第第5656頁人教版高二化學選修1全冊教案第一章化學與生活課題：第一節生命的根底能源——糖類學問與技能:變和跟烴的衍生物的關系.了解合理攝入養分物質的重要性，生疏養分均衡與人體安康的關系。使學生把握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法.過程與方法：通過日常生活中的一些事例來講解具體的內容。情感、態度、價值觀：使學生生疏到糖類物質對人的重要性。教學重點、難點：生疏糖類的組成和性質特點。課時劃分：二課時第一課時[問題]依據P～P2 3[演講]生命本身就是一種奇跡，只要走進大自然無論是公園、農田、森林、草原，還是崇山峻嶺，江河湖海，你們我們已經知道化學與生活關系多么親熱。在這一章里，我們將學習與生命有關的一些重要根底物質，以及它們在人體內發生的化學反響學問。如糖類、油脂、蛋白質、微生素和微量元素等。期望學了本章后，有利于你們全面生疏飲食與安康的關系，養成良好的飲食習慣。有糖尿病？今日我們將通過學習相關學問來解決這兩個問題.下面我們先來學習糖類的有關學問。[板書] 第一章化學與生活第一節生命的根底能源——糖類[設問]假設有人問“今日你吃糖了嗎？”你將怎樣答復？[答復]學生爭論后答復：吃糖了，由于淀粉就屬于糖類。[表達]糖類是綠色植物光合作用的產物。糖類是生物進展生命活動的重要物質，動物〔包括人〕消耗的能量大局部來自于糖類的分解。我國居民食物構成中大約75%來自糖類，淀粉就屬于糖類，淀粉就屬于糖類。食物蔗糖粉絲等大米、面粉、玉米等 蘋果、桃、葡萄等食物蔗糖粉絲等大米、面粉、玉米等 蘋果、桃、葡萄等含糖量含糖量[設問]依據我們以前所學的學問，誰來答復什么是糖？哪些物質屬于糖?[學生爭論]答復：糖類是由C、H、O[思考]由葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素通式總結糖類通式。[板書]大局部通式C(HO)n 2 m[自學]資料卡片。C(HO)C、H、On 2 mHO2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物，現在還始終在沿用這種叫法。1、通式并不反映構造:HO并不是以結合成水的形式存在的.2、通式的應用是有限度的:鼠李糖CHO、乙酸等6125[設問]如何給糖類下一個準確的定義呢?[板書]糖類:從構造上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖[過渡]在單糖中大家比較生疏的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡潔了解其它單糖.[板書]一、葡萄糖是怎樣供給能量的[表達]葡萄糖是最重要的、最簡潔的單糖，在自然界分布格外廣泛，存于葡萄糖等帶甜味的水果里。[板書]葡萄糖的分子式:CHO61261、葡萄糖的復原性1－1]留意操作挨次和用量[試驗現象]試管內壁有銀鏡生成。〔試驗見下頁1mol葡萄糖與銀氨液反響能生成2molAg.1mol葡萄糖可以和5mol5-OH，請同學們推斷一下葡萄糖分子構造。[探究]葡萄糖組成與構造：聯系生物學寫出分子式，結合性質寫出構造式[板書]構造簡式:CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOCHOH(CHOH)CHO。2 2 4[練習]依據所學內容寫出試驗所發生的主要反響方程式。[板書][復習]寫出葡萄糖與制的Cu(OH)反響方程式：2[表達]葡萄糖是人體內的重要能源物質，我們來看一下葡萄糖是怎樣轉化為能量的？[板書]2、葡萄糖是人體內的重要能源物質[講解]糖是生命活動中的重要能源70％是食物中的糖所供給的食物的大局部)，最終分解為葡萄糖，然后被吸取進入血液循環。在胰島素、胰高血糖素等激素的協調作用下，血糖維持在70～110mg/dl(3.9～6.1mmol/L)的范圍內，隨血液循環至全身各組織，為細胞的代謝供給能量，發生氧化分解，最終生成二氧化碳和水：[板書]CHO〔s〕+6O(g)→6CO(g)+6HO(l)6126 2 2 2[講解]多余的糖，以糖原的形式儲存到肝臟、腎臟和肌肉等組織器官中，或轉化為甘油三脂儲存到脂肪組織中。肌糖原是骨胳肌中隨時可以動用的儲藏能源，用來滿足骨骼肌在緊急狀況下的需要。如猛烈運動時，骨胳肌主要靠分解肌糖原獲得能量；肝糖原也是一種儲藏能源，主要作用是維持血糖水平的相對穩定；腎糖原與肝糖原作用一樣，但含量較低。血糖的代謝特別往往又引起血脂的代謝紊亂，消滅高脂血癥。過量食用糖類如淀粉等簡潔使人發胖。[學生答復]歸納：3、二糖蔗糖：分子式：CHO122211物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味 化學性質：無醛基，無復原性，但水解產物有復原性。CHO+HO CHO+CHO122211 2 6126 6126(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)麥芽糖:物理性質:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).分子式:CHO(與蔗糖同分異構)122211化學性質:〔1〕有復原性:能發生銀鏡反響(分子中含有醛基),是復原性糖.〔2〕水解反響:產物為葡萄糖一種.CHO+HO 2CHO122211 2 6126(麥芽糖) (葡萄糖)[課堂練習]1．從食品店購置的蔗糖配成溶液，做銀鏡反響試驗，往往能得到銀鏡，產生這一現象的緣由是A．蔗糖本身具有復原性B．蔗糖被復原CD．在生產和貯存過程中蔗糖有局部水解2．3.42g3.42gm個葡萄糖分子與n個果糖分子，則mnA．1：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1某學生進展蔗糖水解的試驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成3～5HSO2 4加熱，其試驗結果沒有銀鏡產生。其緣由是 。A．蔗糖尚未水解B．加熱時間不夠C．煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖上述試驗的正確操作是NaOHHSO。2 4棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖〔半乳糖和葡萄糖互為同分異構體棉子糖的分子式是 CHO假設使1mol的棉子糖完全水解時則生成半乳糖和葡183216萄糖、果糖1mol。[作業]課堂練習：2、3[板書打算]第一章化學與生活第一節生命的根底能源——糖類糖類:從構造上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.大局部通式C(HO)n 2 m糖的分類:單糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎樣供給能量的葡萄糖的分子式:CHO61261、葡萄糖的復原性構造簡式:CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOCHOH(CHOH)CHO。2 2 42、葡萄糖是人體內的重要能源物質 CHO〔s〕+6O(g)→6CO(g)+6HO(l)3、二糖〔1〕蔗糖：分子式：CHO122211

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2 2 2物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味 化學性質：無醛基，無復原性，但水解產物有復原性。CHO+HO CHO+CHO122211 2 6126 6126(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)〔2〕麥芽糖:物理性質:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).分子式:CHO(與蔗糖同分異構)122211化學性質:〔1〕有復原性:能發生銀鏡反響(分子中含有醛基),是復原性糖.〔2〕水解反響:產物為葡萄糖一種.CHO+HO 2CHO122211 2 6126(麥芽糖) (葡萄糖)[教學反思其次課時[提問]什么是二糖和多糖？舉例并總結出二糖的化學性質。哪么多糖又有什么性質呢？[板書]二、淀粉是如何被消化的[表達]淀粉主要存在于植物的種子和塊莖里，谷類含淀粉最多，大米：80%，小麥：70%，馬鈴薯：20%。[板書]淀粉是重要的多糖，化學式：(CHO)n6105n[表達]物理性質:白色、無氣味、無味道、粉末狀，溶于水成膠狀淀粉糊。[探究]依據提示設計試驗：證明淀粉水解產物。[溝通·匯報]展現優秀方案：[板書酸作用下水解反響CHO〕+nHO nCHO6105 n 2 6126淀粉 葡萄糖[思考]A．如何證明淀粉沒有水解？〖制Cu(OH)懸濁液或銀氨溶液〗2B、如何證明淀粉正在水解？〖碘水和制Cu(OH)懸濁液或銀氨溶液〗2C、如何證明淀粉已完全水解？〖碘水〗[講解]淀粉在人體內的水解過程[板書]淀粉〔CHO〕→糊精〔CHO〕麥芽糖CHO 葡萄糖CHO6105 n 6105 m 122211 6126[實踐活動]檢驗土豆中淀粉的存在及淀粉溶液的性質。[思考與溝通]光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的有機物，并且釋放出氧的過程。[感想]自然界變化的奇特[轉折]以上我們學習的是多糖—淀粉，下面我們再來了解纖維素有什么功能？[板書]三、纖維素有什么功能[表達]物理性質:白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機溶劑n[講解并板水解反響CHO〕+nHO nCHOn6105 2 6126纖維素 葡萄糖93[表達]〔1〕纖維素的一個最大用途就是造紙。濾紙幾乎都是由純的纖維素組成。制一般的紙是在纖維素中加了填充劑，然后再加明礬及膠等，以防止用墨水寫字時，墨跡集中。(2)在人體消化道內雖不能消化，全部排泄出來，但同時又是必不行少的，由于它可以幫助腸子蠕動，否則排泄就格外困難。在反芻動物的消化道內，有分解纖維的酶，因此對類動物，它具有養分價值。[總結]師生共同總結：淀粉、纖維素的異同。[作業]P1～59[課堂練習]1．以下物質中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麥2．不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是A．分別參加碘水，觀看顏色反響B．分別加稀硫酸煮沸，加銀氨溶液加熱觀看有無銀鏡C．分別加熱水溶解，觀看溶解性 D．放在嘴里咀嚼，有無甜味產生以下物質的水解產物都是葡萄糖的是①蔗糖②果糖③淀粉④纖維素⑤油脂A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．③④⑤進展淀粉水解試驗(包括檢驗水解產物及水解是否完全)除淀粉外，還使用以下試劑或其中的一局部：①碘水②銀氨溶液③NaOHpHA．①②③④B．④①②③C．④①③②D．④①③②⑤5．某學生做淀粉水解和銀鏡反響的試驗，最終試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些緣由：①淀粉中含有少量纖pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調至中性。造成銀鏡反響失敗的可能緣由有A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④6．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通表示，但二者的n值是 同的。它們都屬于 糖，在性質上跟單糖、二糖不同沒有 味，都 發生〔填“能”或“不能”〕發生銀鏡反響在稀硫酸的催化作用下，都能發生 反響，反響的最終產物都是 。纖維素發生水解反響的化學方程式是 。[板書打算]二、淀粉是如何被消化的 淀粉是重要的多糖，化學式：(C6H10O5)nn值幾百到幾千，自然高分子化合物。酸作用下水解反響〔CHO〕+nHO nCHO6105 n 2 6126淀粉 葡萄糖淀粉〔CHO〕→糊精〔CHO〕 麥芽糖CHO 葡萄糖CHO6105 n 6105 m 122211 6126三、纖維素有什么功能水解反響〔CHO〕+nHO nCHO6105 n 2 6126[教學反思]課題：其次節重要的體內能源——油脂學問與技能：1、了解油脂的概念、用途以及物理性質；了解油脂的構造。2、了解食用油脂對人體安康的意義、科學的攝取油脂，預防高血脂病過程與方法：通過匯報、演講、探究、歸納，讓學生對油脂有更深的生疏。情感、態度、價值觀：用構造打算性質這一化學根本思想指導學習。教學重點、難點：油脂的概念、油脂的構造。課時劃分：一課時教學過程：[導課]可口的飯菜離不開油脂，油脂是人類的主要實物之一，是人體不行缺少的養分物質。下面我們來學習油脂的成分與性質。[板書]其次節重要的體內能源——油脂〔生活中有那些食用油脂：1、我們日常生活中食用的豬油、牛油、羊油、豆油、棉籽油、花生油等。2、花生油、豆油。3、油脂在化學成分上都是高級脂肪酸跟甘油所生成的酯。4、在室溫，植物油脂通常呈液態，叫做油。動物油脂通常呈固態，叫做脂肪。脂肪和油統稱油脂。[板書]一、油脂的成分[講解]油脂是由多種高級脂肪酸與甘油生成的酯。它的構造怎樣呢？[啟發]寫出硝酸甘油酯的構造簡式？寫出乙酸甘油酯的構造簡式？RRR一樣時，叫單甘油酯。當RRR1 2 3 1 2 3叫混甘油酯。自然油脂大都是混甘油酯。[板書]單甘油酯、混甘油酯[思考]油脂的熔點與什么因素有關？[閱讀]P10[練習]形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點由重要影響：不飽和烴基相對含量越 ，熔點越 ；反之，飽和烴基相對含量越 ，熔點越 。動物油通常程固態植物油通常呈液態的緣由是 。[板書]二、油脂在體內發生了什么變化[講解]在人體中，油脂進入小腸后被消化吸取。小腸內接近中性的環境，也有利于脂肪酶的作用。胰液中含有消化油脂的脂肪酶。在脂肪酶的作用下，油脂被水解為甘油和脂肪酸。[閱讀]資料卡片—人體內的脂肪[講解]脂肪酸在人體內的功能1、供給人體能量油脂是熱能最高的養分成分，1g〔生成CO和HO〕時放出熱量約為39.3kJ，大約是糖類〔約2 217.2kJ／g〕或蛋白質〔18kJ／g〕250g～60g20％～25％。人體中的脂肪還是維持生命活動的一種備用能源。2、脂肪酸儲存在脂肪細胞中，相當于“能量”的儲存。的油脂是熱能最高的養分成分，1g〔CO和HO〕39.3kJ〔約2 217.2kJ／g〕或蛋白質〔18kJ／g〕的2倍。因此，它是重要的供能物質。正常的狀況下，每人每日需進食50g～60g脂肪，約能供給日需總熱量的20％～25％。人體中的脂肪還是維持生命活動的一種備用能源。[板書]脂肪酸在人體內的功能：1、供給人體能量2、脂肪酸儲存在脂肪細胞中，相當于“能量”的儲存。3、合成人體所需其它化合物原料。4、多種生理功能。[思考]那種脂肪的養分價值高？[閱讀]資料卡片：“必需脂肪酸”，主要是指人體必需的又無法直接合成的只能通過食物攝取的亞油酸n－6、α－亞麻酸〔n－。假設長期缺乏必需的脂肪酸，會對嬰兒濕疹、前列腺素分泌、皮炎、留意力和認知過程等產生嚴峻影響。而人體所需的其他主要脂肪酸主要是飽和脂肪酸、單不飽和脂肪酸和多不飽和脂肪酸。這些主要脂肪酸失衡，就是引發心腦血管疾病等多種慢性疾病的罪魁禍首。因此，科學合理的脂肪酸攝入，是人們保持心腦血管安康的有力保證亞油酸linoleicacid一種脂肪酸 分子式CH〔CH〕CH＝CHCHCH＝CH(CH)COOH。3 2 4 2 27學名順，順-9，12-十八(碳)二烯酸： 亞油酸與其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于動植物油脂中。動物脂肪中的含量一般較低，如牛油為1.8％，豬油為6％；優質亞油及海洋魚類脂肪中必需脂肪酸的含量高。[閱讀]資料卡片，思考油脂為何酸敗？[講解]含雙鍵，雙鍵被氧化。防止方法：參加食品抗氧化劑：[課堂練習]l.以下關于油脂的表達中，不正確的選項是A．油脂屬于酯類 B．油脂沒有固定的熔沸點C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色以下物質既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO溶液褪色的是4A．植物油 B．甲苯 C．裂化汽油 D．直餾汽油3．油脂皂化反響后，為使肥皂和甘油充分分別，可以實行以下操作中的A．鹽析 B．分液 C．過濾 D．萃取甘油跟制的Cu(OH)懸濁液相混時，能生成一種絳藍色物質〔如圖〕試驗室常用此方法來檢驗多羥基化合物。2以下有關甘油的表達正確的選項是①甘油的水溶液顯酸性；②甘油分子中的羥基表現了極弱的酸性；③甘油分子中羥基上的氫原子比一元醇分子中羥基上的氫原子活潑；④甘油不能跟酸發生酯化反響。A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．①和④[作業]P1、2、3、4、513[板書打算] 其次節重要的體內能源——油脂一、油脂的成分單甘油酯、混甘油酯二、油脂在體內發生了什么變化脂肪酸在人體內的功能：1、供給人體能量 2、脂肪酸儲存在脂肪細胞中，相當于“能量”的儲存。3、合成人體所需其它化合物原料。 4、多種生理功能。[教學反思]課題：第三節生命的根底 蛋白質學問與技能：說明氨基酸、蛋白質的構造和性質特點，能列舉人體必需的氨基酸。了解人體陳代謝過程中的某些生化反響。了解合理攝入養分物質的重要性，生疏養分均衡與人體安康的關系。過程與方法：運用試驗探究、爭論的形式讓學生知道蛋白質對人體安康的重要性情感、態度、價值觀：用構造打算性質這一化學根本思想指導學習。教學重點、難點：氨基酸、蛋白質的構造和性質特點。課時劃分：二課時〔第一課時〕[導課]蛋白質廣泛存在于生物體內，是組成細胞的根底物質。動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁以及發、毛、蹄、角等都是由蛋白質構成的。蛋白質是構成人體的物質根底，蛋白質是生命的根底，沒有蛋白質就沒有生命。今日我們來學習生命的根底 蛋白質。[板書]第三節生命的根底 蛋白質[閱讀]資料卡片[表達]蛋白質是一類格外簡單的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。蛋白質的相對分子質量很大，從幾萬到幾千萬。例如，煙草斑紋病毒的核蛋白的相對分子質量就超過了兩千萬。因此，蛋白質屬于自然有機高分子化合物。我們學習蛋白質組成和構造。[板書]一、蛋白質組成和構造[投影]蛋白質的簡單構造：[板書]1、氨基酸組成了蛋白質[講解]蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發生水解，水解的最終產物是氨基酸。下面是幾種氨基酸的例子：[分析]氨基酸特點，寫出氨基酸的通式。-NH，又有羧基-COOH，因此它既能跟酸反響，又能跟堿反響，具有兩性。[板書通式： 有氨基-NH，又有羧基-COO，因此它既能跟酸反響，又能跟堿反響，具有兩性。2[講解]20[提問]什么是兩性物質，推想氨基酸的性質有那些？[答復]既與酸反響又與堿反響，還能相互反響(從構造上去分析)[板書]2、多肽肽:一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之間脫去一個水分子,經縮合反響而生成的產物.肽鍵:-CO-NH-[練習]請完成以下化學方程式，指誕生成物是什么，并標出肽鍵。這個反響跟學過的哪類反響類似？〔引導學生回憶生物課中學過的學問〕[答案]這個反響跟酯化反響類似。兩個氨基酸脫去1分子水，縮合成二肽。nn-1[投影][講解]20多種氨基酸跟蛋白質的關系，似乎字母跟單詞的關系，它們可以形成很多種蛋白質。不同的蛋白質，組成的氨基酸種類和排列挨次各不一樣，所以蛋白質的構造是很簡單的。爭論蛋白質的合成和構造，從而進一步探究生命的本質，是科學爭論的重要課題。1965年我國科學家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素。1971[小結]略[課堂練習]1．生命起源的爭論是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產生了與硝基化合物可能是同分異構體的物質，這類物質是A．醇 B．羧酸 C．糖 D．氨基酸某共價化合物中含CN4個N4個N〔如P4的分子構造，每兩個N原子間都有一個C原子，分子內無C—C鍵及C＝CA．CHN B．CHN C．CHN D．CHN27 6124 6104 484在①Ca(HCO)；②AlO；③KAlO；④CHOH；⑤ ⑥Al這六種物質中，既能與強酸溶液〔如32 23 2 65HCl，又能與強堿溶液〔如 NaOH〕反響的有 ①②⑤⑥〔填序號。并分別寫出反響的離子方式： 。５．某含氮有機物能溶于水，它既能跟酸反響，又能跟堿反響，每個分子中只含有一個氮原子，試驗測得這種化合物的含氮量為18.67%，分子中碳氧的原子個數是相等的，而碳、氧、氮的原子數之和正好等于氫原子個數。試CHO，構造式課堂練習：4、5、6

252[板書打算] 第三節生命的根底 蛋白質一、蛋白質組成和構造1、氨基酸組成了蛋白質通式：2、多肽

有氨基-NH，又有羧基-COO，因此它既能跟酸反響，又能跟堿反響，具有兩性。2肽:一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之間脫去一個水分子,經縮合反響而生成的產物.肽鍵:-CO-NH-教學反思：其次課時[復習]氨基酸性質:兩性.[表達]蛋白質是α-氨基酸縮聚的產物。蛋白質分子中還存在殘留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相像，蛋白質也具有兩性。此外，蛋白質還有一些重要性質，我們一起通過下面的試驗來生疏。[板書]二、蛋白質性質[思考]蛋白質溶液屬于哪種分散系？為什么？鹽析〔邊試驗、邊觀看〕[思考]〔1〕什么叫鹽析？它的特點是什么？〔2〕鹽析有哪些應用？〔經試驗、閱讀后答復〕[答復]蛋白質在濃無機鹽溶液中因膠體分散而析出，叫做鹽析。鹽析是可逆的，表示如下：[講解]承受屢次鹽析法，可以分別和提純蛋白質。變性[思考]1．什么叫蛋白質變性？這個過程的特點是什么？除試驗涉及之外，還有哪些因素能引起蛋白質變性？2．蛋白質變性有哪些應用？醫療上高溫消毒殺菌的原理是什么？有人誤服重金屬鹽，如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等，應當怎樣急救？為什么注射針劑前要用衛生酒精對皮膚消毒？為什么40％的甲醛溶液〔俗稱福爾馬林〕可用作制生物標本的常用藥劑？〔經思考、談論后答復〕[板書][表達]由蛋白質變性引起的蛋白質分散是不行逆的。蛋白質變性分散后喪失可溶性，還失去生理活性。[答復]〔1〕醫療上高溫消毒殺菌，就是利用加熱使蛋白質凝固，從而使細菌死亡。誤服重金屬鹽，可以服用大量牛乳、蛋清或豆漿，以吸取重金屬鹽解毒，免使人體蛋白質變性中毒。用衛生酒精擦洗皮膚，能使皮膚外表附著的細菌〔體內的蛋白質〕凝固變性而死亡，到達消毒殺菌，避開感染的目的。甲醛使蛋白質凝固變性，使標本透亮而不渾濁，說明甲醛溶液能長期保存標本，不影響展現效果。顏色反響1—4][講解]蛋白質可以跟很多試劑發生顏色反響。這種反響能用于蛋白質的檢驗。[板書]三、人體必需的氨基酸88口訣：甲攜來一本亮色書。注：甲〔甲硫氨酸、攜〔纈氨酸、來〔賴氨酸、一〔異亮氨酸、本〔苯丙氨酸、亮〔亮氨酸、色〔色氨酸、書〔蘇氨酸〕[閱讀]資料卡片——酶，總結酶的特性。[總結]酶是有生物活性〔生物催化作用〕的蛋白質。它有條件溫順、高效、專一的催化活性。[課外作業]P、P兩個實踐活動。18 19[課堂練習]1．以下物質中，不能使蛋白質變性的是A、硫酸銅B、苯酚C、乙醇 D、硫酸銨以下圖表示蛋白質分子的一局部，圖中(A)、(B)、(C)、(D)標出分子中不同的鍵，當蛋白質發生水解反響時，斷裂的鍵是3、關于氨基酸的表達中不正確的選項是A．氨基酸的組成上只有碳、氫、氮三種元素B．氨基酸既能和強酸反響又能和強堿反響C．蛋白質水解得到α－氨基酸 酸分子構造中有酸性的羧基和堿性的氨基，但氨基酸溶液不肯定是中性的4．屬于物理變化的是A．麥芽糖和稀硫酸共熱 B．蛋白質溶液中參加飽和NaCl溶液有固體析出C．蛋白質溶液中參加濃NaOH溶液 D．氨基酸參加鹽酸5．重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質A．發生了水解作用；B．發生了鹽析作用；C．發生了變性作用；D．發生了分解作用。_。它是不行逆的，所以用高溫順紫外線消毒，就是使細菌的。脂肪、淀粉、蛋白質被稱為人類的三大養分物質，它們的共同性質是都與水發生水解反響。我們從食物中攝取的蛋白質，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解反響，生成氨基酸，它被人體吸取后，重合成人體所需要的各種蛋白質，人體內各組織的蛋白質不斷分解，最終主要生成尿素排出體外。纈氨酸是一種中性的α-氨基酸，分子量117，經分析測得含氮12%，每一個纈氨酸分子中碳原子數是氮原子數的5倍，氫原子數是碳原子數的2倍再多一個，纈氨酸的碳鏈上有支鏈，且氨基與支鏈在不同碳原子上，寫出纈氨酸分子式 ，其構造簡式為 ，井用系統命名法加以命名 。α-氨基-β-甲基-丁酸[板書打算] 二、蛋白質性質鹽析 蛋白質在濃無機鹽溶液中因膠體分散而析出，叫做鹽析。鹽析是可逆的，變性顏色反響 蛋白質可以跟很多試劑發生顏色反響。這種反響能用于蛋白質的檢驗。三、人體必需的氨基酸教學反思：課題：第四節 維生素和微量元素學問與技能：通過實例了解人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑。了解維生素在人體中的作用。生疏微量元素對人體安康的重要作用。了解合理攝入養分物質的重要性，生疏養分均衡與人體安康的關系。通過實例了解某些藥物的主要成分和療效。過程與方法：試驗探究、調查、查閱資料并爭論。情感、態度、價值觀：通過人體常量與微量的關系，讓學生明白物質的辯證唯物主義理念。課時劃分：兩課時〔第一課時〕[導課]在20世紀，科學家覺察只用糖類、脂肪、蛋白質和水的飼料喂養，試驗動物不能存活。但假設在飼料中參加極微量的牛奶后，動物正常生長。科學家反復試驗后認為，動物膳食中除含糖類、脂肪、蛋白質和水外，還必需含有微量維生素、礦物質等。[板書]第四節維生素和微量元素[閱讀]資料卡片---維生素的覺察 [溝通]你知道的維生素有那幾種？它們各有什么性質？[板書]一、維生素1、維生素的作用[表達]維生素是參與生物生長發育和代謝所必需的一類微量有機物質.這類物質由于體內不能合成或者合成量缺乏,成成分，在物質代謝中起重要作用。名稱來源名稱來源缺乏癥水溶性維生素維生素B1豆，瘦肉，谷類外皮腳氣病，多發性神經炎維生素B2蛋黃，綠葉疏菜等口角炎，舌炎，皮炎等維生素C穎水果，蔬菜壞血病脂溶性維生素維生素A肝，蛋黃，魚肝油，奶汁，胡羅卜等夜盲癥，皮膚枯燥維生素D魚肝油，肝，蛋黃，日光照耀佝僂病，軟骨病[板書]A、維生素DE、維生素KB〔維生素B、維生素B1 2

C。[演講故事]著名探險家雅克·卡蒂爾的歷險故事。卡蒂爾在1534年11月至1535年4月間率一隊船員在考察圣勞倫斯的加拿大灣。當時有數周的時間，他們被堅冰困在海灣里出不去，漸漸的他們都消滅了以下病癥：牙齦出血、皮膚反響性青紫、身體虛弱、易怒、肌肉隱隱作痛、關節痛。幸運的是他們遇到了一位魁北克印弟安人，印弟安人讓他們喝一種由當地生長的一顆大松樹的葉子和皮制成的茶，這種茶竟然奇特的治好了他們的病。馬斯魁勒〔Masquelier〕1951OPCOPC95%以上，而且無論濃度還是抗氧化作用都優于松樹皮提取物，患者服用后都感覺更有效。OPCC。[板書]2、維生素C[講解]維生素C,其化學名稱為:L-抗壞血酸。其構造式為:分子式:CHO686的酸味。維生素C廣泛存在于水果、蔬菜中，水果中又以柑桔類含量較多，蔬菜中青色者含維生素C較多。人工不能合成維生素C，必需從食物中獲得。又叫抗壞血酸，是人體中陳代謝不行缺少的物質，它維持牙齒、骨胳、血管肌肉的正常功能、具有解毒作用。能增加人體對疾病的抵抗力，促進傷口愈合，并能預防腫瘤。在穎蔬菜和水果中含量豐富，尤其是綠葉蔬菜，西紅柿等酸性水果和豆芽中含量較高，缺乏時使人得壞血病表現為骨胳脆弱等病癥。中學生每天需要補充60mgC。[板書]維生素C,其化學名稱為:L-抗壞血酸。分子式:CHO686[查詢]依據維生素C[答復]加成、氧化、水解等。[例析]爭論性試題：維生素C是一種水溶性維生素〔其水溶液顯酸性，它的化學式是CHO，人體缺乏這種維生686素可能得壞血病，所以維生素C又稱抗壞性血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在穎的水果、蔬菜、乳制品中都含量較高，如維生素C在穎的橙汁中含量500mg/L左右。學校課外活動小組測定了某中品牌的軟包裝橙汁中的維生素CI、測定目的：測定某中品牌的軟包裝橙汁中的維生素CII、測定原理：CHO+I=CHO+2H++2I- III、試驗用品及試劑686 2 666①儀器和用品〔自選〕②試劑：指示劑 。維生素C溶液〔濃度7.50×10-3mol·L-1〕標準碘溶液、蒸餾水等。IV、試驗過程：⑴洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤洗后裝好標準碘溶液。⑵翻開：軟包裝，目測：顏色——橙黃色。澄清度——好。用 儀器向錐形瓶移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。滴定次數待測溶液體積〔ml〕滴定次數待測溶液體積〔ml〕標準碘溶液體積滴定前刻度滴定后刻度體積〔ml〕第一次20.000.2415.22其次次其次次20.000.1015.11依據以上數據，計算此橙汁中維生素C的含量VI、問題爭論： ⑴橙汁和碘溶液分別盛放在何種滴定管中？⑵滴定時能否猛烈搖動錐形瓶？為什么？⑶從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純自然橙汁？[ ] A、是 B、可能是 C、不是⑷制造商可能實行的的做法是[ ]A、加水稀釋自然橙汁B、橙汁已被濃縮C、將維生素C作為添加劑⑸你是否同意這種做法[ ] A、同意 B、不同意C、調查后再作結論分析：①依據題意信息維生素C水溶液顯酸性，所以把它放在酸式滴定管中，碘溶液具有氧化性同樣應放在酸式滴定管中。②反響原理是用碘氧化維生素C，維生素CC被碘氧化后連續滴入碘溶液使淀粉溶液變藍。③由于維生素C易被空氣氧化，所以滴定時不能猛烈搖動錐形瓶。④維生素C溶液的體積為20.00ml，與之反響的貸內溶液的體積為兩次滴定的平均值 15.00ml。由反響原理：CHO+I=686 2CHO+2H++2I-維生素C的濃度C=5.6×10-3mol·L-1，即每升溶液中含有CHO質量為985.6mg/L。⑤信息中穎666 686橙汁維生素C的含量500mg/L左右，計算結果遠大于此數據，說明此橙汁確定不為自然橙汁。對于制造商而言需要作調查后才能下結論。[作業]P 1、5、623[板書打算] 第四節維生素和微量元素一、維生素1、維生素的作用脂溶性：維生素A、維生素D、維生素E、維生素K；水溶性：維生素B〔維生素B、維生素B等C。1 22、維生素C維生素C,其化學名稱為:L-抗壞血酸。分子式:CHO686例析：[教學反思]其次課時1、人體中微量元素[閱讀教材] 指導學生閱讀教材P21～P22內容，并思考下面的問題。[投影] ①組成人體自身的元素約有多少種？人體中含量最多的非金屬元素是哪一種？含量最多的金屬元素是哪一種？這些元素是以什么形式存在的？②常量元素和微量元素劃分的依據？它們對人體有什么作用？〔學生閱讀和課堂溝通〕[閱讀] 人體中微量元素的存在形式[溝通展現]地球上生命起源于海洋，構成生命的元素在自然界都能找到，并且與地球表層元素的含量大致相當。微量元素在人體內的含量雖然極微，卻具有巨大的生物學作用。其生理功能主要有：①微量元素能幫助宏量元素的輸送，如含鐵血紅蛋白有輸氧功能。②微量元素是體內各種酶的組成成分和激活劑。體內千余種酶大都含有一個或多個微量金屬原子。如鋅能激活腸磷酸酶，肝、腎過氧化酶，又是合成胰島素所必需；錳離子可B12長發育。④依據體外試驗，一些微量元素可影響核酸代謝。核酸是遺傳信息的載體，它含有濃度相當高的微量元素，如鉻、鈷、銅、鋅、鎳、釩等。這些元素對核酸的構造、功能和脫氧核糖核酸(DNA)的復制都有影響。微量元素攝入量過低，會發生某種元素缺乏癥；但攝入量過多，微量元素積聚在生物體內也會消滅急、慢性中毒，甚至成為潛在的致癌物質。[小結] 能夠調整人體的陳代謝，促進身體安康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。[過渡] 下面著重爭論鐵、碘對人體安康的影響。[溝通展現] 碘元素對人體有哪些重要作用？學生展現課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。[投影] 碘有“智力元素”的美譽，碘和蛋白質、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種養分素而存在于人體，它在人體內的含量僅有2～50毫克平均35毫克為身體重量的兩百萬分之一屬于70余種微量元素的一種盡管含量極低，卻是人體各個系統特別是神經系統發育所不行缺少的。碘是合成甲狀腺激素不行缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長發育，特別是腦發育的生理作用。因此，假設甲狀腺功能特別，分泌激素過量或缺乏，勢必對機體的代謝、生長發育和智力發育造成很大影響，導致種種疾病的發生，如較常見的甲狀腺腫大。[問題] 預防碘缺乏病最根本的措施是什么？通過爭論得出補碘的有效途徑是食用含碘食鹽。[溝通展現] 鐵元素對人體有哪些重要作用？學生展現課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。[閱讀]資料卡片:[課堂練習]微量元素攝入量的多少，會直接影響人體安康，導致成年人消滅甲狀腺腫大的緣由是缺乏以下元素中的A.鐵 B.碘 C.鈣 D.鋅微量元素是指在人體內總量不到萬分之一，質量總和不到人體質量的千分之一的二十多種元素，這些元素對人體正常代謝和安康起著重要作用。以下元素不是微量元素的是A．I B．F C．H D．Mn3．在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。RRO，則R3A硫 B砷 C硒 D硅人體血紅蛋白中含有Fe2+，假設誤食亞硝酸鹽會使人中毒，由于亞硝酸鹽會使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O的結合力量，服用維生素CC2A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.復原性5.維生素C的構造簡式為關于它的表達錯誤的選項是A、是一個環狀酯類化合物 B、易起氧化復原反響和加成反響C、可以溶解于水 D、在堿性溶液中能穩定地存在[作業]P 2、3、4、723[板書打算]二、微量元素1、人體中微量元素2、碘元素對人體安康的影響3、鐵元素對人體安康的影響教學反思：其次章 促進身體安康課題：第一節合理選擇飲食學問與技能：1、了解合理攝入養分物質的重要性，生疏養分均衡與人體安康的關系。2、生疏食品中對人類安康有重要意義的常見有機物。3、試驗探究抑酸劑化學成分的檢驗。過程與方法：通過試驗探究、查閱資料讓學生生疏到合理飲食的重要性。情感、態度、價值觀：通過合理選擇飲食，讓學生理解量變到質變的含義。教學重點：生疏養分均衡與人體安康的關系。課時劃分：兩課時〔第一課時〕2—1(15-18)[講解]1998年我國首次公布了符合國情的“中國居民平衡膳食寶塔每日的用量，有的工程有兩個數字分別表示適合15～18[思考溝通]1、從圖中你能獲得那些信息？2、依據上一章所學的學問和你的生活閱歷，談合理選擇飲食的重要性。32-1[展現]〔思考溝通〕則轉化成各類食物的重量，并以直觀的寶塔形式表現出來，便于群眾理解和在日常生活中實行。平衡膳食寶塔提出了一個養分上比較抱負的膳食模式。它所建議的食物量，特別是奶類與豆類食物的量，可能與大多數人當前的實際膳食還有肯定距離，但為了改善中國居民的膳食養分狀況，應把它看作是一個奮斗目標，努力爭取，逐步到達。平衡膳食寶塔共分五層。谷類食物位居底層，每人每天應吃300克至500400500100200125克至200克〔魚蝦類50克，畜、禽肉50克至100克，蛋類25克至50克；奶類和豆類食物合占第四層，每天應吃奶1005025寶塔建議食物的攝入量一般是指食物的生重，熟食類應折合成生重來計算。各類食物的組成是依據全國營養調查中居民膳食的實際狀況計算的，所以每一類食物的重量不是指某一種具體食物的重量。如谷類是面粉、大米、玉米粉、小麥、高梁等的總和。寶塔包含的每一類食物中都有很多的品種，雖然每種食物都與另一種不完全一樣，但同一類中各種食物所含養分成分往往大體上近似，在膳食中可以相互替換。膳食對安康的影響是長期的結果。應用平衡膳食寶塔需要自幼養成習慣，并堅持不懈，才能充分表達其對安康的重大促進作用。中國兒童青少年的膳食指南1、保證吃好早餐；2、少吃零食，飲用清淡飲料，掌握食糖攝入；3、重視戶外活動。兒童是指6～12歲進入小學階段的學齡孩子。他們獨立活動的力量逐步加強，而且可以承受成人的大局部飲食。這一局部孩子，在飲食上往往被家長誤看作大人，其實他們仍應得到多方面的關心和呵護。一般狀況下，孩子應合理食用各類食物，取得平衡膳食。男孩子的食量不低于父親，女孩子不低于母親。應該讓孩子吃飽和吃好每天的三頓飯，尤應把早餐吃好，食量宜相當于全日量的1/3。孩子每年的體重約增加2～千克，身高每年可增高4～7.5厘米。身高在這一階段的后期增長快些，故往往直覺地認為他們的身體是瘦長型的。少數孩子飲食量大而運動量少，故應調整飲食和重視戶外活動以避開發胖。《中國居民膳食指南》中，除了不應當飲用酒精飲料外，其余原則也適用于這些孩子。要引導孩子吃粗細搭配的多種食物，對富含蛋白質的食物如魚、禽、蛋、肉應當豐富些，奶類及豆類應當充分些，并應避開偏食、挑食等不良習慣。應當引導孩子飲用清淡而充分的飲料，掌握含糖飲料和糖果的攝入，養成少吃零食的習慣。[板書]一、生疏水在人體中的作用[過渡]人們每天都要補充肯定量的水分，那么水在人體中有什么作用呢？312、3、41、自然界存在確定的純潔水嗎？為什么？2、自然水為人體供給了那些養分成分？3、自然水都可以直接飲用嗎？為什么？4、自來水、礦泉水、純潔水、蒸餾水，選擇哪一種飲用好？[展現]思考溝通成果：炎炎夏日就要來到，水的選擇成了我們面臨的一大難題。面對各種鋪天蓋地的廣告，我們該該怎樣選擇？我們到底該喝什么樣的水？美國的馬丁博士告知我們，有肯定硬度、溶解性固體相對較多、偏堿性的水是安康的飲用水。緣由之一就是硬水束縛住了有害成分，因而降低了他們的被吸取；或者硬水中的礦物質供給了阻擋毒物發揮有害作用所需的養分。在這個根底上，專家為我們選擇了適合我們青少年喝的飲料：純潔水和礦泉水純潔水和礦泉水等桶裝水由于飲用便利深受現代人青睞，但是，喝這些水時肯定要保證其衛生條件，一桶水最好在一個月內喝完，而且人們不應把純潔水作為主要飲用水。由于水是人體的六大養分素之一，水中含有多種對人體有益的礦物質和微量元素，而純潔水中的這些物質含量大大降低，假設尋常人們飲食中的養分構造又不平衡，就很簡潔導致養分調。茶水:茶水中富含維生素及氨基酸、茶多酚、黃酮、糖、蛋白質、礦物質等多種物質。它們與唾液發生反響使口腔滋潤產生涼感。具有清心提神、除煩消炎、生津解渴、防治多種疾病的功能。喝熱茶能促進人體汗腺分泌，大量水分從汗毛孔滲出散發熱量。喝后１０分鐘可使體溫下降１℃至２℃并保持２０分鐘左右。有的人擔憂自來水硬度太大會不利于身體安康，但水的硬度對人體安康根本沒有影響，而且現在國內的自來水都符合生活飲用水的標準，飲用煮沸了的自來水是安全的。白開水是最好的飲料如今市場上各種純潔水、礦泉水和飲料名稱五花八門，廣告宣傳更是迷人，那么人們究竟該選擇什么來喝呢？其實從安康的角度來看，白開水是最好的飲料，它不含卡路里，不用消化就能為人體直接吸取利用，一般建議喝30攝氏度以下的溫開水最好，這樣不會過于刺激腸胃道的蠕動，不易造成血管收縮。含糖飲料會減慢腸胃道吸取水分的速度，長期大量喝飲料，對人體的陳代謝會產生肯定不良影響。李百花大夫告知記者，像橙汁、可樂等含糖飲料口感雖好，但不宜多喝，每天攝入量應掌握在一杯左右，最多不要超過200[閱讀]資料卡片[板書]二、食物的酸堿性者為堿性食物，如蔬菜、水果、奶類、茶葉等，特別是海帶等海洋蔬菜，為堿性食品之冠。最終代謝產物為帶陰離子的酸根者為酸性食物，如肉、大米、面粉等。酸性食物蛋白質多，堿性食物富含維生素與礦物質多。酸性食物會使體液偏酸，引起稍微酸中毒，易招致風濕性關節炎、低血壓、腹瀉、水腫、偏頭痛、牙齦發炎等疾患。堿性食物會使體液偏堿，易招致高血壓、便秘、糖尿病、骨質疏松癥、動脈硬化乃至白血病等病。[板書]食物在體內最終代謝產物為帶陽離子的堿根者為堿性食物，反之為酸性食物。[思考]檸檬酸、橘子為什么它是堿性食物?[答復]食物的酸堿﹐并不是憑口感﹐的磷酸根﹑硫酸根﹑氯離子等離子比較多﹐就簡潔在體內形成酸﹐而產生酸性反響。假設產生的鈉離子﹑鉀離子﹑鎂離子﹑鈣離子較多﹐就簡潔在體內產生較多的堿﹐形成堿性反響。這和食物中的礦物質含量有關。一般來說﹐含有硫﹑磷等礦物質較多的食物﹐是酸性食物；而含鉀﹑鈣﹑鎂等礦物質較多的食物﹐為堿性食物[表達]人體生命活動的規律，是維持肌體內部各種因素之間和機體與外部各種因素之間的綜合平衡。其中，酸堿平衡就是極為重要的一個方面。種種現象說明，在現代社會，身體內的酸堿失衡已經成為導致現代病的一個重要緣由。[分析]人體內的酸堿平衡:正常細胞功能的維持要求pHpH7.35～7.45)，正是由于緩沖系統、肺的呼吸和腎的排泄對體液酸堿的調整作用，才使得體液pH[板書]人體中的酸堿平衡:[小結]但是把食物以“酸堿”而分為“好壞”是一種錯誤的認知。少吃些肉﹐多吃些菜是對的；假設酸性食物吃的太多，吃些堿性食物均衡一下也是可承受的，但是不要矯枉過正了。只要遵循著均衡飲食的原則，留意自然穎食物的充份攝取，在養分上，在酸堿上，都能得到良好的平衡。[作業]P371、2、3[教學反思]其次課時[問題]同學們都情愿吃一些小食品，為什么？[答復]色香味俱佳，味道好。[思考]為什么味道好？其中參加了什么物質？它們對人體有沒有害處？[板書]三、安全使用食品添加劑[表達]食品添加劑一般可以不是食物，也不肯定有養分價值，但必需符合上述定義的概念。即不影響食品的養分價值，且具有防止食品腐敗變質、增加食品感官性狀或提高食品質量的作用。一般來說，食品添加劑按其來源可分為自然的和化學合成的兩大類。自然食品添加劑是指利用動植物或微生物的代謝產物等為原料，經提取所獲得的自然物質；化學合成的食品添加劑是指承受化學手段，使元素或化合物通過氧化、復原、縮合、聚合、成鹽等合成反響而得到的物質。目前使用的大多屬于化學合成食品添加劑。[板書]食品添加劑：是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而參加食品中的化學合成或自然物質。[板書]主要：著色劑、調味劑、防腐劑、養分強化劑。〔一〕著色劑[閱讀]相關內容舉例說出幾種常見的自然或人造色素？你認為色素對人體是否有害？嬰兒食品為何不能參加著色劑？[閱讀]同學們愿吃便利面，假設無調料你是否還愿吃？[板書]〔二〕調味劑[表達]增味劑或稱風味增加劑，是補充或增加食品原有風味的物質，我國歷來稱為鮮味劑。鮮味不影響任何其它味覺刺激，而只增加其各自的風味特征，從而改進食品的可口性。10倍之多)，故目前市場上有多種強力味精和型味精消滅，深受人們歡送。此外，近年來人們對很多自然鮮味抽提物很感興趣，并開發了很多有如肉類抽提物、酵母抽提物、水解動物蛋白和水解植物蛋白等，將其和谷氨酸鈉、5′-肌苷酸鈉和5′-鳥苷酸鈉等以不同的組合與配比，制成適合不同食品使用的復合鮮味料。這類鮮味劑不僅風味多樣，而且富含蛋白質肽類、氨基酸、礦物質等養分功能成分，將有進一步進展。[閱讀]資料卡片[板書]〔三〕防腐劑長保質期。由于目前使用的防腐劑大多是人工合成的，超標準使用會對人體造成肯定損害，因此，我國對防腐劑的使用有著嚴格的規定，明確防腐劑必需符合以下標準：1、合理使用對人體安康無害；2、不影響消化道菌群；3、在消化道內可降解為食物的正常成分；4、不影響藥物抗菌素的使用；5、對食品熱處理時不產生有害成分。同時525[板書]〔四〕養分強化劑基酸、維生素和無機鹽、脂肪酸四類。維生素主要品種有VC、VB、VE、葉酸和β-胡蘿卜素等；微量元素補充劑有鈣強化劑、鋅強化劑、硒強化劑、碘強化劑及亞鐵鹽。但是否需要含有食品養分強氧化劑的食品，應依據每個人的實際狀況和醫生建議定。[思考]某些食品標明該食品富含各種維生素及鋅強、硒強化劑，且價格較合理，你是否認為有必要買？[小組爭論]我們是否應制止使用食品添加劑？[作業]P 4、537[課堂練習]1、靛藍是一種食品用合成色素，但對人體有害。使用時必需嚴格掌握使用量。靛藍允許小于0.1g·kg－1。靛藍構造簡式如下圖。以下關于靛藍的表達錯誤的選項是A.靛藍可與溴水發生加成反響，使溴水褪色 B.它的分子式是CHNO161022C.D.它與氫氣發生加成反響，1mol9mol2、202352日媒體對山東龍口粉絲的制作進展了曝光。經查原為綠豆淀粉做的粉絲卻改用了低本錢的玉米淀粉。由于玉米淀粉顏色發黃發暗，不法廠家竟用有毒的過氧化苯甲酰作增白劑，以到達“晶瑩剔透”的效果。人食用這樣的食品，會產生疊加中毒，很多原有的養分物質被破壞，如VVV等。過氧化苯甲酰為白色A B E粉末，微溶于水，遇熱爆炸，保存時應加30%的水，化學式為：生產過氧化苯甲酰的原料是苯甲酰氯和雙氧水，寫出合成過氧化苯甲酰的化學反響方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，該反響類型為＿＿＿反響。依據以上信息，推斷以下有關表達正確的選項是A、過氧化苯甲酰是強氧化劑而V等是復原劑 B、過氧化苯甲酰可與水反響，放出過氧化氫EC、面粉中決不能使用過氧化苯甲酰等增白劑 D、過氧化苯甲酰添入面粉后必需賣濕面粉[教學反思]課題：其次節正確使用藥物學問與技能：通過實例了解某些藥物的主要成分和療效，做到正確使用藥物。了解興奮劑及毒品對人類的危害，做到拒絕毒品。過程與方法：通過查閱資料、專題班會、探究試驗等方法，使學生對藥物有個正確的生疏。情感、態度、價值觀：通過教學，使學生感覺到藥物的奇異作用，激發學生的學習熱忱。教學難點、重點：了解某些藥物的主要成分和療效。課時劃分：兩課時〔第一課時〕[查閱資料]醫藥對我國居民壽命的奉獻。19493520070.835%降到5%。兩項指標均已接近興旺國家水平，緣由是應用了型藥物，化學做出了重大奉獻。[板書] 其次節正確使用藥物一、人工合成藥物[表達]人工合成藥物很多，估量已達10[閱讀]阿司匹林有關內容，并上網查閱相關信息。[板書]1、解熱鎮痛藥[練習]1、填空：阿司匹林構造式：＿＿＿＿＿＿＿，狀態：＿＿＿＿＿，熔點：＿＿＿＿＿，在水中＿＿＿＿＿溶。制備阿司匹林的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、藥物阿司匹林的構造式為，關于阿司匹林說法中正確的選項是A、它是乙酸的同系物B、合成阿司匹林時可能要用乙酸為原料CD、阿司匹林沒有酸性3、科學家把藥物連在高分子載體E上可制成緩釋長效藥劑.阿司匹林 (上,形成緩釋長效藥劑,其中一種構造簡式為:

)可連接在某高分子聚合物試答復:①載體構造式: .②緩釋反響的方程式: .③阿斯匹林在堿性條件下發生反響的方程式： 。[分析]此題屬于根本類型題目,解決總是的關鍵在于推斷官能團的斷裂位置,觀看長效藥的構造似乎①②兩位都可以斷裂,但考察司匹林的構造,分子只有從②位斷裂才有意義.則緩釋反響:阿斯匹林在堿性條件下應發生酯鍵的水解反響：[溝通]查閱的資料信息：阿司匹林：乙酰水楊酸(aeetylsalicylicand,aspirin)既是止痛藥物又是抗炎藥物，分子量：180,學名為乙酰酚甲酸或乙酰水楊酸。市售之商品其外觀為白色針狀或板狀結晶或白色結晶性粉末，無臭135～138℃。含量不低于99.590胃時并不起分解，且無刺激性，被十二指腸吸取后，乃漸次水解，故無酚甲酸之蓄積中毒之現象。[閱讀]科學史話---阿司匹林的覺察：早在遠古時代，古代埃及人就覺察葡萄藤中含有能降溫止痛的物質〔后來科學家覺察這種物質是水楊基酸，他們煮葡萄藤水喝來治病。直到19世紀，西方人也使用水楊基酸來治療風濕1897年德國拜耶制藥公司的科學家霍夫曼將另外一種酸與水楊基酸合成制成阿司匹林，解決了這個問題，也治療了億萬人的病痛。著名的英國藥學家約翰·羅伯特·19711982[查閱]查閱資料：青霉素的藥用機理[板書]2、青霉素[練習]4、青霉素構造式:＿＿＿,青霉素有＿＿＿＿功能,適于＿＿＿癥,青霉素至少有＿＿＿＿五中.[思考]注射青霉素時為何作皮試,依據資料及課本內容答復過敏的患者一旦注射了青霉素，輕者消滅皮疹、瘙癢等皮膚過敏病癥，重者可消滅過敏性休克而危及生命，造成嚴峻的后果。所以，為了防止預防青霉素過敏，在使用青霉素前必需做皮試。即使常常使用青霉素，且從未消滅過敏反響者，假設停藥三天以上，需要再次使用青霉素前仍必需重要做皮試。過敏反響是抗原和抗體在致敏細胞上相互作用而引起的。青霉素是一種半抗原，進入人體后與組織蛋白質結合形成全抗原。對于過敏體質的患者，青霉素進入機體后形成的全抗原可使淋巴細胞產生特異性抗體lgE，lgE可粘附在鼻、咽、聲帶、支氣管粘膜上，使機體呈過敏狀態。當患者再次口服或注射，甚至外用青霉素時，的抗原即與特異性抗體lgE相結合而發生作用，釋放出各種致敏物質作用于效應器官，使平滑肌收縮，毛細血管擴張和通透性增高，可即刻消滅各種病癥，如皮疹、哮喘、喉頭聲帶水腫，嚴峻時可引起窒息，消滅血壓下降或過敏性休克。因此，注射青霉素前必需做皮試來推斷是否會過敏。[查閱]青霉素對人類的奉獻2019289萊明在倫敦圣瑪麗醫院試驗室中覺察，一個葡萄球菌培育皿被一個青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透亮，最終則完全裂解。于是，他從該青霉菌分別純培育物，在培育基上定期傳代，一傳就是10年。直到1939年，弗洛里向他索取這種菌株，對它進展“再覺察”的爭論。之后，弗洛里和錢恩在牛津用安排色層分析法成功地分別并提純出青霉素。青霉素的問世，救治了大批因戰傷感染的盟軍戰士，令當時的英國首相丘吉爾格外感慨，他稱：“青霉素是同盟國在其次次世界大戰中獲勝的3個重要緣由之一。”青霉素的覺察，標志著人類抗生素時代的誕生：1945[表達]同學們胃不好時，醫生開的胃藥中常含有一些抗酸性成分。[板書]3、抗酸藥[表達]抗酸藥：降低胃內酸度從而降低胃蛋白酶的活性和減弱胃液消化作用的藥物。常用于治療胃、十二指腸潰瘍和胃酸分泌過多癥。按其效應分為：①吸取性抗酸藥。如碳酸氫鈉等。②非吸取性抗酸藥。如碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁(片劑或凝膠)、三硅酸鎂等。[練習]5、寫出以下反響的化學方程式：NaCO+HCl→ NaHCO+HCl→2 3 3Mg〔OH〕+HCl→ Al〔OH〕+HCl→ CaCO+HCl→2 3 3[科學探究]設計試驗證明某以抗酸藥成分〔試驗室完成。[查閱資料]中草藥的應用日益受到重視。[板書]4、中草藥[溝通]中藥是我國傳統醫學和傳統文化的珍寶，數千年來為中華民族及世界人民做出了巨大奉獻。李時珍經過長期的困難的實地調查，搞清了藥物的很多疑難問題，于萬歷戊寅年〔公元一五七八年〕完成了《本草綱目》編寫工作。全書約有190萬字，五十二卷，載藥一千八百九十二種，增藥物三百七十四種，載方一萬多個，附圖一千多幅，成了我國藥物學的空前巨著。[查閱]資料：麻黃素作用,長期使用可引起病態嗜好及耐受性,被納入我國二類精神藥品進展管制。麻黃素是制造“冰毒“的前體，“冰毒“是國際上濫用最嚴峻的中樞興奮劑之一。所以國家藥品監視治理局公布了《麻黃素治理方法》,對麻黃素的生產、購銷、出口做了嚴格規定,違者將追究法律責任。[練習]6、麻黃素構造式：＿＿＿＿＿＿＿，主要用于＿＿＿＿＿＿＿，副作用＿＿＿＿＿＿。[小結]略 [作業]P1、2、343[板書打算]其次節正確使用藥物一、人工合成藥物1、解熱鎮痛藥 2、青霉素 3、抗酸藥 4、中草藥－麻黃素[教學反思]其次課時[爭論]“是藥三份毒”諺語。[查閱]興奮劑、毒品。運動的很多領域，玷污著人類崇高的體育精神。那么什么是興奮劑呢？興奮劑實際是禁用藥物的統稱，即但凡能提高運動成績并對人體有害的藥物都是興奮劑。目前人們還沒有覺察僅能提高成績而不損害身體的興奮劑。自身原有的功能受到抑制，進而形成人體對藥物的長期依靠及這種依靠的不行恢復性，甚至導致猝死的發生。不同種類的興奮劑對人肌體的作用是不同的。像刺激劑就對增加反響，提高競爭意識有作用。蛋白同化制劑則增加人體肌肉，增加體能。阻斷劑能增加動作穩定性。利尿劑能夠減輕體重，還可以利用它的強排泄作用掩飾其它的興奮藥物。[溝通]毒品：依據《中華人民共和國刑法》第357條規定：毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺〔冰毒、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品。目前，我國吸毒者常用的毒品是：海洛因、鴉片、大麻、冰毒、搖頭丸等。鴉片，又稱阿片，包括生鴉片和精制鴉片。將未成熟的罌粟果割出一道道的刀口，果中漿汁滲出，并分散成為一種棕色或黑褐色的粘稠物，這就是生鴉片。精制鴉片亦稱“禪杜“，即經加工便于吸食的鴉片。另外還有鴉片渣、鴉片葉、鴉片酊、鴉片粉都是鴉片加工產品，均可供吸食之用。長期吸食鴉片可使人先天免疫力喪失，引起體質嚴峻衰弱及精神頹廢，壽命也會縮短，過量吸食可引起急性中毒，可因呼吸抑制而死亡。嗎啡(Morphine)是鴉片中的主要生物堿，在醫學上，嗎啡為麻醉性鎮痛藥，但久用可產生嚴峻的依靠性，一旦失去供給，將會產生流汗、抖動、發熱、血壓上升、肌肉苦痛和痙攣等明顯的戒斷病癥。長期使用嗎啡，會引發精神失常，大劑量吸食嗎啡，會導致呼吸停頓而死亡。海洛因(Herion)通常是指二乙酰嗎啡，它是由嗎啡和醋酸酐反響而制成的。海洛因被稱為世界毒品之王，是我國目前監控、查禁的最重要的毒品之一。海洛因品種較多，其中較為流行的有西南亞海洛因、中東海洛因、東南亞海洛因。冰毒，即興奮劑甲基苯丙胺，因其原料外觀為純白結晶體，晶瑩剔透，故被吸毒、販毒者稱為“冰”Ic。由于它的毒性猛烈，人們便稱之為“冰毒”。該藥小劑量時有短暫的興奮抗疲乏作用，故其丸劑又有“大力丸”之稱。又〔Amphetamine〕基苯丙胺是在麻黃素化學構造根底上改造而來，故又有去氧麻黃素之稱。[特別班會]“拒絕毒品、關愛生命”〔班主任等共同組織。[課堂例題]例題1：鴉片是一種簡潔上癮的毒品，其毒性主要是來自以下哪一個化合物(A)海洛因 (B)安非他命 (C)嗎啡 (D)尼古丁解析：(A)海洛因：化學構造類似嗎啡，屬白色晶體純度較嗎啡高，比嗎啡更易上癮，屬于植物堿。(B)安非320℃；化學式為：C9H13N。(C)鴉片中含有20多種植物堿，其毒性主要由嗎啡所造成。(D)尼古丁的分子式為：CHN10142答案C。例題3：嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中C、N、H的質量分數依次為：71．58%、4．91%、6．67%，其余是氧。〔1〕300)依據數據，可計算氧的質量分數為：l－71．58%－4．9l%－6．67%=16．84C、H、N、O原于數最簡整數比為C：H：N：O=17：19：1：3，則最簡式為：CHNO式量為12×17+1×19+14×1+16×3=285300，故嗎啡的相對分子質1719 3量為最簡式式量即285CHN01719 3〔2〕海洛因是嗎啡的二乙酸醋。則海洛因的相對分予質量是由于海洛因是嗎啡的二乙酸酯，據酯化反響的過程：CHCOOH+R-OH→CHCOOR+HO則每1CHCOOH3 3 2 3增加60－18=42。由于海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的相對分子質量比嗎啡增加42×2=84，所以海洛因285+84=369CHNO+CHO=CHNO1719 3 442 2123 3例題4：大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食。大麻中的主要成分為大麻酚，其分子式為CHOCO

H2C

HO+53O燃燒 42CO+26HO。21262

2 2

262 2 2 26：“虎門銷煙“是禁煙運動的宏大成功。18396110以萬擔生石灰十起投入挖好的銷煙池中。-隨著大網拉起，海水灌進池中，趕忙地中熱浪翻滾，通過各種化學和物理作用；鴉片被全部銷毀。鴉片是黑色青狀物，它含有二十多種成分，嗎啡和罌粟堿是其中有效成分中較主要的兩種 在嗎啡和罌粟堿的分子中，都含有一樣的基團(“－CH“－3CH－”等鍵烴基除外) ，所以它們都可以看作是芳香族化合物；其中，能與NaOH溶液發生中和的2是(填物質名稱) ，lmol這種物質能被 molNaOH中和。較強的堿性和較高的溫度是鴉片在池中被銷毀的緣由之一。海水灌進池后；產生較強堿性的緣由是(用化學方程式表示) ，由于這是一個 反響，所以產生較高的溫度。答案：苯環(或苯基)、嗎啡、2、CaO+H0=Ca(OH)2 2[小結]略[作業]P4、543教學反思：第三章探究生活中材料課題：第一節 合金學問與技能：使學生初步了解合金。生疏金屬與合金在性能上的主要差異。知道生活中常見合金的組成，了解型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。過程與方法：通過調查或試驗、查閱資料，讓學生對合金的用途有個生疏。情感、態度、價值觀：通過對合金的生疏，合金在高科技里的應用，激發學生的興趣。教學重點：生疏金屬與合金在性能上的主要差異。課時劃分：一課時教學過程：[思考與溝通]1、什么是合金？你日常生活中的金屬制品那些是合金？2、為什么我們使用的金屬材料主要是合金？而不是純金屬？汽車配件金屬或合金汽車配件金屬或合金使用緣由電線芯汽車外殼燈絲發動機排氣管[過渡]我們日常生活中所用金屬根本上都是合金，緣由是合金與純金屬相比具有優越的性能，下面我們生疏合金。[板書] 第三章探究生活中材料第一節合金一、生疏合金[自學]合金第一自然段。[板書]合金：就是兩種或兩種以上的金屬〔或金屬跟非金屬〕熔合而成的具有金屬特性的物質。特點：合金比它的成分金屬具有很多良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低。[思考]為什么合金具有良好的機械性能？[閱讀教材]3-1[學與問]依據圖解釋合金熔點為什么一般比各成分熔點低？提示：原子之間吸引力減弱。[板書]二、使用合金1、鐵合金[閱讀教材圖片][講解]生鐵的含碳量在2％～4.3％，還含有硅、錳及少量硫、磷等雜質，機械性能硬而脆，易斷裂，可鑄不行鍛；鋼中的含碳量一般在0.03％～2％之間，其它雜質含量也比生鐵少，根本上不含硫和磷。機械性能比生鐵優良，硬而韌，有彈性，延展性好，可鑄可鍛，易加工。[練習]1.生鐵的含碳量在 之間，還含有等雜質，主要的機械性。鋼的含碳量在 之間，與生鐵比較其它雜質含量 ，主要的機械性能 。[表達]鋼可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類，依據含碳量的不同。工業上一般把含碳量低于0.3％〔質量分數〕的叫做低碳鋼；含碳量在0.3％～0.6％〔質量分數〕之間的叫做中碳鋼；含碳量在0.6％〔質量分數〕以上的叫做高碳鋼。合金鋼是在碳素鋼里適量地參加一種或幾種合金元素，使鋼的組織構造發生變化，從而使鋼具有各種不同特別性能，如強度、硬度大，可塑性、韌性好，耐磨，耐腐蝕，以及其它很多優良性能。[觀看圖片]不銹鋼制品：[表達]隨著科學技術的進步和人民生活水平的提高，不銹鋼的裝飾品、餐具、炊具已經進入很多家庭。不銹鋼制品外觀光滑、美觀，不易污染、不生銹，因此受到人們的青睞。不銹鋼中除鐵以外，還含有抗腐蝕性很強的鉻和鎳。鉻的含量一般在13％以上，鎳的含量也在10%左右。例如，有一種不銹鋼的成分除鐵以外，其他元素含量如下：Cr〔鉻〕17.0%～19.0%；Ni〔鎳〕8.0%～11.0%；C〔碳〕≤0.14%；Si〔硅〕≤0.80%；Mn〔錳〕≤2.00%；P〔磷〕≤0.035%；S〔硫〕≤0.03%。[練習]2.在以下物質名稱后的括號內填上符合該物質的組成成分和用途的序號。(1)低碳鋼( ) (2)高碳鋼( )(3)不銹鋼( )(4)鑄造生鐵( )A.含碳2％～4.3％ B.含碳低于0.3％C.含碳高于0.6％ D.含鎳、鉻a.鑄造鑄件 b.機器零件c.化工設備的耐酸塔 d.刀具3.鋼鐵的生銹與什么有關？鐵銹的主要成分是什么？假設鐵銹的主要成分以FeO23反響的化學方程式。〔如海水中，不銹鋼仍會生銹，為什么？〔提示：仍含雜質，形成原電池[自學]資料卡片—鋼中合金元素作用〔閱讀拓展資料：特種綱〕[自學]幾種鋁合金用途：[板書]2、鋁合金、銅合金[表達]鋁是地殼中含量最多的金屬元素。純鋁的強度和硬度較小，不適合制造機械零件等。制成鋁合金可改善性能。例如，鋁硅合金〔含Si質量分數為13.5％〕的熔點為564℃，比純鋁或硅的熔點低，而且它在凝固時收縮率又很小。因而，這種合金適合鑄造。又如，硬鋁〔含Cu4％Mg0.Mn0.5％、Si0.％〔均為質量分數〕的強度和硬度都比純鋁大，幾乎相當于鋼材，且密度較小。鋁合金的種類很多，它們在汽車、船舶、飛機等制造業上以及在日常生活里的用途很廣。[實踐活動]通過調查或設計試驗，確定易拉罐的成分[閱讀教材]銅合金：[表達]CuZu的合金稱黃銅，其中Cu60%～90%、Zn40%～10%，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。青銅是人類使用歷史最久的金屬材料，它是Cu～Sn合金。白銅是Cu-Ni合金，有優異的耐蝕性和高的電阻，故可用作苛刻腐蝕條件下工作的零部件和電阻器的材料。[閱讀教材][閱讀]資料卡片：KK金的量度單位，是將純金分為24中的黃金含量就分成不同的K24K18K18/24=75.0%。[思考與溝通][閱讀]型合金[板書]3、型合金[練習]4、儲氫合金是怎樣儲氫的？常用那些合金材料做儲氫金屬材料？使用時氫氣怎樣放出？5、.氫化鈉〔NaH〕是一種離子化合物，NaH與HO反響放出H2 2A、NaH在水中呈酸性 B、NaH中的氫離子可被復原成H2C、NaH與HO反響時，NaH是氧化劑 D、NaH與HO反響時，H既是氧化產物又是復原產物2 2 2[閱讀]資料卡片—泡末金屬[練習]6、什么是泡末金屬？泡末金屬有那些性質及主要用途。[作業]P1、2、3、4、5、653[板書設計] 第三章探究生活中材料第一節合金一、生疏合金合金：就是兩種或兩種以上的金屬〔或金屬跟非金屬〕熔合而成的具有金屬特性的物質。特點：合金比它的成分金屬具有很多良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低。二、使用合金1、鐵合金 2、鋁合金、銅合金 3、型合金[教學反思]課題：其次節金屬的腐蝕與防護學問與技能：能描述金屬腐蝕的化學原理，知道金屬防護的常用方法，生疏防止金屬腐蝕的重要意義。進一步學會比照、比較生疏事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的生疏外因條件對化學變化的影響；參與試驗探究觀看鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的學問的成功愉悅，保持學習的興趣；過程與方法：試驗探究、師生共議、歸納總結。情感、態度、價值觀：讓學生生疏到金屬腐蝕對國民的影響，提倡學生節約資源的意識。教學重點：電化腐蝕的緣由．教學難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反響方程式．課時劃分：兩課時〔第一課時〕[閱讀]常見的金屬腐蝕現象：[導課]金屬腐蝕的現象格外普遍，像金屬制成的日用品、生產工具、機器部件、海輪的船殼等，如保養不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。至于因設備腐蝕損壞而引起停工減產、產品質量下降、污染環境、危害人體安康，甚至造成嚴峻事故的損失，那就更無法估量了。因此，了解金屬腐蝕的緣由，把握防護的方法，是具有格外重要的意義的。[板書]其次節金屬的腐蝕與防護一、金屬腐蝕[閱讀]答復什么是金屬腐蝕？[板書]金屬腐蝕：金屬〔或合金〕跟四周接觸到的氣體〔或液體〕反響而腐蝕損耗的過程。[表達]金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反響而引起的腐蝕。例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業生產中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點：反響簡潔、金屬與氧化劑之間的氧化復原反響。[板書]1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反響而引起的腐蝕。特點：反響簡潔、金屬與氧化劑之間的氧化復原反響。[表達]溫度對化學腐蝕的影響：[科學探究]不同條件下鐵釘的銹蝕留意：①光亮鐵釘浸沒在菜油之中；②光亮鐵釘半浸半露在菜油中；③光亮鐵釘完全浸沒在食鹽水中；④光亮鐵釘完全浸沒在酸性溶液中或堿性溶液中。學生分別觀看并寫出報告以培養學生的觀看與描述力量。教師不但要給學生出題目，還要發揮點撥作用，提出留意點：①觀看的一周中不要振蕩試管，否則會破壞生銹的界面；②把各人設置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案，以利分析和歸納，寫出高質量的家庭探究報告。試驗方案試驗方案記錄結論[總結]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質、與電解質溶液接觸。[思考]絕大多數鋼鐵生銹是否是化學腐蝕？