廣西壯族自治區南寧市武鳴縣城鎮第一中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B2.下列各組中的性質比較，正確的是

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略3.Na、K、S、Cl四種元素的原子間彼此以離子鍵結合的化合物有()A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：C解析以離子鍵結合的化合物為Na2S、NaCl、K2S和KCl。4.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水參考答案：CD5.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進入煤礦井時，用火把照明

B．乘坐火車、輪船等交通工具時，嚴禁攜帶酒精、鞭炮等物品C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：B略6.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（

）A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同C.1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5molH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同參考答案：C【詳解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，A錯誤；B．含－COOH與乙醇發生酯化反應，含－OH與乙酸發生酯化反應，反應類型相同，B錯誤；C．羧基、羥基均與鈉反應產生氫氣，因此1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5molH2，C正確；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，雙鍵與－OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D錯誤。答案選C。7.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略8.體積為VmL，密度為ρg/mL的溶液，含有相對分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol/L，溶液的質量分數為W%，下列表示式中，不正確的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)參考答案：A略9.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

abcdA.a、c兩元素的最高正價一定相等B.d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍C.若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性D.c的最高價氧化物對應的水化物一定可溶于d的最高價氧化物對應的水化物參考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b兩元素位于第二周期主族，c、d兩元素位于第三周期主族?！驹斀狻緼.a、c兩元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正價不為+6，F無正價，所以a、c兩元素最高正價不一定相等，故A錯誤；B.當元素b是Be時，原子序數是4，元素d是Mg時，原子序數是12，d的原子序數是b的原子序數的3倍，故B錯誤；C.由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則c元素為S，則d元素為Cl，Cl2具有強氧化性，故C正確；D.c的最高價氧化物對應的水化物若為Al(OH)3,不可溶于d的最高價氧化物對應的水化物H2SiO3，故D錯誤；答案選C。

10.某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+

C．Mg2+

D．Al3+參考答案：B解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選B．11.下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.NH4Cl

B.CaCl2

C.H2O2

D.Na2O參考答案：A分析：根據含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關系，明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。12.下列離子方程式中，正確的是（）A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A解：A．氨氣通入醋酸溶液的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應，無法書寫離子方程式，故D錯誤；

13.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是(

)。A．碳素鋼

B．黃銅

C．硬鋁

D．水銀參考答案：D略14.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子之間的反應：ks5uGe4++Fe2+=Fe3++Ge3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由弱到強的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ge3+

B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ge3+、參考答案：C略15.下列實驗中，固體物質可以完全溶解的是()

A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中

C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學化學方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應中在反應中HCl

(濃)

所表現出的化學性質_____________、___________。②請把（2）中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象(填選項，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為__________。A.無色

紅色

B.無色

無色

C.紅色

紅色

D.紅色

無色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內外壓強不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內的壓強大于裝置外的壓強；(2)①已知化學反應MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應中只有HCl和MnCl2是可溶性強電解質，可拆為離子形式，所以反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應生成無色不穩定的物質而褪色的，所以加熱后又恢復紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質氧化而褪色的，所以加熱不會恢復紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環境；(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發生反應Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發生了氧化反應（2）在②中，金屬片

作負極（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，則金屬片

上有氣泡產生（4）上述四種金屬的活動性順序是

參考答案：（1）

B

（2）

C

（3）

D

（4）

B＞A＞C＞D

18.（10分）A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示：

（1）A的結構式為_____________

（2）A—→B的反應類型為

（3）D的水溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為

（4）B與鈉反應的化學方程式為:___________________

_

（5）反應④的化學反應方程式為:____________________

參考答案：略19.

在HCl、Cl2、O2、NH3、