遼寧省鞍山市騰鰲特區高級職業中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、根據化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化；B、根據化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成；C、根據反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；D、根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發生，卻為放熱反應，故C錯誤；D、因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關．2.用10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4這三種溶液中的SO42﹣完全轉化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，溶質的物質的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中溶質的物質的量，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比．【解答】解：由題意知溶質Ba（OH）2的物質的量相同，假設Ba（OH）2的物質的量為1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉化為沉淀，設Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質的物質的量為x、y、z，則由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選C．3.反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：B試題分析：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。據此可知如果該反應都用CO表示反應速率，則分別是（mol·L－1·min－1）1.5、0.7×2＝1.4、0.4×4＝1.6、1.1，因此正確的答案選C。4.鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（

）A.放電時，負極發生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.電池工作時，負極區pH增大，正極區pH減小D.該電池充電時將電能轉化為化學能參考答案：C【分析】鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。【詳解】A．由分析可知，放電時，負極發生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應分別與正極反應相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負極區pH減小，正極區pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉化為化學能，故D正確；答案選C。【點睛】注意充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。

5.已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mLO.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為

A．+2價

B．+3價 C．+4價 D．+5價參考答案：B6.鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：B7.19世紀末，開始揭示原子內部的秘密，最早發現電子的科學家是A．意大利物理學家阿伏加德羅

B．法國化學家拉瓦錫C．英國科學家湯姆生

D．英國科學家道爾頓參考答案：C8.下列關于有機化合物的說法正確的是A.乙酸與乙醇都能與金屬鈉反應

B.乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色 D.蛋白質和淀粉水解的最終產物都是氨基參考答案：A9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是（

）A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態氫化物穩定性：R<T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T<Q參考答案：B略10.25℃,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略11.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成溶液濃度偏高的原因是(

)A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法參考答案：B略12.2018年中科院研發出世界最強氘氚中子源，下列有關說法錯誤的是（

）A.氘、氚屬于同一種核素

B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數相同

D.氘、氚的質量數分別為2、3參考答案：AA、氘原子、氚原子的核內質子數均為1，但中子數分別為1個和2個，中子數不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質子數相同，因為原子的質子數=核電荷數=核外電子數，所以氘、氚核外電子數相同。正確；D、原子的質量數=質子數+中子數，因此氘、氚的質量數分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數（即質子數）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關系如下：①核電荷數=核內質子數=原子核外電子數；②質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。13.在標準狀況下，下列物質中體積最大的是A.22.4LN2 B.35.5gCl2 C.98gCO2 D.4molNaCl參考答案：CB項，n（Cl2）==0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L；C項，n（CO2）==2.23mol，在標準狀況下的體積為2.23mol22.4L/mol=49.89L；D項，雖然NaCl的物質的量最大，但NaCl為固體，其體積遠小于氣體；則標準狀況體積由大到小的順序為CABD，答案選C。點睛：氣體體積的大小主要取決于氣體分子數的多少和氣體分子間距離的大小，在相同溫度壓強下氣體分子間距離相等；固體、液體體積的大小主要取決于粒子數的多少和粒子直徑的大小；固體、液體粒子直徑遠小于氣體分子間距離，所以固體、液體的體積遠小于氣體的體積。14.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是

（

）

A．電解質

B．碳酸鹽

C．鈉鹽

D．堿參考答案：D略15.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

A、制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB、制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC、制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，裝置C中濃硫酸的作用是

。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經過必要的操作，方可進行后續的實驗，該必要的操作是

。（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞,通入CO2,這樣操作的原因是

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質。將玻璃管內物質轉移至燒杯中,加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，則玻璃管壁上附著的白色物質是

。另將濾紙上的黑色物質干燥，點燃，其燃燒產物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）把2.0molCuSO4和1.0molH2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度

(2)混合液中和的物質的量濃度

(3)向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。參考答案：略18.元素a~i在周期表中所處的位置如下圖所示a

d

bhgie

c

f

（1）比較b、f、h的最高價氧化物的水化物的堿性強弱：

＞

＞

（用化學式填空，下同）比較i、e、c的氣態氫化物的穩定性：

＞

＞

；（2）c元素在周期表中的位置是

；c的單質常溫下與氫氧化鈉反應的離子方程式為：

；（3）比較b、g、c、f的離子半徑大小：

＞

＞

＞

（用離子符號表示），寫出b的最高價氧化物的水化物與g的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。

參考答案：（1）KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

HCl＞PH3＞SiH4（2）第三周期、ⅦA族

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3）Cl－＞K+＞Na+＞Al3+

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O19.請完成下列問題： （1）畫出氯原子結構示意圖； （2）寫出小蘇打的化學式

； （3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式

； （4）寫出紅熱