問題。

知識導圖

定義

化學反應速率

計算

反應與速率進階

內因

影響化學反應速率的因素

外因

化學反應速率影響因素的實驗探究

模塊一化學反應速率

一、定義：化學反應速率是定量描述化學反應進行快慢程度的物理量。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

Δt

其數學表達式為v＝Δc

或v＝Δn。

V·Δt

化學反應速率的單位常用：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。

二、計算：

Δc

法：利用v＝Δt計算

注意：Δc是指濃度的變化，而不是物質的量的變化。

化學計量數法：利用化學反應速率之比＝化學計量數之比。

三段式法：利用起始量、變化量、一段時間后的量的關系計算例如： 反應 mA ＋nB ?pC

起始濃度(mol·L－1) a b c

轉化濃度(mol·L－1) x nx px

m m

nx px

某時刻濃度(mol·L－1) a－x b－m c＋m

v(B)＝nx。

mΔt

計算中注意以下量的關系：

①對反應物：c(起始)－c(轉化)＝c(某時刻)

②對生成物：c(起始)＋c(轉化)＝c(某時刻)

模塊二影響化學反應速率的因素

一、內因

反應物本身性質，是影響化學反應速率的決定性因素如：金屬與水反應的速率，Na>Mg>Al

原因：單質金屬活動性依次減弱

二、外因：

溫度

一定程度范圍內溫度升高，化學反應速率增大

但不是越高越好，高溫破壞催化劑活性，使物質分解，使產物改變

濃度

①對于有氣體或溶液參與的反應，濃度增大，化學反應速率加快反例:

答案：稀硫酸變濃硫酸。

②對于有氣體參加的反應，

增大壓強會使單位體積內的氣體增多，氣體濃度增大，從而化學反應速率增大。改變壓強的方式有加壓和恒容充入無關氣體

催化劑

熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體

其他

影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響

三、化學反應速率影響因素的實驗探究

化學反應速率受到多種因素影響。在探究某一因素對化學反應速率的影響時，要注意：

運用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響

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